Berikut ini adalah pertanyaan dari Doma0umaru pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Dasar
![bantuin soal nomor 1 sampai 3](https://id-static.z-dn.net/files/d6b/93868bb0ffa8db85022f77b8f9c38e48.jpg)
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Jawaban:
1. Jawab: atom Na dan Mg cenderung melepaskan elektron karena mereka kelebihanbeberapa elektron untuk stabil sepertigas mulia.
Na = 11 elektron (untuk stabil, Na harus melepas 1 elektron supaya sama dengan Neon)
Mg = 12 elektron (untuk stabil, Mg harus melepas 2 elektron supaya sama dengan Neon)
Jawab: atom Cl dan F cenderung mengikat elektron karena mereka kekuranganbeberapa elektron untuk stabil sepertigas mulia.
Cl = 17 elektron (untuk stabil, Cl harus mengikat 1 elektron supaya sama dengan Argon)
F = 9 elektron (untuk stabil, F harus mengikat 1 elektron supaya sama dengan Neon)
2. - setiap ion Na⁺ mengikat sebuah ion Cl⁻
Jawab:
Na = 11 elektron (untuk stabil, Na harus melepas 1 elektron supaya sama dengan Neon). Rumus = Na melepas 1 elektron = Na⁺
Cl = 17 elektron (untuk stabil, Cl harus mengikat 1 elektron supaya sama dengan Argon). Rumus = Cl mengikat 1 elektron = Cl⁻
Jika Na⁺ dan Cl⁻memakai elektronbersama-sama (berikatan), maka
Na dapat memberikan 1 elektron kepada Cl, dan Cl mendapat 1 elektron dari Na. Sehingga, Na⁺ dan Cl⁻ menjadi stabil dengan rumus
= Na⁺ dengan Cl⁻ = NaCl (garam dapur)
- setiap ion Mg²⁺ akan mengikat 2 ion F⁻
Jawab:
Mg = 12 elektron (untuk stabil, Mg harus melepas 2 elektron supaya sama dengan Neon). Rumus = Mg melepas 2 elektron = Mg²⁺
F = 9 elektron (untuk stabil, F harus mengikat 1 elektron supaya sama dengan Neon). Rumus = F mengikat 1 elektron = F⁻
Jika Mg²⁺ dan F⁻memakai elektronbersama-sama (berikatan), maka
Mg dapat memberikan 2 elektron kepada F, dan setiap F (karena atom F ada 2) mendapat 1 elektron dari Mg. Sehingga, Mg²⁺ dan F⁻ menjadi stabil dengan rumus = Mg²⁺ dengan F⁻ = MgF₂ (Magnesium Fluorida)
3. Cara terbentuknya ikatan pada senyawa Na₂S.
Jawab:
Na = 11 elektron (untuk stabil, Na harus melepas 1 elektron supaya sama dengan Neon). Rumus = Na melepas 1 elektron = Na⁺
S = 16 elektron (untuk stabil, S harus mengikat 2 elektron supaya sama dengan Argon). Rumus = S mengikat 2 elektron = S²⁻
Jika Na⁺ dan S²⁻memakai elektronbersama-sama (berikatan), maka
setiap Na (karena atom Na ada 2) dapat memberikan 1 elektron kepada S, dan S mendapat 2 elektron dari 2 atom Na. Sehingga, Na⁺ dan S²⁻menjadistabil dengan rumus = Na⁺ dengan S²⁻ = Na₂S (Natrium Sulfida)
Penjelasan:
golongan atom yang stabildisebutgas mulia, yaitu:
Helium = 2 elektron
Neon = 10 elektron
Argon = 18 elektron
Kripton = 36 elektron
Xenon = 54 elektron
Radon = 86 elektron
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh BlackAssassiin dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Thu, 16 Mar 23