Jawaban :

elektron valensi dari:

a. unsur P pada periode 5, golongan IA adalah 1

b. unsur Q pada periode 4, golongan VIIIB  adalah 8

c. unsur R pada periode 3, golongan VIIA  adalah 7

d. unsur S pada periode 6, golongan IIIB  adalah 3

Penyelesaian Soal :

a.  Diketahui : Unsur P

                       Golongan = I A

                       Periode = 5

    Ditanya : elektron valensi ...?  

Jawab :  

dikarenakan unsur tersebut merupakan golongan I A dan periode 5, maka mempunyai valensi yaitu 5s¹.

Konfigurasi Elektron :

P = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹

nomor atom P = 37

Konfigurasi elektron P = 2, 8, 18, 8, 1

elekton valensi P = 1.

b.  Diketahui : Unsur Q

                       Golongan = VIII B

                       Periode = 4

    Ditanya : elektron valensi ...?  

Jawab :  

dikarenakan unsur tersebut merupakan golongan VIII B dan periode 4, maka mempunyai valensi yaitu 4s² 3d⁶.

Konfigurasi Elektron :

Q = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

nomor atom Q = 26

Konfigurasi elektron Q = 2, 8, 8, 8

elekton valensi Q = 8

c.  Diketahui : Unsur R

                       Golongan = VII A

                       Periode = 3

    Ditanya : elektron valensi ...?  

Jawab :  

dikarenakan unsur tersebut merupakan golongan VII A dan periode 3, maka mempunyai valensi yaitu 3s² 3d⁵.

Konfigurasi Elektron :

R = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

nomor atom R = 17

Konfigurasi elektron R = 2, 8, 7

elekton valensi R = 7

d.  Diketahui : Unsur S

                       Golongan = III B

                       Periode = 6

    Ditanya : elektron valensi ...?  

Jawab :  

dikarenakan unsur tersebut merupakan golongan III B dan periode 6, maka mempunyai valensi yaitu 5d¹ 6p².

Konfigurasi Elektron :

S = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 5d¹

nomor atom S = 57

Konfigurasi elektron S = 2, 8, 18, 18, 8, 3

elekton valensi S = 3

⇒ Kesimpulan, elektron valensi dari:

a. unsur P pada periode 5, golongan IA  adalah 1

b. unsur Q pada periode 4, golongan VIIIB  adalah 8

c. unsur R pada periode 3, golongan VIIA   adalah 7

d. unsur S pada periode 6, golongan IIIB  adalah 3

Pembahasan :  

Penentuan Golongan dan Periode Unsur

Untuk menentukan nomor golongan dan nomor periode adalah menggunakan konfigurasi elektron menurut Aturan Aufbau.  

Menurut Aufbau cara pengisian elektron sebagai berikut :

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

I. Golongan  

Letak golongan unsur dalam Sistem Periodik Unsur modern ditentukan oleh jumlah elektron valensi.  

Golongan A : blok s dan p  

Blok s : elektron valensi berada pada orbital ns  

Blok p : elektron valensi berada pada orbital ns np  

Golongan B : Blok d

Blok d : elektron valensi berada pada orbital (n-1)d ns  

Golongan Lantanida dan Aktinida : Blok f

Aturan Khusus Golongan B  

Untuk elektron valensi berjumlah 8, dan 10, masuk pada golongan VIII-B  

Untuk elektron valensi berjumlah 11, masuk golongan I-B  

Untuk elektron valensi berjumlah 12, masuk golongan II-B

II. Periode  

Periode unsur ditentukan oleh kulit valensi (bilangan kuantum utama (n) terbesar) .

Contoh :  

₁₁Na : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Elektron valensi pada 3s (ns) berjumlah 1 = Golongan I-A  

Bilangan n terbesar 3 = Periode 3

Nomor Atom

Nomor Atom adalah nomor yang menunjukkan jumlah proton atau jumlah elektron pada atom.

Nomor atom adalah ciri khas suatu unsur. Karena atom bersifat netral maka jumlah proton sama dengan jumlah elektronnya, sehingga nomor atom juga menunjukkan jumlah elektron. Elektron inilah yang nantinya paling menentukan sifat atau karakteristik suatu unsur.

Lambang Nomor Atom dan Nomor Massa

Standar notasi nuklir untuk simbol unsur kimia dapat dituliskan sebagai berikut :

ᵇXₐ

Keterangan:

b = Nomor Massa

a = Nomor Atom

X = Lambang Unsur

Rumus Nomor Atom dan Nomor Massa

Nomor atom = Jumlah Proton = Jumlah Elektron

Jumlah Neutron = nomor massa - nomor atom  

Nomor Massa = Jumlah Proton + Jumlah Neutron

Contoh Soal :

²³Na₁₁

jumlah proton = nomor atom = 11

jumlah elektron = nomor atom = 11

jumlah neutron = nomor massa - jumlah proton = 23 - 11 = 12

Pelajari lebih lanjut :  

Materi tentang penentuan Golongan dan Periode yomemimo.com/tugas/3268456

Materi tentang golongan unsur dalam sistem periodik unsur yomemimo.com/tugas/12648982

Materi tentang penentuan Golongan dan Periode yomemimo.com/tugas/12951924

Materi tentang penentuan Golongan dan Periode yomemimo.com/tugas/14936994

Materi tentang penentuan konfigurasi elektron yomemimo.com/tugas/11736142

Materi tentang penentuan Golongan dan Periode yomemimo.com/tugas/13275374

Materi tentang penentuan Golongan dan Periode yomemimo.com/tugas/12568040  

Materi tentang penentuan Golongan yomemimo.com/tugas/17013229

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia  

Bab : Sistem Periodik Unsur

Kode : 10.7.3

Kata Kunci : golongan, periode, nomor atom