Jawaban:

pH dari larutan berikut :

a. 100 ml larutan Na₂S 0,1 M (Ka H₂S = 9,5 x 10⁻⁸)

b. larutan HCOONH₃ 0,5 M (Ka HCOOH = 1,8 x 10⁻⁴ dan Kb NH₃ = 1,8 x 10⁻⁵)

Pembahasan

\boxed{\boxed{\bold{Hidrolisis~Garam}}}

Hidrolisis Garam

Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-.

\mathbf{Syarat~: }Syarat :

Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah.

\mathbf{Ciri~: }Ciri :

Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi).

\mathbf{a.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Lemah }a. Garam dari Asam Lemah dengan Basa Lemah

campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis total karena baik anion asam lemah dan kation basa lemah keduanya akan terhidrolisis di dalam air.

\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb} }}}}

[H

+

] =

Kb

Kw x Ka

jika Ka> Kb maka [H+] > 7 atau pH < 7 maka bersifat sifat asam

jika Ka< Kb maka [H+] < 7 atau pH >7 maka bersifat sifat basa

jika Ka = Kb maka [H+] = √Kw atau pH = 7 maka bersifat sifat netral

dengan

Ka = tetapan ionisasi asam

Kb = tetapan ionisasi basa

Kw = 10-14

\mathbf{b.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Kuat }b. Garam dari Asam Kuat dengan Basa Kuat

maka larutan tidak terhidrolisis karena garam akan terionisasi sempurna dalam larutan menjadi kation dan anionnya dalam larutan.

\mathbf{c.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Kuat }c. Garam dari Asam Lemah dengan Basa Kuat

campuran larutan ini akan mengalami terhidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam lemah akan terhidrolisis sedakangkan kation dari basa kuat tidak akan terhidrolisis

sifat larutan : basa

pH lebih besar 7

karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam.

Rumus :

\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam] }}}}

[OH

−

] =

Ka

Kw

x [Anion Garam]

pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH

dengan

Ka = tetapan ionisasi asam

Kw = 10-14

\mathbf{d.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Lemah }d. Garam dari Asam Kuat dengan Basa Lemah

campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedamgkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis.

sifat larutan : asam

pH lebih kecil 7

karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam.

Rumus :

\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }}}}

[H

+

] =

Kb

Kw

x [Kation Garam]

pH = -log [H+] dan pOH = 14 – pH

dengan

Kb = tetapan ionisasi basa

Kw = 10-14

\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}

Jawab

a. 100 ml larutan Na₂S 0,1 M (Ka H₂S = 9,5 x 10⁻⁸)

Menentukan konsentrasi ion OH⁻

Reaksi ionisasi Na₂S adalah

Na₂S (aq) ---> 2Na⁺ (aq) + S²⁻ (aq)

0,1 M 0,1 M

kation anion

[OH⁻] = \sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam]}

Ka

Kw

x [Anion Garam]

[OH⁻] = \sqrt{\frac{10^{-14}}{9,5.~10^{-8}}~x~[0,1]}

9,5. 10

−8

10

−14

x [0,1]

[OH⁻] = \sqrt{\frac{10^{-15}}{9,5.~10^{-8}} }

9,5. 10

−8

10

−15

[OH⁻] = \sqrt{0,1.~10^{-7}}

0,1. 10

−7

[OH⁻] = \sqrt{10^{-8}}

10

−8

[OH⁻] = 10⁻⁴ M

Menentukan pOH larutan

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log 10⁻⁴

pOH = 4

Menentukan pH larutan

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 4

pH = 10

\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}

Kesimpulan

pH larutan adalah 10

\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}

Jawab

b. larutan HCOONH₃ 0,5 M (Ka HCOOH = 1,8 x 10⁻⁴ dan Kb NH₃ = 1,8 x 10⁻⁵)

larutan HCOONH₃ akan mengalami hidrolisis total karena baik anion asam lemah dan kation basa lemah keduanya akan terhidrolisis di dalam air.

Menentukan konsentrasi ion H⁺

[H⁺] = \sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb} }

Kb

Kw x Ka

[H⁺] = \sqrt{\frac{10^{-14}~x~1,8.~10^{-4}}{1,8.~10^{-5}} }

1,8. 10

−5

10

−14

x 1,8. 10

−4

[H⁺] = \sqrt{\frac{1,8.~10^{-18}}{1,8.~10^{-5}} }

1,8. 10

−5

1,8. 10

−18

[H⁺] = \sqrt{10^{-13}}

10

−13

[H⁺] = 10^{-6,5}~M10

−6,5

M

Menentukan pH larutan

pH = - log [H⁺]

pH = - log 10^{-6,5}10

−6,5

pH = 6,5

\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}

Kesimpulan

pH larutan adalah 6,5

\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }Pelajari Lebih Lanjut

pH hidrolisis asam yomemimo.com/tugas/3830, yomemimo.com/tugas/10252800, yomemimo.com/tugas/164924

pH hidrolisis basa yomemimo.com/tugas/9396320, yomemimo.com/tugas/10520211

----------------------------------------------

\mathbf{Detil~Jawaban }Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Larutan hidrolisis

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.8

Kata kunci : hidrolisis asam, hidrolisis basa, hidrolisis parsial, hidrolisis total, Ka, Kb, pH, pOH