Jawaban:

Presentase massa NaCl dalam campuran yiatu C. 14,2 %

Penjelasan:

Sifat koligatif larutan termasuk ke dalam sifat fisika larutan. Sifat ini hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut dan tidak bergantung pada jenis zat terlarutnya (elektrolit atau nonelektrolit). Larutan elektrolit dan nonelektrolit yang memiliki jumlah partikel zat terlarut yang sama, maka sifat koligatifnya akan sama. Untuk konsentrasi yang sama larutan elektrolit memiliki sifat koligatif yang lebih besar dibandingkan larutan non elektrolit.

 Salah satu sifat koligatif adalah tekanan osmosis. Osmotik merupakan peristiwa perpindahan molekul pelarut dari konsentrasi encer ke konsentrasi yang pekat melalui membran semipermeabel. Untuk mencegah terjadinya osmosis, maka diperlukan tekanan yang disebut tekanan osmosis. Besarnya tekanan osmosis dapat dihitung dengan rumus berikut :  

π = M.R.T.i

di mana :

π = Tekanan osmotik

M = molalitas larutan  

R = Tetapan gas (0,0821 L.atm/mol.K)

T = Suhu (K)

i = Faktor van't hoff  

Langkah-langkah penyelesaian soal sebagai berikut:

Diketahui :

Massa campuran kristal NaCl dan sukrosa (C₁₂H₂₂O₁₁) = 10,2 g, Volume = 250 mL  , π = 7,32 atm, T = 23 C = (23+273) K = 296 K, R = 0,0821  L.atm.mol−1.K−1, Mr NaCl =58,5  dan Mr C₁₂H₂₂O₁₁ = 342

Ditanyakan :

Berapakah persentase massa NaCl dalam campuran?  

Jawab :

Misalkan massa NaCl dalam campuran = x g

Maka massa C₁₂H₂₂O₁₁dalam campuran = (10,2-x) g

1. Menghitung mol NaCl dan C₁₂H₂₂O₁₁

mol =

mol NaCl = mol

mol C₁₂H₂₂O₁₁ = mol

2. Menghitung faktor van’t hoff NaCl dan C₁₂H₂₂O₁₁

NaCl(aq) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)

Jumlah ion = n = 1

NaCl adalah elektrolit kuat (α=1) maka faktor Van’t Hoff

i = 1 + (n-1) α

i = 1 + (2-1) 1

i = 2

C₁₂H₂₂O₁₁ adalah zat nonelektrolit sehingga tidak terionisasi (α=0) dalam larutan maka i = 1.

i=1+(n-1).0=1+0=1i=1+(n−1).0=1+0=1  

3. Menghitung x dari data tekanan osmosis

 π = M.R.T.i

terdapat dua larutan dalam campuran maka rumusnya menjadi

π = (mol NaCl x i + mol C₁₂H₂₂O₁₁ x i ) x x R x T

7, 32 atm =( molx 2 +  mol x 1)x x 0,0821 L.atm.mol⁻¹.K⁻¹ x 296 K

x = = 1,455 gram

4. Menghitung persentase NaCl dalam campuran

Massa NaCl = x g = 1,455 g

Massa C₁₂H₂₂O₁₁ = (10,2-x) g = (10,2-1,455) g = 8,745 g

% NaCl dalam campuran = x 100%

% NaCl dalam campuran = x 100%

% NaCl dalam campuran = 14,2 %

Pelajari lebih lanjut:

• Pelajari lebih lanjut mengenai sifat koligatif larutan pada yomemimo.com/tugas/13736353?tbs_match_experiment=0
• Pelajari lebih lanjut mengenai tekenan osmotik pada yomemimo.com/tugas/9813787?tbs_match_experiment=0
• Pelajari lebih lanjut mengenai persentase massa pada yomemimo.com/tugas/9800013

#BelajarBersamaBrainly