1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Hitunglah pH larutan yang merupakan campuran dari 100 ml CH3Cooh

Berikut ini adalah pertanyaan dari sinartika pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Hitunglah pH larutan yang merupakan campuran dari 100 ml CH3Cooh 0,2 M dan 100 ml NaOH 0,2 M , jika Ka CH3COOH = 10^5

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Nilai pH campuran sebesar 9.

Pembahasan

Diketahui

  • 100 ml CH₃COOH 0,2 M
  • 100 ml NaOH 0,2 M
  • Ka CH₃COOH = 10^{-5} (memperbaiki penulisan di soal)

Ditanya

Nilai pH larutan hasil campuran keduanya

Penyelesaian

Dicampurkan asam asetat CH₃COOH yang termasuk jenis asam lemah dengan natrium hidroksida NaOH yang termasuk jenis basa kuat. Kita akan melihat apakah terdapat sisa dari asam lemah atau kedua pereaksi tepat habis bereaksi.

Step-1: siapkan jumlah mol pereaksi

  • Mol CH₃COOH = (100 ml)(0,2 M) = 20 mmol 
  • Mol NaOH = (100 ml)(0,2 M) = 20 mmol

Step-2: susunan tahap reaksi

          CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O (reaksi sudah setara)

Mula          20             20                  -               -

Reaksi       20             20                20             20

Akhir           -                -                  20            20

Perhatikan, kedua pereaksi menjadi pereaksi pembatas karena hasil uji dengan membagi jumlah mol terhadap koefisien masing-masing adalah sama.

Kedua pereaksi tepat habis tak bersisa. Garam natrium asetat CH₃COONa yang terbentuk merupakan garam terhidrolisis sebagian (parsial).

Step-3: siapkan konsentrasi garam terhidrolisis

[CH_3COONa] = \boxed{ \ \frac{mol \ terbentuk}{volum \ total} \ }

[CH_3COONa] = \boxed{ \ \frac{20 \ mmol}{100 \ ml + 100 \ ml} = 0,1 \ M \ }

Final Step: hitung nilai pH

Ingat, garam terhidrolisis yang terbentuk didominasi oleh basa kuat sehingga dapat dikatakan sebagai garam basa.

\boxed{ \ CH_3COONa_{(aq)} \rightarrow CH_3COO^-_{(aq)} + Na^+_{(aq)} \ }

Jumlah ion asam lemah sebanyak 1 yang kita sebut sebagai valensi garam.

Gunakan rumus,

\boxed{ \ [OH^-] = \sqrt{ \frac{K_w}{K_a} \times Mgaram \times valensi } \ }

[OH^-] = \sqrt{ \frac{10^{-14}}{10^{-5}} \times 0,1 \times 1 }

[OH^-] = \sqrt{10^{-9} \times 10^{-1}}

[OH^-] = \sqrt{10^{-10}}

[OH^-] = 10^{-5}

Selanjutnya,  \boxed{ \ pOH = - log [OH^-] \ }

pOH = - log 10^{-5}

pOH = 5

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 5

Diperoleh nilai pH garam hidrolisis sebesar 9.

Pelajari lebih lanjut

  1. Sebuah soal pilihan ganda tentang garam terhidrolisis sebagian dan bersifat asam yomemimo.com/tugas/2106301
  2. Contoh garam asam dan garam basa yomemimo.com/tugas/3657365

--------------------------

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: Hidrolisis Garam

Kode: 11.7.7  

Kata Kunci: hitunglah pH larutan, campuran, 100 ml CH₃COOH 0,2 M, NaOH, CH₃COONa, garam basa, asam asetat, natrium, hidroksida, lemah, kuat, Ka, sebagian, parsial, konsentrasi

