Berikut ini adalah pertanyaan dari fajar5151 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Jawaban:
Supaya kamu lebih memahami tentang materi senyawa polar dan nonpolar, perhatikan contoh soal senyawa polar dan nonpolar berikut ini. Tentukan senyawa berikut termasuk senyawa polar atau nonpolar!
Daftar isi
1. O2
6. SF4
2. HI
7. SF6
3. SiCl4
8. XeF2
4. HCl
9. XeF4
5. SF2
10. XeF6
1. Senyawa O2
2. Senyawa HI
3. SiCl4
4. HCl
5. SF2
6. SF4
7. SF6
8. XeF2
9. XeF4
10. XeF6
1. O2
2. HI
3. SiCl4
4. HCl
5. SF2
6. SF4
7. SF6
8. XeF2
9. XeF4
10. XeF6
2. HI
7. SF6
3. SiCl4
8. XeF2
4. HCl
9. XeF4
5. SF2
10. XeF6
Pembahasan
Untuk dapat menentukan senyawa tersebut termasuk senyawa polar atau nonpolar, kita harus mengetahui Struktur Lewis nya terlebih dahulu. Ok, mari kita kerjakan
1. Senyawa O2
Ikatan antara 8O dengan 8O
8O = 2 6
Struktur Lewis O2
Karena tidak terdapat perbedaan keelektronegatifan, maka senyawa O2 termasuk senyawa nonpolar.
2. Senyawa HI
Ikatan antara 1H dengan 53I
1H = 1
53I = 2 8 18 18 7
H-I
Karena terdapat perbedaan keelektronegatifan, maka senyawa HI termasuk senyawa polar.
3. SiCl4
Ikatan antara 14Si dengan 17Cl
14Si = 2 8 4
17Cl = 2 8 7
Struktur Lewsi SiCl4
Struktur Lewis SiCl4Karena atom pusat tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB), maka senyawa SiCl4 termasuk senyawa nonpolar.
4. HCl
Ikatan antara 1H dengan 17Cl
1H = 1
17Cl = 2 8 7
Struktur Lewis HCl
H-Cl
Karena terdapat perbedaan keelektronegatifan, maka senyawa HCl termasuk senyawa polar.
5. SF2
Ikatan antara 16S dengan 9F
16S = 2 8 6
9F = 2 7
Struktur Lewis SF2
Struktur Lewis SF2Karena atom pusat memiliki pasangan elektron bebas (PEB), maka senyawa SF2 termasuk senyawa polar.
6. SF4
Ikatan antara 16S dengan 9F
16S = 2 8 6
9F = 2 7
Struktur Lewis SF4
Struktur Lewis SF4
Karena atom pusat memiliki pasangan elektron bebas (PEB), maka senyawa SF4 termasuk senyawa polar.
7. SF6
Ikatan antara 16S dengan 9F
16S = 2 8 6
9F = 2 7
Struktur Lewis SF6
Struktur Lewis SF6Karena atom pusat tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB), maka senyawa SF6 termasuk senyawa nonpolar.
Pelajari Juga: Ciri-Ciri Ikatan Logam
8. XeF2
Ikatan antara 54Xe dengan 9F
54Xe = 2 8 18 18 7
9F = 2 7
Struktur Lewis XeF2
Struktur Lewis XeF2Karena atom pusat memiliki pasangan elektron bebas (PEB), maka senyawa XeF2 termasuk senyawa polar.
9. XeF4
Ikatan antara 54Xe dengan 9F
54Xe = 2 8 18 18 7
9F = 2 7
Struktur Lewis XeF4
Struktur Lewis XeF4Karena atom pusat memiliki pasangan elektron bebas (PEB), maka senyawa XeF4 termasuk senyawa polar.
10. XeF6
Ikatan antara 54Xe dengan 9F
54Xe = 2 8 18 18 7
9F = 2 7
Geometri molekul XeF6
Geometri Molekul XeF6
Karena atom pusat memiliki pasangan elektron bebas (PEB), maka senyawa XeF6 termasuk senyawa polar.
