Jawaban:

1.2 Larutan Non-Elektrolit

Larutan non elektrolit merupakan larutan

yang dibentuk dari zat non elektrolit.

Sedangkan zat non elektrolit itu sendiri

merupakan zat-zat yang di dalam air

tidak terurai dalam bentuk ion-ionnya,

tetapi terurai dalam bentuk molekuler.

1.3 Membedakan Larutan Elektrolit dan

Larutan Non Elektrolit.

Larutan elektolit dan non elektrolit dapat

dibedakan dengan jelas dari sifatnya

yaitu penghantaran Listrik.

a). Larutan elektrolit dapat

menghantarkan listrik.

Hal ini untuk pertama kalinya diterangkan

oleh Svante August Arrhenius(1859-1927),

seorang ilmuwan dari Swedia. Arrhenius

menemukan bahwa elektrolit dalam

air akan terurai menjadi partikel-partikel

berupa atom atau gugus atom yang

bermuatan listrik. Karena secara total

larutan tidak bermuatan, maka jumlah

muatan positif dalam larutan harus sama

dengan muatan negatif.

Atom atau gugus atom yang bermuatan

listrik itu dinamai ion. Ion yang bemuatan

positif disebut kation, sedangkan ion

yang bermuatan negatif disebut anion.

Pembuktian sifat larutan elektrolit yang

dapat menghantarkan listrik ini dapat

diperlihatkan melalui eksperimen. Zat-zat

yang tergolong elektrolit yaitu asam,

basa, dan garam.

Contoh larutan elektrolit kuat: HCI, HBr,

HI, HNO3, dan lain-lain

Contoh larutan elektrolit

lemah :CH3COOH, Al(OH)3 dan Na2CO3

b). Larutan non elektrolit tidak dapat

menghantarkan listrik.

Adapun larutan non elektrolit terdiri

atas zat-zat non elektrolit yang tidak

dilarutkan ke dalam air tidak terurai

menjadi ion (tidak terionisasi). Dalam.

larutan, mereka tetap berupa molekul

yang tidak bermuatan listrik. Itulah

sebabnya larutan non elektrolit tidak

dapat menghantarkan listrik. Pembuktian.

sifat larutan non elektrolit yang tidak

dapat menghantarkan listrik ini dapat

diperlihatkan melalui eksperimen.

Contoh larutan non elektrolit: Larutan

Gula (C12H22011), Etanol (C2H5OH),

Urea (CO(NH)2), Glukosa (C6H1206), dan

lain-lain

1.4 Kekuatan Elektrolit

Kekuatan suatu elektrolit ditandai

dengan suatu besaran yang disebut

derajat ionisasi (a)

Keterangan:

Elektrolit kuat memiliki harga \alpha=1,

sebab semua zat yang dilarutkan terurai

menjadi ion.

Elektrolit lemah memiliki harga a<1, sebab

hanya sebagian yang terurai menjadi ion.

Adapun non elektrolit memiliki harga a =

O, sebab tidak ada yang terurai menjadi

ion.

Elektrolit kuat: a = 1(terionisasi

sempurna)

Elektrolit lemah: 0<a<1 (terionisasi

sebagian)

Non Elektrolit: a=0 (tidak terionisasi)

1.5 Reaksi lonisasi Elektrolit Kuat

Larutan yang dapat memberikan lampu

terang, gelembung gasnya banyak,

maka laurtan ini merupakan elektrolit

kuat. Umumnya elektrolit kuat adalah

larutan garam. Dalam proses ionisasinya,

elektrolit kuat menghasilkan banyak

ion maka = 1 (terurai senyawa), pada

persamaan reaksi ionisasi elektrolit kuat

ditandai dengan anak panah satu arah ke

kanan.

Perlu diketahui pula elektrolit kuat ada

beberapa dari asam dan basa.

Contoh:

NaCl(aq)

KI (aq)

Ca(NO3)2(g) Na+(aq) + Cl(aq)

K+ (aq) +1-(aq)

Ca2+(aq) + NO3-(aq)

Di bawah ini diberikan kation dan anion

yang dapat membentuk elektrolit kuat.

Kation: Na+, L+, K+, Mg2+, Ca2+, Sr2+,

Ba2+, NH4+

Anion Cl-, Br-, I-, SO42-, NO3-, CIO4-.

HSO4-, CO32-, HCO32

1.6 Reaksi lonisasi Elektrolit Lemah

Larutan yang dapat memberikan nyala

redup ataupun tidak menyala, tetapi

masih terdapat gelembung gas pada

elektrodanya maka larutan ini merupakan

elekrtolit lemah. Daya hantarnya buruh

dan memiliki á (derajat ionisasi) kecil,

karena sedikit larutan yang terurai