1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Hinngah konsentrasilon H+ dan pH larutan CH3COOH 0.3M (KaCH3COOH =

Berikut ini adalah pertanyaan dari aditiya041204 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Hinngah konsentrasilon H+ dan pH larutan CH3COOH 0.3M (KaCH3COOH = 10-5)​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Konsentrasi [H+] dari larutan diatas adalah 1,73 \ \times \ 10^{-3} dan nilai pH 3-log 1,73 atau 2,76

»PEMBAHASAN«

RUMUS MENGHITUNG pH Asam Lemah:

[H+] = \boxed{\sqrt{Ka \times Ma}}

pH = -log [H+]

Keterangan:

Ma = Konsentrasi asam

Ka = Tetapan ionisasi asam

=====================================

Diketahui:

Ma = 0,3M

Ka = 10^{-5}

Ditanya:

[H+] dan pH larutan?

Penyelesaian:

1. Mencari nilai [H+] dari larutan

[H+] = \sqrt{Ka \times Ma}

[H+] = \sqrt{10^{-5} \times 3 \ \times \ 10^{-1}}

[H+] = \sqrt{3 \ \times \ 10^{-6}}

[H+] = 1,73 \ \times \ 10^{-3}

2. Mencari nilai pH dari larutan

pH = -log [H+]

pH = -log 1,73 \ \times \ 10^{-3}

pH = 3-log 1,73

pH = 2,76

Jadi nilai [H+] dan pH dari larutan tersebut berturut-turut adalah 1,73 \ \times \ 10^{-3} dan 3-log 1,73 atau 2,76

#GeniuzS05

#SAYIDI

====================================

Pelajari Lebih Lanjut:

1. Materi tentang pH larutan Basa Kuat:

yomemimo.com/tugas/2199436

2. Materi tentang indikator alami:

yomemimo.com/tugas/13958386

3. Materi tentang netralisasi asam basa:

yomemimo.com/tugas/11987349

====================================

Detail Jawaban

Mapel: Kimia

Kelas: XI

Bab: 5 - Teori Asam Basa

Kode Kategorisasi: 11.7.5

Kata Kunci: Menghitung pH Asam Lemah, pH, [H+]

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh GeniuzS05 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 24 Aug 21
<< Previous Post
Next Post >>