Nilai pH campuran sebesar 9.PembahasanDiketahui100 ml CH₃COOH 0,2 M100 ml NaOH 0,2 MKa CH₃COOH = [tex]10^{-5}[/tex] (memperbaiki penulisan di soal)DitanyaNilai pH larutan hasil campuran keduanyaPenyelesaianDicampurkan asam asetat CH₃COOH yang termasuk jenis asam lemah dengan natrium hidroksida NaOH yang termasuk jenis basa kuat. Kita akan melihat apakah terdapat sisa dari asam lemah atau kedua pereaksi tepat habis bereaksi.Step-1: siapkan jumlah mol pereaksiMol CH₃COOH = (100 ml)(0,2 M) = 20 mmol Mol NaOH = (100 ml)(0,2 M) = 20 mmolStep-2: susunan tahap reaksi           CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O (reaksi sudah setara)Mula          20             20                  -               -Reaksi       20             20                20             20Akhir           -                -                  20            20Perhatikan, kedua pereaksi menjadi pereaksi pembatas karena hasil uji dengan membagi jumlah mol terhadap koefisien masing-masing adalah sama.Kedua pereaksi tepat habis tak bersisa. Garam natrium asetat CH₃COONa yang terbentuk merupakan garam terhidrolisis sebagian (parsial).Step-3: siapkan konsentrasi garam terhidrolisis[tex][CH_3COONa] = \boxed{ \ \frac{mol \ terbentuk}{volum \ total} \ } [/tex][tex][CH_3COONa] = \boxed{ \ \frac{20 \ mmol}{100 \ ml + 100 \ ml} = 0,1 \ M \ } [/tex]Final Step: hitung nilai pHIngat, garam terhidrolisis yang terbentuk didominasi oleh basa kuat sehingga dapat dikatakan sebagai garam basa. [tex] \boxed{ \ CH_3COONa_{(aq)} \rightarrow CH_3COO^-_{(aq)} + Na^+_{(aq)} \ }[/tex]Jumlah ion asam lemah sebanyak 1 yang kita sebut sebagai valensi garam.Gunakan rumus,[tex] \boxed{ \ [OH^-] = \sqrt{ \frac{K_w}{K_a} \times Mgaram \times valensi } \ } [/tex][tex][OH^-] = \sqrt{ \frac{10^{-14}}{10^{-5}} \times 0,1 \times 1 } [/tex][tex][OH^-] = \sqrt{10^{-9} \times 10^{-1}} [/tex][tex][OH^-] = \sqrt{10^{-10}} [/tex][tex][OH^-] = 10^{-5} [/tex]Selanjutnya, [tex] \boxed{ \ pOH = - log [OH^-] \ } [/tex][tex]pOH = - log 10^{-5}[/tex]pOH = 5pH + pOH = 14pH = 14 - pOHpH = 14 - 5Diperoleh nilai pH garam hidrolisis sebesar 9.Pelajari lebih lanjutSebuah soal pilihan ganda tentang garam terhidrolisis sebagian dan bersifat asam brainly.co.id/tugas/2106301Contoh garam asam dan garam basa https://brainly.co.id/tugas/3657365--------------------------Detil jawabanKelas: XIMapel: KimiaBab: Hidrolisis GaramKode: 11.7.7  Kata Kunci: hitunglah pH larutan, campuran, 100 ml CH₃COOH 0,2 M, NaOH, CH₃COONa, garam basa, asam asetat, natrium, hidroksida, lemah, kuat, Ka, sebagian, parsial, konsentrasiNilai pH campuran sebesar 9.PembahasanDiketahui100 ml CH₃COOH 0,2 M100 ml NaOH 0,2 MKa CH₃COOH = [tex]10^{-5}[/tex] (memperbaiki penulisan di soal)DitanyaNilai pH larutan hasil campuran keduanyaPenyelesaianDicampurkan asam asetat CH₃COOH yang termasuk jenis asam lemah dengan natrium hidroksida NaOH yang termasuk jenis basa kuat. Kita akan melihat apakah terdapat sisa dari asam lemah atau kedua pereaksi tepat habis bereaksi.Step-1: siapkan jumlah mol pereaksiMol CH₃COOH = (100 ml)(0,2 M) = 20 mmol Mol NaOH = (100 ml)(0,2 M) = 20 mmolStep-2: susunan tahap reaksi           CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O (reaksi sudah setara)Mula          20             20                  -               -Reaksi       20             20                20             20Akhir           -                -                  20            20Perhatikan, kedua pereaksi menjadi pereaksi pembatas karena hasil uji dengan membagi jumlah mol terhadap koefisien masing-masing adalah sama.Kedua pereaksi tepat habis tak bersisa. Garam natrium asetat CH₃COONa yang terbentuk merupakan garam terhidrolisis sebagian (parsial).Step-3: siapkan konsentrasi garam terhidrolisis[tex][CH_3COONa] = \boxed{ \ \frac{mol \ terbentuk}{volum \ total} \ } [/tex][tex][CH_3COONa] = \boxed{ \ \frac{20 \ mmol}{100 \ ml + 100 \ ml} = 0,1 \ M \ } [/tex]Final Step: hitung nilai