1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

pada reaksi redoks :MnO2+2 H2 SO4 + 2 NaCL➡️ MnSO4+Na2

Berikut ini adalah pertanyaan dari sdian6867 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Pada reaksi redoks :MnO2+2 H2 SO4 + 2 NaCL➡️ MnSO4+Na2 So4+2 H2 O + cl2yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor berturut turut adalah
a.Mno2 dan H2 SO4
b.Mno2 dan Nacl
c.H2 So4 dan Nacl
d.Mnso4 dan Mno2
e.Mno2 dan Cl2​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Hari/Tanggal : Jumat, 28 Mei 2021

Jam : 20.44 WIB

____________________________

Jawaban:

B. MnO2 dan NaCl

Penjelasan:

❐ Konsep Kenaikan dan Penurunan Bilangan Oksida

⇔ Reduktor dan Oksidator

Pengertian

Reduksi adalah sebuah peristiwa penurunan bilangan oksidasi di dalam sebuah reaksi

Reduktor adalah unsur yang menyebabkan naiknya bilangan oksidasi dalam suatu reaksi

Oksidasi adalah sebuah peristiwa peningkatan bilangan oksidasi di dalam sebuah reaksi

Oksidator adalah unsur yang menyebabkan penurunan bilangan oksidasi dalam suatu reaksi

Rumus

Mencari Bilangan Oksida

Ingat ! Bilangan oksida apapun bila dijumlakan hasilnya = 0

  • Biloks MnO2

Biloks Mn + O2 = 0

Biloks Mn + (Biloks O × 2) = 0

Biloks Mn + (-2 × 2) = 0

Biloks Mn - 4 = 0

Biloks Mn = + 4

  • Biloks 2NaCl

biloks  Na + biloks Cl = 0

biloks  Na + (-1) = 0

biloks Na = +1

  • Biloks MnSO4

biloks Mn + Biloks S + Biloks O = 0

biloks Mn + (+6) + (-2 × 4) = 0

biloks Mn + (-2) = 0

biloks Mn = +2

  • Biloks Cl2

biloks Cl × 2 = 0

-1 × 2 = 0

-2 = 0

= +2

Penjelasan Soal

Soal :

pada reaksi redoks :MnO2+2 H2 SO4 + 2 NaCL  MnSO4+Na2 So4+2 H2 O + cl2

yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor berturut turut adalah...

a.Mno2 dan H2 SO4

b.Mno2 dan Nacl

c.H2 So4 dan Nacl

d.Mnso4 dan Mno2

e.Mno2 dan Cl2

Penyelesaian :

Lihat lampiran pada foto!

Dapat diketahui bahwa :

  • pada MnO2 bertindak sebagai Oksidator karena atom Mn mengalami penurunan bilangan oksidasi dari (+4) ke (+2)
  • pada senyawa 2NaCl bertindak sebagai Reduktor karena mengalami kenaikan bilangan oksidasi pada Cl yaitu dari (+1) ke (+2)
Hari/Tanggal : Jumat, 28 Mei 2021Jam : 20.44 WIB____________________________Jawaban:B. MnO2 dan NaClPenjelasan:❐ Konsep Kenaikan dan Penurunan Bilangan Oksida⇔ Reduktor dan OksidatorPengertianReduksi adalah sebuah peristiwa penurunan bilangan oksidasi di dalam sebuah reaksiReduktor adalah unsur yang menyebabkan naiknya bilangan oksidasi dalam suatu reaksiOksidasi adalah sebuah peristiwa peningkatan bilangan oksidasi di dalam sebuah reaksiOksidator adalah unsur yang menyebabkan penurunan bilangan oksidasi dalam suatu reaksiRumus Mencari Bilangan OksidaIngat ! Bilangan oksida apapun bila dijumlakan hasilnya = 0Biloks MnO2 Biloks Mn + O2 = 0Biloks Mn + (Biloks O × 2) = 0Biloks Mn + (-2 × 2) = 0Biloks Mn - 4 = 0Biloks Mn = + 4Biloks 2NaClbiloks  Na + biloks Cl = 0biloks  Na + (-1) = 0biloks Na = +1Biloks MnSO4biloks Mn + Biloks S + Biloks O = 0biloks Mn + (+6) + (-2 × 4) = 0biloks Mn + (-2) = 0biloks Mn = +2Biloks Cl2biloks Cl × 2 = 0-1 × 2 = 0-2 = 0= +2Penjelasan SoalSoal :pada reaksi redoks :MnO2+2 H2 SO4 + 2 NaCL  MnSO4+Na2 So4+2 H2 O + cl2 yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor berturut turut adalah...a.Mno2 dan H2 SO4b.Mno2 dan Naclc.H2 So4 dan Nacld.Mnso4 dan Mno2e.Mno2 dan Cl2Penyelesaian :Lihat lampiran pada foto!Dapat diketahui bahwa :pada MnO2 bertindak sebagai Oksidator karena atom Mn mengalami penurunan bilangan oksidasi dari (+4) ke (+2)pada senyawa 2NaCl bertindak sebagai Reduktor karena mengalami kenaikan bilangan oksidasi pada Cl yaitu dari (+1) ke (+2)

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ItzMeAulia dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 22 Aug 21
<< Previous Post
Next Post >>