Jawaban:

Jawaban

₄P = 2. 2

maka akan mencapai kestabilan dengan melepas dua elektron membentuk ion positif dua.

₄P (2. 2) → Be²⁺ (2) + 2e

konfigurasi elektron P²⁺ = 2 serupa dengan konfigurasi gas mulia He

₈O = 2. 6

maka akan mencapai kestabilan dengan melepas satu elektron membentuk ion negatif dua.

₈O (2. 6) + 2e → O²⁻ (2. 8)

konfigurasi elektron O²⁻ = 2. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ne

₁₂R = 2. 8. 2

maka akan mencapai kestabilan dengan melepas satu elektron membentuk ion positif dua.

₁₂R (2. 8. 2) → R²⁺ (2. 8) + 2e

konfigurasi elektron R²⁺ = 2. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ne

₁₆S = 2. 8. 6

maka akan mencapai kestabilan dengan menerima dua elektron membentuk ion negatif dua.

₁₆S (2. 8. 6) + 2e → S²⁻ (2.8. 8)

konfigurasi elektron S²⁻ = 2. 8. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ar

yang memiliki konfigurasi electron sama adalah O²⁻ dan R²⁺

Pembahasan

\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}

Ikatan Kimia

\mathbf{Kestabilan~Unsur }Kestabilan Unsur

Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).

₂He = 2

₁₀Ne = 2. 8

₁₈Ar = 2. 8. 8

₃₆Kr = 2. 8. 18. 8

₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8

₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8

Oleh karena itu unsur yang memiliki konfigurasi serupa dengan gas mulai akan stabil dan konfigurasi elektron yang tidak serupa dengan gas mulia akan tidak stabil. Lalu, bagaimana unsur yang lain agar stabil?

Untuk unsur yang lain mencapai kestabilannya dengan cara :

1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron

2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron

Dengan cara melepaskan atau menerima elektron tersebutlah unsur selain gas mulia dapat stabil sehingga konfigurasi elektron akan mirip dengan gas mulia. Unsur logam yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif dan unsur nonlogam yang menerima elektron akan membentuk ion negatif.

Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).

Pelajari lebih lanjut

Kestabilan gas mulia yomemimo.com/tugas/1440688

Kestabilan ion yomemimo.com/tugas/1375116

Pengertian aturan duplet dan oktet yomemimo.com/tugas/4362336 , yomemimo.com/tugas/18563136

Kestabilan unsur yomemimo.com/tugas/4328719, yomemimo.com/tugas/18370269 , yomemimo.com/tugas/18218527 , yomemimo.com/tugas/18520158 , yomemimo.com/tugas/7913530 , yomemimo.com/tugas/18714277 , yomemimo.com/tugas/8261546, yomemimo.com/tugas/6117980

Penjelasan:

semoga bermanfaat,sekian terimakasih >•<