Berikut ini adalah pertanyaan dari xxskyy pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
2.100 ml NH4OH 0,1 M dengan 200 mo NH4CL 0,1 M ( kb NH4OH = 2×10^-5 )
3. 100 mo NH4OH 0,1M dengan 100 ml (NH4)2 SO4 0,1 M
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Penjelasan:
1. Rumus : -Log (asam lemah) / (basa konjugasi)
Jawab
Diket :
V CH3COOH = 100 mL
V Di cuka Calsium ((CH3COO)2) Ca = 100 mL
M CH3COOH = 0,1 M
M ((CH3COO)2) Ca = 0,1 M
Mol CH3COOH = 100 mL × 0,1 M = 10 mmol
Mol ((CH3COO)2) Ca = 100 mL × 0,1 M = 10 mmol
pH = -Log (asam lemah) / (basa konjugasi)
pH = -Log (10 mmol) / (10 mmol)
pH = -Log 1
pH = 0
2. Rumus : pKb . -Log (basa lemah) / (asam konjugasi)
Jawab :
Mol NH4OH = 0,1 M × 100 mL = 10 mmol
Mol NH4Cl = 0,1 M × 200 mL = 20 mmol
pOH = pKb . -Log (basa lemah) / (asam konjugasi)
pOH = 2 . 10^-5 . -Log (10 mmol) / (20 mmol)
pOH = 2 . 5-Log 0,5
pOH = 9,4
pOH = 14 - 9,4
pOH = 4,6
Jawaban ke 2 :
pH = pKb . -Log (basa lemah) / (asam konjugasi )
pH = 2 . 10^-5 . -Log (10 mmol) / (20 mmol)
pH = 2 . 5-Log 0,5
pH = 2 . 4,7
pH = 9,4
3. Rumus : -Log (basa lemah) / (asam konjugasi)
Mol NH4OH = 100 mL × 0,1 M = 10 mmol
Mol (NH4)2.SO4 = 100 mL × 0,1 M = 10 mmol
pOH = -Log (basa lemah) / (asam konjugasi)
pOH = -Log (10 mmol) / (10 mmol)
pOH = -Log 1
pOH = 14 - 0
pOH = 14
jawaban ke 2 =
pOH = -Log (basa lemah) / (asam konjugasi)
pOH = -Log (10 mmol) / (10 mmol)
pOH = 0
MAAF KALAU SALAH
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh rafifahnafarwian dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Thu, 22 Jul 21