Berikut ini adalah pertanyaan dari supri1004 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Dasar
b. 30 proton dan 35 neutron.
2. Apakah yang dimaksud energi ionisasi dan jari-jari atom.
3. Tuliskan konfigurasi yang tepat untuk unsur 13AI, 2.Ca, dan 35Br dan tentukanlah posisi unsur-unsur
tersebut dalam tabel periodic.
4. Jika diketahui Unsur 11 Na23, maka jumlah elektron, proton dan neutron.
5. Tuliskan konfigurasi masing-masing unsur pada golongan gas mulia
6. Bagaimana cara unsur logam dan non logam mencapai kestabilan.
7. Bagaimana unsur O dan Na mencapai kestabilan seperti gas mulia.
8. Sebutkan 3 sifat ikatan ion.
9. Tentukan masa molekul realtif senyawa Al2(SO4)3.
10. Berapa gram massa irea (CO(H2)2) yang mengandung 0,15 mol urea? Ar C = 12, 0 = 16, N = 14, H=1
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Jawaban:
MINTA TOLONG JADIKAN JAWABAN TERBAIK TERIMA KASIH
Penjelasan:
1
a.
No atom = proton = 26
No massa = No Atom + Neutron = 30 + 26 = 56
b.
No atom = proton = 30
No massa = No Atom + Neutron = 30 + 35 = 65
2.
Jari-Jari Atom : Jari-jari atom adalah jarak antara inti atom dengan kulit paling luarnya. Kecenderungan jari-jari atom dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka jari-jari atom akan semakin besar. Kecenderungan jari-jari atom dalam satu periode (dari kiri ke kanan) adalah jari-jari atom akan semakin kecil.
Energi Ionisasi : Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluarnya. Kecenderungan energi ionisasi dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin kecil. Kecenderungan energi ionisasi jika dalam satu periode (dari kiri ke kanan) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin besar.
3.
20Ca = [Ar] 4s2
golongan = 2A
periode = 4
35Br = [18Ar] 4s2 3d10 4p5
golongan = 7A
periode = 4
13Al = [Ne] 3s2 3p1
golongan = 3A
periode = 3
4.
Proton = elektron = no atom = 11
Neutron = no massa-no atom = 23-11 = 12
5.
1. Helium (He), nomor atom 2, konfigurasi elektron:
2 atau “1s2”
2. Neon (Ne), nomor atom 10, konfigurasi elektron:
2, 8 atau “1s2; 2s2 2p6”
3. Argon (Ar), nomor atom 18, konfigurasi elektron:
2, 8, 8 atau “1s2; 2s2 2p6; 3s2 3p6”
4. Krypton (Kr), nomor atom 36, konfigurasi elektron:
2, 8, 18, 8 atau “1s2; 2s2 2p6; 3s2 3p6; 3d10 4s2 4p6”
5. Xenon (Xe), nomor atom 54, konfigurasi elektron:
2, 8, 18, 18, 8 atau “1s2; 2s2 2p6; 3s2 3p6; 3d10 4s2 4p6; 4d10 5s2 5p6”
6. Radon (Ra), nomor atom 86, konfigurasi elektron:
2, 8, 18, 32, 18, 8 atau “1s2; 2s2 2p6; 3s2 3p6; 3d10 4s2 4p6; 4d10 5s2 5p6; 4f14 5d10 6s2 6p6”
7.
Unsur O (No atom 8) untuk mencapai gas mulia terdekat (10/Ar) maka membutuhkan 2 tambahan elektron
Unsur Na (No atom 11) untuk mencapai gas mulia terdekat (10/Ar) maka melepas 1 elektron
8.
memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi
Kelarutan dalam air
Lelehan dan larutannya dapat menghantarkan arus listrik
9.
Mr Al₂(SO₄)₃ = (2 × Ar Al) + (3 × Ar S) + (12 × Ar O)
= (2 × 27 g/mol) + (3 × 32 g/mol) + (12 × 16 g/mol)
= 54 g/mol + 96 g/mol + 192 g/mol
= 342 g/mol
10.
massa CO(NH₂)₂ = mol CO(NH₂)₂ × Mr CO(NH₂)₂
= 0,15 mol × 60 g/mol
= 9 gram
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh AlmayThufail dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Mon, 05 Jul 21