Jawaban:

Struktur lewis dan rumus struktur dari CH₄

Pembahasan

Kestabilan unsur

Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).

₂He = 2

₁₀Ne = 2. 8

₁₈Ar = 2. 8. 8

₃₆Kr = 2. 8. 18. 8

₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8

₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8

Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).

Struktur Lewis

Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.

IKATAN KOVALEN

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.

Ikatan kovalen tunggal

adalah ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom hanya saling memberikan satu elektron kemudian digunakan bersama-sama. Karena elektron yang terlibat hanya sepasang maka digambarkan dengan satu garis.

\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}

Diket

CH₄

Nomor atom C = 6

Nomor atom H = 1

\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}

Ditanya

Struktur lewis

Rumus struktur

\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}

Jawab

Proses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa CH₄

Konfigurasi elektron C (Z=6) dan H (Z=1) adalah:

C : 2. 4 (memerlukan 4 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)

elektron valensi = elektron pada kulit terakhir

struktur lewis menggambarkan susunan elektron valensi atom-atom, sehingga atom C yang mengelilingi terdapat 4 elektron.

H : 1 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan duplet/2)

sedangkan struktur lewis pada atom H yang mengelilingi terdapat 1 elektron.

Oleh karena itu,agar antara atom C dan atom H dapat berikatan sehingga mencapai kestabilan. Maka atom C harus memasangkan 4 elektron, sedangkan atom H hanya memasangkan 1 elektron. Maka, agar atom C dapat mencapai kestabilan, 1 atom C berikatan dengan 4 atom H. Sehingga atom C menerima 4 elektron dari atom H kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan.

Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen CH₄ dapat dilihat pada lampiran

Dari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa hanya terdapat dua elektron (sepasang elektron) yang digunakan bersama-sama untuk berikatan antara atom C dan atom H sehingga termasuk dalam ikatan kovalen tunggal. Oleh karena itu, pada senyawa CH₄ terdapat 4 ikatan kovalen tunggal.

\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}

Kesimpulan

H

I

H - C - H

I

H

\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }Pelajari Lebih Lanjut

Ikatan kovalen CO2 yomemimo.com/tugas/8680006

Ikatan BF3 yomemimo.com/tugas/1513624

Ikatan PQ3, BCl3 yomemimo.com/tugas/12138397

Ikatan H2O yomemimo.com/tugas/13450765

Ikatan NH3 yomemimo.com/tugas/21748739

\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}

★

Semoga Membantu

★

\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}

★

ionkovalen

★

\mathbf{Detil~Jawaban }Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan Kimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.4

Kata kunci : ikatan kovalen, ikatan kovalen tunggal, struktur lewis, rumus struktur

Penjelasan:

semoga membantu:))