Penjelasan:
![Jawaban:Supaya kamu lebih memahami tentang materi senyawa polar dan nonpolar, perhatikan contoh soal senyawa polar dan nonpolar berikut ini. Tentukan senyawa berikut termasuk senyawa polar atau nonpolar!Daftar isi 1. O26. SF42. HI7. SF63. SiCl48. XeF24. HCl9. XeF45. SF210. XeF61. Senyawa O22. Senyawa HI3. SiCl44. HCl5. SF2 6. SF47. SF68. XeF29. XeF410. XeF61. O22. HI3. SiCl44. HCl5. SF26. SF47. SF68. XeF29. XeF410. XeF62. HI7. SF63. SiCl48. XeF24. HCl9. XeF45. SF210. XeF6PembahasanUntuk dapat menentukan senyawa tersebut termasuk senyawa polar atau nonpolar, kita harus mengetahui Struktur Lewis nya terlebih dahulu. Ok, mari kita kerjakan1. Senyawa O2Ikatan antara 8O dengan 8O8O = 2 6Struktur Lewis O2Karena tidak terdapat perbedaan keelektronegatifan, maka senyawa O2 termasuk senyawa nonpolar.2. Senyawa HIIkatan antara 1H dengan 53I1H = 153I = 2 8 18 18 7H-IKarena terdapat perbedaan keelektronegatifan, maka senyawa HI termasuk senyawa polar.3. SiCl4Ikatan antara 14Si dengan 17Cl14Si = 2 8 417Cl = 2 8 7Struktur Lewsi SiCl4Struktur Lewis SiCl4Karena atom pusat tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB), maka senyawa SiCl4 termasuk senyawa nonpolar.4. HClIkatan antara 1H dengan 17Cl1H = 117Cl = 2 8 7Struktur Lewis HClH-ClKarena terdapat perbedaan keelektronegatifan, maka senyawa HCl termasuk senyawa polar.5. SF2Ikatan antara 16S dengan 9F16S = 2 8 69F = 2 7Struktur Lewis SF2 Struktur Lewis SF2Karena atom pusat memiliki pasangan elektron bebas (PEB), maka senyawa SF2 termasuk senyawa polar. 6. SF4Ikatan antara 16S dengan 9F16S = 2 8 69F = 2 7Struktur Lewis SF4 Struktur Lewis SF4Karena atom pusat memiliki pasangan elektron bebas (PEB), maka senyawa SF4 termasuk senyawa polar. 7. SF6Ikatan antara 16S dengan 9F16S = 2 8 69F = 2 7Struktur Lewis SF6Struktur Lewis SF6Karena atom pusat tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB), maka senyawa SF6 termasuk senyawa nonpolar.Pelajari Juga: Ciri-Ciri Ikatan Logam8. XeF2Ikatan antara 54Xe dengan 9F54Xe = 2 8 18 18 79F = 2 7Struktur Lewis XeF2Struktur Lewis XeF2Karena atom pusat memiliki pasangan elektron bebas (PEB), maka senyawa XeF2 termasuk senyawa polar.9. XeF4Ikatan antara 54Xe dengan 9F54Xe = 2 8 18 18 79F = 2 7Struktur Lewis XeF4Struktur Lewis XeF4Karena atom pusat memiliki pasangan elektron bebas (PEB), maka senyawa XeF4 termasuk senyawa polar. 10. XeF6Ikatan antara 54Xe dengan 9F54Xe = 2 8 18 18 79F = 2 7Geometri molekul XeF6Geometri Molekul XeF6Karena atom pusat memiliki pasangan elektron bebas (PEB), maka senyawa XeF6 termasuk senyawa polar.Penjelasan:[tex]semoga \: membantu[/tex]](https://id-static.z-dn.net/files/df9/516f37a7058ee9ec847e5d77ca1c9892.jpg)
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh nanda2391 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Sat, 01 Jan 22