Jawaban:₂₀Ca : [Ar] 4s² (IIA / 4)₃₇Rb : [Kr] 5s¹ (IA / 5)₃₃As : [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p³ (VA / 4)₁₆S : [Ne] 3s² 3p⁴ (VIA / 3)₁₄Si : [Ne] 3s² 3p² (IVA / 3)₂₆Fe : [Ar] 4s² 3d⁶ (VIIIA / 4)₂₉Cu : [Ar] 4s¹ 3d¹⁰ (IB /4)₃₅Br : [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ (VIIA / 4)₃₆Kr : [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ (VIIIA / 4)₄₇Ag : [Kr] 5s¹ 4d¹⁰ (IB / 5)Konfigurasi elektron adalah cara penulisan susunan elektron yang menunjukkan distribusi elektron dalam kulit atom.

Penjelasan:Elektron - elektron suatu atom terdistribusi dalam orbital-orbital pada kulit utama dan sub kulitnya. Konfigurasi elektron dalam orbital suatu atom sangatlah penting, karena konfigurasi elektron berpengaruh terhadap sifat-sifat kimia suatu unsur juga letaknya dalam tabel periodik unsur.Penentuan konfigurasi elektron suatu atom menganut tiga aturan pokok, yaitu Aufbau, prinsip larangan Pauli, dan aturan Hund.Prinsip Aufbau, menurut Aufbau pengisian elektron ke dalam orbital selalu dimulai dari orbital dengan tingkat energi rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi. Apabila terdapat 1 subkulit dengan harga n + l sama, elektron akan mengisi subkulit yang harga m-nya lebih kecil terlebih dahulu . Dengan demikian, suatu atom selalu berada pada tingkat energi minimum. Urut-urutan tingkat energi dari tingkat energi yang rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi digambarkan sebagai diagram elektron Aufbau. Urut-urutan pengisian elektron ke dalam orbital sebagai berikut 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s.Prinsip larangan Pauli, prinsip ini disebut juga prinsip eksklusi Pauli. Prinsip ini dikemukakan oleh Wolfgang Pauli pada tahun 1926. Menurut Pauli, dalam satu atom tidak boleh ada dua elektron yang mempunyai empat bilangan kuantum yang sama. Dua buah elektron yang menempati satu orbital kemungkinan mempunyai maksimal tiga bilangan kuantum yang sama. Oleh karenanya bilangan kuantum yang keempat harus berbeda.Kaidah Hund atau aturan Hund,menurut Hund pengisian elektron ke dalam satu subkulit, pada awalnya elektron menempati seluruh orbital dengan spin yang sama (1/2 penuh) baru kemudian berpasangan (penuh). Jumlah maksimal elektron pada satu orbital tiap subkulit berbeda :Untuk subkulit s (dengan 1 orbital) maksimal 2 elektronUntuk subkulit p (dengan 1 orbital) maksimal 6 elektronUntuk subkulit d (dengan 5 orbital) maksimal 10 elektron