Jawaban:

Pada suatu percobaan logam Seng (Zn) direaksikan dengan larutan Asam klorida (HCl) dengan konsentrasi bervariasi. Jumlah Zn yang digunakan diasumsikan konstan, sedangkan konsentrasi HCl yang digunakan adalah 0.1M 0.2M 1M 1.5M dan 2M. Laju reaksi meruapakan kecepatan berkurangnya zat reaktan dalam hal ini Zn dan larutan HCl sehingga terbentuk produk. Dengan konsentrasi HCl yang bervariasi maka laju reaksi juga akan berbeda.

Pembahasan

Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi pereaktan dan produk dalam satuan waktu. Konsep laju reaksi berkembang berdasarkan teori tumbukan.   partikel-partikel reaktan harus saling bertumbukan untuk bereaksi. tumbukan antar partikel reaktan yangmenghasilkan reaksi disebut tumbukan efektif. Pada dasarnya laju reaksi bergantung pada Orientasi tumbukan, frekuensi tumbukan dan energi partikel reaktan yang bertumbukan.

Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi :

Konsentrasi reaktan, Semakin tinggi konsentrasi semakin banyak tumbukan yang terjadi. Hal ini mengakibatkan peningkatan laju reaksi.

Temperatur, temperatur tinggi memberkan energi bagi partikel untuk bergerak. semakin tinggi temperatur semakin cepat partikel bergerak, sehingga tombukan efektif semakin sering terjadi, oleh karena itu, peningkatan temperatur meningkatkan laju reaksi

Katalis, merupakan zat yang ditambahkan ke dalam suatu reaksi yang bertujuan mempercepat reaksi. Denga kata lain katalis meningkatkan laju reaksi tanpa menjadi kontaminasi dalam reaksi.

Bentuk Fisik zat, Semakin luas permukaan area maka reaksi berlangsung semakin cepat. Oleh karena laju reaksi ketika mereaksikan reaktan serbuk lebih besar dari pada reaktan bongkahan.

Jika logam Seng (Zn) direaksikan dengan larutan HCl maka akan terjadi reaksi sebagai berikut :

Zn  +  2HCl  ⇒ ZnCl2  + H2

dengan laju reaksi v dinyatakan oleh :

v = k [Zn]ᵃ [HCl]ᵇ

Dimana k adalah konstanta laju reaksi, [Zn] dan [HCl] berturut-turut adalah konsentrasi reaktan Zn dan HCl, a dan b ditetukan dari hasil eksperimen.

Jika dalam percobaan [Zn] konstan da [HCl] bervariasi antara 0.1M 0.2M 1M 1.5M dan 2M maka laju reaksi yang paling besar adalah pada [HCl]=2M karena laju reaksi meningkat seiring meningkatnya konsentrasi reaktan

Pelajari lebih lanjut

Konstanta laju reaksi di link yomemimo.com/tugas/13689767

Teori tumbukan di link yomemimo.com/tugas/13724739

Molaritas di link yomemimo.com/tugas/9251195

Detail tambahan

Kelas : XI SMA

Mapel : Kimia

Materi: Laju Reaksi

Kode : 11.7.3

Kata Kunci : Laju reaksi, konstanta laju reaksi, reaktan, produk