Hitunglah pH larutan penyangga yang dibuat dari campuran 200ml Larutan

Berikut ini adalah pertanyaan dari keuntungan423 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Dasar

Hitunglah pH larutan penyangga yang dibuat dari campuran 200ml Larutan CH3COOH 0. 1 M dengan 400 ml larutan CH3COONa 0. 1 M. (Ka CH3COOH = 10-5).

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

pH larutan adalah 6 - log (5).

Larutan penyangga asam :

Larutan yang pHnya dibawah 7 dan ketika diberikan sedikit basa, maka larutan itu akan tetap bersifat asam. Larutan yang menyangga title asamnya.
Umumnya ada sisa asam dan ada ion basa konjugasi (biasanya dalam bentuk garam) di dalamnya.
Persamaan penentuan pH :
$\boxed{pH = - log ([H^+])=- log \left(Ka \times \frac{mol \ asam\ lemah\ sisa}{mol\ basa\ konjugasinya} \right)}$

Diketahui :

Penjawabaran Jawaban :

Mol asam asetat (CH₃COOH) :
Mol asam asetat = [CH₃COOH] x V CH₃COOH
Mol asam asetat = 0.1 M x 0.2 L = 0.02 mol

Mol ion asetat (CH₃COO⁻) dalam garam :
Mol ion asetat = mol natrium asetat
Mol ion asetat = [CH₃COONa] x V CH₃COONa
Mol ion asetat = 0.1 M x 0.4 L = 0.04 mol

pH larutan
$\boxed{pH = -log \left( 10^{-5} \times \frac{0.02}{0.04} \right) =-log(5 \times 10^{-6})=6 - log(5)}$

#KIMIA_ITU_ASYIK #Belajar_Bersama_Brainly

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 30 Aug 22