pHIngat, garam terhidrolisis yang terbentuk didominasi oleh basa kuat sehingga dapat dikatakan sebagai garam basa. [tex] \boxed{ \ CH_3COONa_{(aq)} \rightarrow CH_3COO^-_{(aq)} + Na^+_{(aq)} \ }[/tex]Jumlah ion asam lemah sebanyak 1 yang kita sebut sebagai valensi garam.Gunakan rumus,[tex] \boxed{ \ [OH^-] = \sqrt{ \frac{K_w}{K_a} \times Mgaram \times valensi } \ } [/tex][tex][OH^-] = \sqrt{ \frac{10^{-14}}{10^{-5}} \times 0,1 \times 1 } [/tex][tex][OH^-] = \sqrt{10^{-9} \times 10^{-1}} [/tex][tex][OH^-] = \sqrt{10^{-10}} [/tex][tex][OH^-] = 10^{-5} [/tex]Selanjutnya, [tex] \boxed{ \ pOH = - log [OH^-] \ } [/tex][tex]pOH = - log 10^{-5}[/tex]pOH = 5pH + pOH = 14pH = 14 - pOHpH = 14 - 5Diperoleh nilai pH garam hidrolisis sebesar 9.Pelajari lebih lanjutSebuah soal pilihan ganda tentang garam terhidrolisis sebagian dan bersifat asam brainly.co.id/tugas/2106301Contoh garam asam dan garam basa https://brainly.co.id/tugas/3657365--------------------------Detil jawabanKelas: XIMapel: KimiaBab: Hidrolisis GaramKode: 11.7.7  Kata Kunci: hitunglah pH larutan, campuran, 100 ml CH₃COOH 0,2 M, NaOH, CH₃COONa, garam basa, asam asetat, natrium, hidroksida, lemah, kuat, Ka, sebagian, parsial, konsentrasiNilai pH campuran sebesar 9.PembahasanDiketahui100 ml CH₃COOH 0,2 M100 ml NaOH 0,2 MKa CH₃COOH = [tex]10^{-5}[/tex] (memperbaiki penulisan di soal)DitanyaNilai pH larutan hasil campuran keduanyaPenyelesaianDicampurkan asam asetat CH₃COOH yang termasuk jenis asam lemah dengan natrium hidroksida NaOH yang termasuk jenis basa kuat. Kita akan melihat apakah terdapat sisa dari asam lemah atau kedua pereaksi tepat habis bereaksi.Step-1: siapkan jumlah mol pereaksiMol CH₃COOH = (100 ml)(0,2 M) = 20 mmol Mol NaOH = (100 ml)(0,2 M) = 20 mmolStep-2: susunan tahap reaksi           CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O (reaksi sudah setara)Mula          20             20                  -               -Reaksi       20             20                20             20Akhir           -                -                  20            20Perhatikan, kedua pereaksi menjadi pereaksi pembatas karena hasil uji dengan membagi jumlah mol terhadap koefisien masing-masing adalah sama.Kedua pereaksi tepat habis tak bersisa. Garam natrium asetat CH₃COONa yang terbentuk merupakan garam terhidrolisis sebagian (parsial).Step-3: siapkan konsentrasi garam terhidrolisis[tex][CH_3COONa] = \boxed{ \ \frac{mol \ terbentuk}{volum \ total} \ } [/tex][tex][CH_3COONa] = \boxed{ \ \frac{20 \ mmol}{100 \ ml + 100 \ ml} = 0,1 \ M \ } [/tex]Final Step: hitung nilai pHIngat, garam terhidrolisis yang terbentuk didominasi oleh basa kuat sehingga dapat dikatakan sebagai garam basa. [tex] \boxed{ \ CH_3COONa_{(aq)} \rightarrow CH_3COO^-_{(aq)} + Na^+_{(aq)} \ }[/tex]Jumlah ion asam lemah sebanyak 1 yang kita sebut sebagai valensi garam.Gunakan rumus,[tex] \boxed{ \ [OH^-] = \sqrt{ \frac{K_w}{K_a} \times Mgaram \times valensi } \ } [/tex][tex][OH^-] = \sqrt{ \frac{10^{-14}}{10^{-5}} \times 0,1 \times 1 } [/tex][tex][OH^-] = \sqrt{10^{-9} \times 10^{-1}} [/tex][tex][OH^-] = \sqrt{10^{-10}} [/tex][tex][OH^-] = 10^{-5} [/tex]Selanjutnya, [tex] \boxed{ \ pOH = - log [OH^-] \ } [/tex][tex]pOH = - log 10^{-5}[/tex]pOH = 5pH + pOH = 14pH = 14 - pOHpH = 14 - 5Diperoleh nilai pH garam hidrolisis sebesar 9.Pelajari lebih lanjutSebuah soal pilihan ganda tentang garam terhidrolisis sebagian dan bersifat asam brainly.co.id/tugas/2106301Contoh garam asam dan garam basa https://brainly.co.id/tugas/3657365--------------------------Detil jawabanKelas: XIMapel: KimiaBab: Hidrolisis GaramKode: 11.7.7  Kata Kunci: hitunglah pH larutan, campuran, 100 ml CH₃COOH 0,2 M, NaOH, CH₃COONa, garam basa, asam asetat, natrium, hidroksida, lemah, kuat, Ka, sebagian, parsial, konsentrasi

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh hakimium dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 22 May 17
<< Previous Post
Next Post >>