Larutan CH3COOH 0,4M sebanyak 500 ml memiliki Ka=10^-5. Tentukan pH dan massa CH3COOH...!

pH CH3COOH= 3-log2

massa CH3COOH= 12 gram

Pembahasan dan Penyelesaian :

Dalam kehidupan sehari hari kita, kita mengenal bahwa terdapat buah buahan yang berasa masam,seperti jeruk, hal tersebut mengandung asam. apa itu asam? simak penjelasan kakak berikut ini :

Asam

=>merupakan suatu zat kimia yang sangat penting/sering ditemukan dalam kehidupan sehari hari kita. baik itu dalam buah buahan, maupun pada makanan awetan (awetan menggunakan asam benzoat.

=>Terdapat berbagai teori mengenai asam itu sendiri, seperti Teori dari Arhernius, Bronsted-Lowry, dan Lewis.

=>Teori Arhernius=>Asam yaitu suatu zat yang bila dimasukan dalam air, akan menghasilkan ion hidronium h^+.

=>Teori Bronsred-Lowry=>Asam yaitu ion/molekul yang berperan sebagai proton donor (pemberi proton atau H^+)

=>Teori Lewis=>Asam yaitu suatu senyawa yang mampu menerima elektron dari senyawa lain.

Untuk menentukan apakah suatu larutan bersifat asam atau basa digunakanlah indikator indikator, baik yang alami seperti kunyit, atau buatan seperti kertas lakmus.

Dalam menentukanya dikenallah yang dinamakan pH (derajat keasaman) dengan nilai pH

pH<7 yaitu Asam

pH=7 yaitu Netral

pH>7 yaitu basa

Rumus menentukan pH

pH= -log[H^+]

rumus [H^+] untuk asam lemah

[H^+]^2=Ka×M

Diketahui :

500 ml CH3COOH 0,4 M

Ka=10^-5

Ar C=12

Ar H=1

Ar O=16

Ditanya : pH dan massa CH3COOH=.m

Mr CH3COOH

=2Ar C+4Ar H+2Ar O

=2(12)+4(1)+2(16)

=24+4+32

=60

Molaritas=massa/Mr ×1000/V(ml)

0,4=massa/60 ×1000/500

0,4=massa/60 ×2

massa CH3COOH=0,4×60/2

massa CH3COOH= 12 gram

Jadi massa dari CH3COOH yaitu 12 gram.

[H+]^2=Ka×M

[H+]^2=10^-5 ×0,4

[H+]^2=4×10^-6

[H+]=2×10^-3

pH= -log[H+]

pH= -log2×10^-3

pH= 3-log2

Jadi nilai pH dari CH3COOH yaitu 3-log2.

DETAIL PERTANYAAN :

• Mapel : Kimia
• Kelas : XI
• Bab : Larutan Asam dan Basa
• Kata Kunci : Asam, pH, teori asam dan basa

#Semangat. ☆☆☆☆☆