kedalam sel elektrolisi berisi larugan AgNO3 di alirkan arus listrik

Berikut ini adalah pertanyaan dari Luoyibillie pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Dasar

Kedalam sel elektrolisi berisi larugan AgNO3 di alirkan arus listrik dengan arus 193A selama 100 detik. Massa logam perak (Ar Ag =108) yang mengendap di katoda adalah..jangan asal asal

kukasih poin 50​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

larutan AgNo3 Ar Ag =(108g/mol) di elektrolisis dengan kuat arus 10A selama 965 detik maka massa logam yang di endapkan di katode adalah 10,8 gram

Penjelasan:

Sel volta adalah rangkaian sel yang menghasilkan arus listrik searah ketika terjadi reaksi redoks spontan. Sedangkan elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta, yaitu menghasilkan arus listrik searah melalui reaksi redoks tak spontan.

Faraday mengungkapkan bahwa besarnya zat yang beraksi pada sel elektrolisis dapat ditentukan berdasarkan jumlah muatan listrik yang digunakan dalam kurun waktu tertentu.

Hukum Faraday I

W = e

 \frac{1 \times t}{96500}

Hukum Faraday II

: = :

dengan,

W = massa (gram)

e = Ar/jumlah ion

I = kuat arus (A)

t = waktu (detik)

Diket :

Ar Ag = 108

I = 10A

t = 965 detik

Ditanya :

Jawab :

Reaksi ionisasi :

+

maka, e =

=

= 108

Hukum Faraday I

W = e

Masukkan apa yang sudah diketahui ke dalam rumus hukum Faraday I

= e

= 108

=

=

= 10,8 gram

Kesimpulan:

Massa logam Ag yang di endapkan di katode adalah 10,8 gram

MAAF KALO SALAH.

SEMOGA MEMBANTU YAA...

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh henryzaith dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 08 Mar 23