Sebanyak 100 ml larutan asam asetat 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,025 M. Nilai pH di titik ekivalen adalah 9 + log 0,45

(Ka = 10⁻⁵)

Penjelasan:

Untuk menjawab soal ini, maka kita pahami dulu data-data yang diberikan oleh soal.

Diketahui: Volum Asam Asetat (CH₃COOH) = 100 mL

                  M Asam Asetat = 0,1 M

                  M NaOH = 0,025 M

                  Ka = 10⁻⁵

Ditanya: pH pada titik ekivalen....?

Jawab:

Titik ekivalen adalah suatu kondisi yang menandakan suatu asam dan basa tepat habis bereaksi.

Sehingga pada titik ekivalen dapat disimpulkan bahwa nilai mol ekivalen asam dan basa adalah bernilai sama.

mol ev CH₃COOH = mol ev NaOH

Pada kondisi ekivalen diartikan pula bahwa semua reaktan akan habis bereaksi, dan hanya tersisa produk yang dihasilkan, maka sesuai reaksi yaitu:

CH₃COOH +  NaOH  ==> CH₃COONa + H₂O

Sehingga produk yang dihasilkan adalah CH₃COONa yaitu berupa garam.

Maka untuk mengetahui nilai pH pada kondisi ini, kita hitung pH reaksi berdasarkan pada nilai pH garam yang dihasilkan yaitu:

Garam CH₃COONa terbentuk dari Asam lemah dan Basa Kuat maka:

CH₃COONa  <===> CH₃COO⁻  +  Na⁺

CH₃COO⁻ + H₂O  ==> CH₃COOH + OH⁻

Na⁺ +  H₂O  ==> Tidak Terhidrolisis  (Kation sisa basa kuat)

sehingga perhitungan pH nya dihitung dengan nilai pH basa untuk hidrolisis garam, karena pada reaksi hidrolisis diatas, dihasilkan ion OH⁻ (Basa).

maka:

dimana:

berdasarkan rumus diatas, maka kita hitung terlebih dahulu nilai M garam yang dihasilkan, yaitu:

karena berupa campuran, maka volum yang digunakan adalah volum total, jadi karena volum NaOH belum diketahui maka kita hitung dahulu dengan cara:

0,1 M x 100 mL x 1 = 0,025 M x V₂ x 1

10 = 0,025 V₂

V₂ = 400 mL

setelah volum NaOH diketahui, maka volum total campuran bisa dihitung yaitu:

V total = V CH₃COOH + V NaOH

V total = 100 mL + 400 mL

V Total = 500 mL

selanjutnya kita hitung mol garam yang dihasilkan yaitu:

mol garam = mol asam asetat

mol asam asetat = M . V

mol asam asetat = 0,1 M x 100 mL

mol asam asetat = 10 mmol

maka mol garam = 10 mmol

maka:

M garam = 10 mmol / 500 mL

M garam = 0,02 M

Setelah M garam diketahui, maka:

[OH⁻] =

[OH⁻] =

[OH⁻] = 0,45 x 10⁻⁵ M

maka:

pOH = - log 0,45 x 10⁻⁵

pOH = 5 - log 0,45

maka:

pH = 14 - (5 - log 0,45)

pH = 9 + log 0,45

Jadi, jika sebanyak 100 ml larutan asam asetat 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,025 M. Nilai pH di titik ekivalen adalah 9 + log 0,45

Demikian perhitungan pH pada titik ekivalen suatu titrasi asam basa, semoga membantu

Pelajari soal-soal Hidrolisis Garam Lainnya melalui link berikut:

1. Menghitung pH garam Basa

   yomemimo.com/tugas/16091493

2. Menghitung perubahan pH Campuran

   yomemimo.com/tugas/16081593

3. Pernyataan-Pernyataan Terkait Hidrolisis Garam

   yomemimo.com/tugas/172895

Selamat belajar dan Tetap Semangat!!!

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban:

Kelas            : XI

Mapel           : KIMIA

BAB              : Hidrolisis Garam

Kode            : 11.7.8.

--------------------------------------------------------------------------------------------------

#AyoBelajar