5. Sebuah wadah berisi 100 mL larutan asam fluorida 0,01

Berikut ini adalah pertanyaan dari difataufiq4082 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

5. Sebuah wadah berisi 100 mL larutan asam fluorida 0,01 M dengan pH = 3. Jika ke dalam wadahtersebut ditambahkan 100 mL larutan kalium hidroksida 0,01 M, pH setelah penambahan
sebesar .... (Ka HF = 10^-4, √ 5 = 2,2)

A. 6,5 - log 2,2
B. 6,5 + log 2,2
C. 7,5 - log 2,2
D. 7,5 + log 2,2
E. 8,5 - log 2,2

Tolong bantu dan di jawab yang benar :)

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

C. 7,5 - log 2.2

Penjelasan:

Diketahui :

V HF = 100 mL

[HF] = 0,01 M

V KOH = 100 mL

[KOH] = 0,01 M

Ka HF = $10^{-4}$

Ditanya : pH campuran = ?

Jawab:

Menghitung mol masing-masing reaktan:

mol HF = V × M

= 100 mL × 0,01 M

= 1 mmol

mol KOH = V × M

= 100 mL × 0,01 M

= 1 mmol

Karena nilai mol yang diperoleh sama, maka kedua reaktan (HF dan KOH) akan sama-sama habis, artinya pencampuran ini merupakan reaksi asam lemah dan basa kuat yang akan menghasilkan garam yang bersifat basa sesuai stoikiometri reaksi berikut:

HF + KOH → KF + H2O

M : 1 mmol 1 mmol

R : 1 mmol 1 mmol 1 mmol 1 mmol

S : - - 1 mmol 1 mmol

Yang tersisa pada akhir reaksi adalah garam KF dan air sebesar 1 mmol, maka konsentrasinya dapat dihitung sebagai berikut:

M garam = mol garam / Volume Total

M garam = 1 mmol / (100 mL + 100 mL)

M garam = 1 mmol / 200 mL

M garam = 0,005 M

Menghitung konsentrasi ion OH⁻ untuk hidrolisis garam basa:

$[OH^{-} ]=\sqrt{\frac{K_{w} }{K_{a} } .[Garam]}$