Elektrolisis larutan garam menghasilkan 0,015 mol endapan krom di katode

Berikut ini adalah pertanyaan dari jasonandikaSpdMpd pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Elektrolisis larutan garam menghasilkan 0,015 mol endapan krom di katode dan digunakan listrik 0,090 Faraday. Senyawa krom yang dielektrolisis adalah...​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

Elektrolisis larutan garam menghasilkan 0,015 mol endapan krom di katode dan digunakan listrik 0,090 Faraday. Senyawa krom yang dielektrolisis adalah Na₂Cr₂O₇

Penjelasan:

Diketahui:

n Cr = 0,015 mol

F = 0,090 F

Ditanyakan:

Senyawa krom yang dielektrolisis

Jawab:

n Cr = m/Ar

0,015 = m/52

m Cr = 0,015 x 52

m Cr = 0,78 gram

W Cr = e x F

0,78 = Ar/ion x 0,090

0,78 = 52/ion x 0,090

0,78 = 4,68/ion

ion Cr = 4,68/0,78

ion Cr = 6

ion Cr⁶⁺

Na₂Cr₂O₇

2. Na + 2. Cr + 7. O = 0

2. (+1) + 2. Cr + 7. (-2) = 0

2. Cr = +14 - 2

2. Cr = +12

Cr = +6

Pelajari lebih lanjut materi hukum Faraday I yomemimo.com/tugas/4718768

#BelajarBersamaBrainly

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 20 Jan 22