1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Tentukan bilangan oksidasi unsur s dalam senyawa h2so4 dan na2so3​

Berikut ini adalah pertanyaan dari lutfiah5161 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Tentukan bilangan oksidasi unsur s dalam senyawa h2so4 dan na2so3​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Bilangan oksidasi unsur S dalam senyawa \sf H_{2}SO_{4}dan\sf Na_{2}SO_{3}  berturut - turut adalah +6dan+4

\:

Pendahuluan

\Large{\mathfrak{Bilangan \: Oksidasi}}

Sebelumnya saya jelaskan dulu apa itu Bilangan Oksidasi. Bilangan Oksidasi adalah muatan relatif dari suatu atom dibanding atom lain dalam molekul atau ion. Dalam menentukan bilangan oksidasi, terdapat ketentuan - ketentuannya, diantaranya :

1. Unsur Bebas ⇒ Biloks = 0

Unsur bebas adalah unsur yang tidak bersenyawa, yang terdiri dari 3 bentuk diantaranya :

  • Monoatom = Hanya terdiri dari 1 atom. Contoh : Na, Al, Fe, dll
  • Poliatom = Yang memiliki 2 atom. Contoh : N2, H2 , O2
  • Diatom = Lebih dari 2 atom. Contoh : O3 , P4 . S8

2. Atom dalam senyawa atau ion

a. Logam A ⇒ Biloks = + sesuai golongannya

Contoh :

  • Gol. IA = Ci, Na, K, Rb, Cs, Fr ⇒ Biloks = +1
  • Gol. IIA = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra ⇒ Biloks = +2
  • Gol. IIIA = B, Al, Ga, In, TI ⇒ Biloks = +3

b. Atom H

Pada umumnya atom H dalam senyawa memiliki bilangan oksidasi +1 (Biloks H = 1). Contoh : HCl. Namun, ada pengecualian. Atom H juga bisa memiliki bilangan oksidasi = -1 apabila hidrogen berada pada senyawa hidrida logam. Senyawa Hidrida Logam adalah senyawa yang terbentuk dari atom H dan atom logam. Contoh : NaH

c. Atom F ⇒ Biloks = -1

  • Contoh : HF , F2

d. Atom O

  • Atom O dalam senyawa umumnya memiliki biloks = -2 (Biloks O = -2). Contoh : H2O
  • Tetapi ada pengecualian, Atom O bisa memiliki bilangan oksidasi -1 (Biloks O = -1) apabila berada pada senyawa peroksida. Senyawa peroksida adalah senyawa yang kelebihan atom O. Contoh : H2O2 , Na2O2 , CaO2
  • Biloks O = -1/2 , apabila atom O tersebut berada pada senyawa superoksida. Contoh : KO2
  • Biloks O = Senyawa fluorida = +2 . Contoh : OF2

3. Jumlah biloks dalam senyawa = 0

Contoh : H2SO4 ⇒ Biloks = 0

  • Artinya : Biloks 2 atom H + Biloks S + 4 Biloks Atom O harus sama dengan 0

4. Jumlah biloks atom dalam ion = Muatannya

Contoh : NH4+ ⇒ Biloks = +1

\:

Pembahasan

Tentukan bilangan oksidasi unsur S dalam senyawa \sf H_{2}SO_{4}dan\sf Na_{2}SO_{3}

Biloks S dalam senyawa \sf H_{2}SO_{4}

(2 x Biloks H) + Biloks S + (4 x Biloks O) = 0

(2 x 1) + Biloks S + (4 x (-2)) = 0

2 + Biloks S + (-8) = 0

Biloks S + (-6) = 0

Biloks S = +6

\:

Biloks S dalam \sf Na_{2}SO_{3}

(2 x Biloks Na) + Biloks S + (3 x Biloks O) = 0

(2 x 1) + Biloks S + (3 x (-2)) = 0

2 + Biloks S + (-6) = 0

Biloks S = +4

\:

Kesimpulan

Jadi, bilangan oksidasi unsur S dalam senyawa \sf H_{2}SO_{4}dan\sf Na_{2}SO_{3}  berturut - turut adalah +6dan+4

\:

PELAJARI LEBIH LANJUT

Materi tentang bilangan oksidasi : yomemimo.com/tugas/5441849  

Materi tentang penentuan bilangan oksidasi : yomemimo.com/tugas/9617716  

Materi tentang penentuan bilangan oksidasi : yomemimo.com/tugas/21324937

\:

DETAIL JAWABAN

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Materi : Reaksi Redoks

Kode Kategorisasi : 10.7.6

Kata kunci : Biloks

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh yzhozray dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 17 Aug 21
<< Previous Post
Next Post >>