Berikut ini adalah pertanyaan dari mydeakeyshaa pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
(B) n = 2 l = 1 m = +1 s = – 1/2
(C) . n = 3 l = 0 m = +1 s = +1/2
(D) n = 3 l = 1 m = -1 s = – 1/2
(E) n = 2 l = 0 m = 0 s = + ½
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Jawaban:
C. n = 3, l = 0, m = +1, s = +1/2
Penjelasan:
Jawab :
Pencocokan opsi
A. n = 1, l = 0, m = 0, s = +1/2 (benar).
Karena ke 4 bilangan kuantum tersebut mencerminkan konfigurasi elektron : 1s¹
n = 1 → bilangan kuantum utama elektron pada konfig elektron
l = 0 → bilangan kuantum azimuth subkulit s (s = 0)
m = 0 → bilangan kuantum magnetik subkulit s (s = 0)
s = +1/2 → bilangan kuantum spin yang mengandung jumlah elektron beserta arah putar elektron yang searah jarum jam.
B. n = 2, l = 1, m = +1, s = +1/2 (benar)
Karena ke 4 bilangan kuantum tersebut mencerminkan konfigurasi elektron : 2p³
n = 2 → bilangan kuantum utama elektron pada konfig elektron.
l = 1 → bilangan kuantum Azimuth subkulit p (p = 1)
m = +1 → bilangan kuantum magnetik subkulit p (p = -1, 0, +1)
s = +1/2 → bilangan kuantum spin yang mengandung jumlah elektron beserta arah putar elektron yang searah jarum jam
C. n = 3, l = 0, m = +1, s = +1/2 (salah)
Karena ke 4 bilangan kuantum tersebut tidak mencerminkan konfigurasi elektron : 3s¹
Yang memiliki bilangan kuantum sebagai berikut.
n = 3 → bilangan kuantum utama elektron pada konfig elektron.
l = 0 → bilangan kuantum Azimuth subkulit s (s = 0)
m = 0 → bilangan kuantum magnetik subkulit s (s = 0)
s = +1/2 → bilangan kuantum spin yang mengandung jumlah elektron beserta arah putar elektron yang searah jarum jam.
D. n = 3, l = 1, m = -1, s = -1/2 (benar)
Karena ke 4 bilangan kuantum tersebut mencerminkan konfigurasi elektron : 3p⁴
n = 3 → bilangan kuantum utama elektron pada konfig elektron.
l = 1 → bilangan kuantum Azimuth subkulit p (p = 1)
m = -1 → bilangan kuantum magnetik subkulit p (p = -1, 0, +1)
s = -1/2 → bilangan kuantum spin yang mengandung jumlah elektron beserta arah putar elektron yang searah jarum jam
E. n = 2, l = 0, m = 0, s = +1/2 (benar)
Karena ke 4 bilangan kuantum tersebut mencerminkan konfigurasi elektron : 2s¹
n = 2 → bilangan kuantum utama elektron pada konfig elektron.
l = 0 → bilangan kuantum Azimuth subkulit s (s = 0)
m = +1 → bilangan kuantum magnetik subkulit s (s = 0)
s = +1/2 → bilangan kuantum spin yang mengandung jumlah elektron beserta arah putar elektron yang searah jarum jam
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ArwianRA dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Sun, 16 Jan 22