Jawaban:Unsur dengan lambang ₂₀Ca

Konfigurasi elektron Bohr : 2, 8, 8, 2

Konfigurasi elektron dari atom unsur unsur tersebut dengan menggunakan bilangan kuantum : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Diagram Orbital dari konfigurasi elektron pada jawaban nomor 2

Banyaknya kulit, subkulit, Orbital, dan elektron valensi dari setiap konfigurasi elektron.

Konfigurasi elektron = [Ar] 4s²

Domain elektron       = [Ar] ⇅

Jumlah kulit               = 4

Jumlah sub kulit        = 6

Jumlah orbital            = 10

Elektron valensi         = 2

Elektron - elektron suatu atom terdistribusi dalam orbital-orbital pada kulit utama dan sub kulitnya. Konfigurasi elektron dalam orbital suatu atom sangatlah penting, karena konfigurasi elektron berpengaruh terhadap sifat-sifat kimia suatu unsur juga letaknya dalam tabel periodik unsur.

Penentuan konfigurasi elektron suatu atom menganut tiga aturan pokok, yaitu Aufbau, prinsip larangan Pauli, dan aturan Hund.

Prinsip Aufbau, menurut Aufbau pengisian elektron ke dalam orbital selalu dimulai dari orbital dengan tingkat energi rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi. Apabila terdapat 1 subkulit dengan harga n + l sama, elektron akan mengisi subkulit yang harga m-nya lebih kecil terlebih dahulu . Dengan demikian, suatu atom selalu berada pada tingkat energi minimum. Urut-urutan tingkat energi dari tingkat energi yang rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi digambarkan sebagai diagram elektron Aufbau. Urut-urutan pengisian elektron ke dalam orbital sebagai berikut 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s.

Prinsip larangan Pauli, prinsip ini disebut juga prinsip eksklusi Pauli. Prinsip ini dikemukakan oleh Wolfgang Pauli pada tahun 1926. Menurut Pauli, dalam satu atom tidak boleh ada dua elektron yang mempunyai empat bilangan kuantum yang sama. Dua buah elektron yang menempati satu orbital kemungkinan mempunyai maksimal tiga bilangan kuantum yang sama. Oleh karenanya bilangan kuantum yang keempat harus berbeda.

Kaidah Hund atau aturan Hund, menurut Hund pengisian elektron ke dalam satu subkulit, pada awalnya elektron menempati seluruh orbital dengan spin yang sama (1/2 penuh) baru kemudian berpasangan (penuh).

Jumlah maksimal elektron pada satu orbital tiap subkulit berbeda :

Untuk subkulit s (dengan 1 orbital) maksimal 2 elektron

Untuk subkulit p (dengan 1 orbital) maksimal 6 elektron

Untuk subkulit d (dengan 5 orbital) maksimal 10 elektron

Konfigurasi elektron dari unsur

Ca dengan jumlah elektron = 20 adalah :

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Menentukan letak unsur dalam Sistem Periodik Unsur dengan menentukan kulit valensi dan elektron valensi.

Kulit valensi adalah kulit terluar yang terisi oleh elektron, kulit valensi ditentukan dengan nomor bilangan kuantum utama terbesar.

Elektron valensi adalah jumlah elektron yang berada pada kulit valensi.

Pada unsur Ca dengan nomor atom 20 maka :

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Kulit valensi adalah = 4s → unsur periode 4

Elektron valensi = 2 → unsur golongan II A

Notasi = ₂₀Ca

maaf kk ini nyontek :)