Jawaban:

Reaksi yang terjadi antara kalsium dalam sampel batu kapur dengan asam klorida adalah:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Kemudian, reaksi antara kalsium klorida dengan natrium karbonat adalah:

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl

Dalam reaksi ini, semua kalsium yang terkandung dalam sampel batu kapur akan bereaksi dengan natrium karbonat dan mengendap sebagai kalsium karbonat.

Kalsium karbonat yang dihasilkan kemudian dipanggang sehingga semua kalsium berubah menjadi kalsium oksida:

CaCO3 → CaO + CO2

Massa kalsium oksida yang dihasilkan adalah 4,5 gram, yang berarti massa kalsium dalam sampel batu kapur adalah:

1 mol CaO = 56 g

1 mol CaCO3 = 100 g

1 mol Ca = 40 g

Massa mol Ca dalam 4,5 g CaO:

4,5 g CaO x (1 mol CaO/56 g CaO) x (1 mol Ca/1 mol CaO) = 0,0804 mol Ca

Massa mol Ca dalam sampel asli:

0,0804 mol Ca x (100 g CaCO3/1 mol CaCO3) x (1 mol Ca/1 mol CaCO3) = 8,04 g Ca

Maka, kadar kalsium dalam sampel batu kapur adalah:

8,04 g Ca / 10 g sampel x 100% = 80,4% Ca.

Jadi, kadar kalsium dalam sampel batu kapur adalah 80,4%