Nilai pH larutan 0,5 M HNO₂ (a = 0,02%)​ adalah 4.

______________________________________________

Penjelasan dengan langkah-langkah

Diketahui :

• [HNO₂] = 0,5 M
  Asam nitrit tergolong asam lemah, jadi tidak terionisasi sempurna dalam larutan.
• Derajat ionisasi = a = 0,02%
  artinya 0,02% mol asam nitrit awal terionisasi menjadi ion-ionnya (ion hidrogen dan ion nitrit), dan sisanya masih berupa asam nitrit.

Ditanyakan pH larutan asam nitrit = ?

Hitung Konsentrasi Ion Hidrogen

• Cara pertama
  HNO₂    ⇔  H⁺      +     NO₂⁻
  0,5               -                -
  -0,5a          +0,5a         +0,5a
  0,5-0,5a      0,5a         0,5a
  

• Cara kedua
  [H⁺] = a x [HNO₂]
  [H⁺] = 0,02% x 0,5
  [H⁺] = 10⁻⁴ M

Hitung pH Larutan

• pH = - log([H⁺])
  pH = - log(10⁻⁴)
  pH = 4

______________________________________________

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang perhitungan pH Asam dan Basa : yomemimo.com/tugas/21141219
• Materi tentang derajat ionisasi dan disosiasi :
  yomemimo.com/tugas/1968683
• Materi tentang perhitungan pH HNO₂ :
  yomemimo.com/tugas/12983664

______________________________________________

Detail jawaban

Kelas   : XI
Mapel  : Kimia
Bab     : Larutan Asam - Basa
Kode   : 11.7.5.

(Kalau bisa dipermudah, kenapa harus dipersulit)
@RoyAlChemi

#KIMIA_ITU_ASYIK #Belajar_Bersama_Brainly