Jawaban:

Arus listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan CuSO4 dan AgNO3. Bila massa tembaga yang diendapkan adalah 0,3175 gram, maka massa perak yang mengendap adalah 0,54 gram.

Pembahasan

Sel volta adalah rangkaian sel yang menghasilkan arus listrik searah ketika terjadi reaksi redoks spontan. Sedangkan elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta, yaitu menghasilkan arus listrik searah melalui reaksi redoks tak spontan.

Faraday mengungkapkan bahwa besarnya zat yang beraksi pada sel elektrolisis dapat ditentukan berdasarkan jumlah muatan listrik yang digunakan dalam kurun waktu tertentu.

Hukum Faraday I

Massa zat yang dihasilkan pada proses elektrolisis akan berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan dalam percobaan tersebut.

1 F = 1 mol elektron = 96500 Coulomb

Rumus :

W = e x F

W = e x \frac{Q}{96500}

W = e x \frac{I~x~t}{96500}

Hukum Faraday II

W_{1} : W_{2} = e_{1} : e_{2}

dengan,

W = massa (gram)

Q = muatan listrik (Coulomb)

e = Ar/jumlah ion

I = kuat arus (A)

t = waktu (detik)

Diket :

massa (W) tembaga (Cu) = 0,3175 gram

Ar C = 63,5

Ar Ag = 108

Ditanya :

massa (W) Perak (Ag)

Jawab :

Untuk menyelesaikan soal permasalahan tersebut kita menggunakan rumus :

\boxed{\boxed{\bold{Hukum~Faraday~II}}}

W_{1} : W_{2} = e_{1} : e_{2}

   Menentukan e pada Ag dan Cu

CuSO₄ ---> Cu²⁺  +  SO₄²⁻

e = \frac{Ar}{jumlah~ion}

e = \frac{63,5}{2}

\boxed{\boxed{\bold{e~=~31,75}}}

AgNO₃  ---> Ag⁺   +   NO₃⁻

e = \frac{Ar}{jumlah~ion}

e = \frac{108}{2}

\boxed{\boxed{\bold{e~=~54}}}

   Menentukan massa (W) perak

W_{Cu} : W_{Ag} = e_{Cu} : e_{Ag}

0,3175 : W_{Ag} = 31,75 : 54

W_{Ag} = \frac{0,3175~x~54}{31,75}

W_{Ag} = \frac{54}{100}

\boxed{\boxed{\bold{W_{Ag}~=~0,54~gram}}}

\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}

Massa perak (Ag) yang mengendap adalah 0,54 gram