Terdapat persamaan reaksi sebagai berikut :

BF3 + F- => BF4-

Yang merupakan asam dan basa pada persamaan reaksi adalah

BF₃ sebagai Asam

F⁻ sebagai Basa

Pembahasan

LARUTAN ASAM BASA

Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa

Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H+

Contoh

HCl(aq) ---> H+(aq)  + Cl- (aq)

Jumlah ion H+ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.

Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH-

NaOH(aq) --> Na+ (aq) + OH- (aq)

Jumlah ion OH- yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.

Menurut Bronstead-Lowry

Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa

Asam = donor (pemberi) proton (ion H+)

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H+)

HCl (aq) + H2O (l) -> Cl- (aq) + H3O+ (l)

Pasangan Asam Basa Konjugasi

Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton

Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton

Asam <-> basa akonjugasi + H+

Basa + H+ <-> Asam konjugasi

ciri : Selisih 1 H+

contoh : H2O dgn H3O   ;   HCO3-  dgn H2CO3

Asam Konjugasi : H+ lebih banyak

contoh : H2O --> asam konjugasinya : H3O+

Basa Konjugasi : H+ lebih sedikit

contoh : H2SO4 --->  basa konjugasinya : HSO4-

Menurut Lewis

Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan

Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor)

Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)

Sifat Asam :

Mempunyai pH < 7

Mempunyai rasa asam (masam)

Korosif (dapat merusak logam)

Dapat memerahkan kertas lakmus biru

Dapat menetralkan larutan basa

Sifat Basa :

Mempunyai pH > 7

Mempunyai rasa pahit, licin

Bersifat kaustik (merusak kulit)

Dapat membirukan lakmus merah

Dapat menetralkan larutan asam

Proses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa BF₃

Konfigurasi elektron B (Z=5)  dan F (Z=9)  adalah:

B : 2. 3 (memerlukan 3 elektron untuk mencapai kestabilan tidak membentuk oktet karena terjadi penyimpangan)

struktur lewis menggambarkan susunan elektron valensi atom-atom, sehingga atom B yang mengelilingi terdapat 3 elektron.

F : 2. 7 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)

sedangkan struktur lewis pada atom F yang mengelilingi terdapat 7 elektron.

Agar atom B dapat mencapai kestabilan, 1 atom B berikatan dengan 3 atom F. Sehingga atom B menerima 3 elektron dari atom F, total elektron atom B adalah 6 elektron. Hal tersebut menyimpang dari kaidah oktet karena oktet total 8 elektron.

Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen BF₃ dapat dilihat pada lampiran

Dari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa hanya terdapat terdapat 3 ikatan kovalen tunggal dan atom pusat B tidak memiliki elektron bebas.

F : 2. 7 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)

maka akan mencapai kestabilan dengan menerima satu elektron membentuk ion negatif satu.

₉F (2. 7) + e → F⁻ (2.8)

Dari struktur lewis dapat terlihat bahwa ion F⁻ memiliki elektron bebas.

Menurut teori Asam Basa Lewis

Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor)

Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)

maka, BF₃ sebagai Asam karena tidak memiliki elektron yang dapat diberikan dan F⁻ sebagai Basa karena memiliki elektron bebas yang dapat diberikan.

Pelajari lebih lanjut

3 Teori asam basa yomemimo.com/tugas/10834483

Larutan asam dan basa yomemimo.com/tugas/18696702

Asam Basa Lewis yomemimo.com/tugas/20843800

pH asam, basa dan garam yomemimo.com/tugas/18330745

Rumus menentukan konsnetrasi H+ dan OH- yomemimo.com/tugas/19369085

Konsentrasi asam lemah yomemimo.com/tugas/20286675

Menentukan pH asam kuat dan asam lemah yomemimo.com/tugas/732986

Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat yomemimo.com/tugas/5710167

-----------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Asam Basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci : asam, basa, lewis, arrhenius, bronsted lowry, BF₃, F⁻, asam basa konjugasi, pasangan asam basa