Jawaban

I₂ + 6OH⁻ ⇒ I⁻ + IO₃⁻ + 3H₂O

Reaksi tersebut merupakan reaksi :
C. Reaksi Disproporsionasi

Penjelasan

Reaksi Kimia :

• Reaksi Redoks : ada 1 atom mengalami kenaikan biloks (oksidasi) dan ada 1 jenis atom lain yang turun biloksnya (reduksi).
• Reaksi Bukan Redoks : tidak ada atom yang mengalami perubahan biloks pada reaksi kimia.
• Reaksi Disproporsionasi : reaksi dimana reaktan mengalami kenaikan dan penurunan biloks sekaligus.
• Reaksi Konproporsionasi : reaksi yang menghasilkan satu produk reaksi reduksi dan oksidasi baik itu berupa senyawa/molekul/unsur.

Bilangan Oksidasi (Biloks) :

• Biloks O umumnya -2, kecuali superoksida dan peroksida.
• Biloks H biasanya +1, kecuali senyawa hidrida.
• Biloks molekul unsur = 0. (yang terdiri dari 1 jenis atom)
• Biloks ion, sesuai muatan ion itu, misal Na⁺, ya biloksnya +1

Reaksi kimia :

•     I₂ + 6OH⁻ ⇒ I⁻ + I    O₃⁻ + 3H₂ O

Biloks : 0      -2 +1     -1    +5 -2       +1   -2

• Biloks I dari I₂ berubah dari 0 turun menjadi -1 pada I⁻ dan -2 pada H₂ O.
• Biloks I dari I₂ berubah dari 0 naik menjadi +5 pada  IO₃⁻.
• Ada 1 atom yang mengalami kenaikan dan penurun biloks :
  Reaksi Disproporsionasi.

Pelajari Lebih Lanjut

• Penentuan Biloks. Reduktor dan Oksidator : yomemimo.com/tugas/22302827

#KIMIA_ITU_ASYIK #Belajar_Bersama_Brainly