Berikut ini adalah pertanyaan dari drmwnwannn pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Penjelasan:
a. pH larutan masing masing sebelum reaksi
-Larutan NH4OH
[OH-] = akar M x Ka
= akar 0,01 x 10^(-3)
= akar 0,1 x 10^(-4)
= 0,3 x 10^(-2) M
pOH = 2 - log 0,3
pH = 14 - (2 -log 0,3) = 12 + log 0,3
-Larutan HBr
[H+] = M x valensi
= 0,01 x 1
= 0,01 M
= 10^(-2) M
pH = -log 10^(-2) = 2
b. pH larutan setelah reaksi
Mol NH4OH = M x V = 0,01 x 100 = 1 mmol
Mol HBr = 0,01 x 100 = 1 mmol
Persamaan Reaksi:
NH4OH + HBr ---> NH4Br + H2O
1 mmol 1 -
1 1 1 mmol
- - 1 mmol
asam kuat dan basa lemah habis bereaksi, larutan bersifat asam.
M garam
= mol Garam / volume total
= 1 mmol / 200 ml
= 0,005 M
= 5 x 10^(-3) M
[H+] = akar Kw x M garam / Kb
= akar 10^(-14) x 5 x 10^(-3) / 10^(-3)
= akar 5 x 10^(-14)
= 2,23 x 10^(-7) M
pH = 7 - log 2,23
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh seth33 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Fri, 09 Jul 21