1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

7. bantu jalannya dong please

Berikut ini adalah pertanyaan dari widyfr pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

7. bantu jalannya dong please
7. bantu jalannya dong please

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Diketahui larutan asam  HCN :

massa HCN = 0,27 gram

Mr HCN = 27

V larutan = 100 mL

Ka HCN = 4,9 . 10⁻¹⁰

pH larutan asam yang terbentuk adalah 6 - log 7

Pembahasan

pH Larutan

Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+.  Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.

Ingat

Asam :  pH < 7

Basa : pH > 7

pH = - log [H+]

pOH = - log [OH-]

pH + pOH = 14


pH Asam Kuat

Rumus :     \boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}

pH = -log [H+]    dan    pOH =  14 - pH  

dengan      

a = banyak H+ yang diikat

Ma = Molaritas asam            


pH Asam Lemah                  

Rumus :

[H+] = √(Ka .Ma)  

[H+] =  α . Ma

α = √(Ka/Ma)  

pH = -log [H+]        dan    pOH =  14 - pH

dengan  

Ka = Tetapan ionisasi asam

Ma = Molaritas asam

α = derajat ionisasi


pH Basa Kuat

Rumus :    \boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}

pOH = -log [OH-]     dan    pH = 14 - pOH                        

dengan                  

b = banyak OH-  yang diikat

Mb = Molaritas basa


pH Basa Lemah

Rumus :

[OH-] = √(Kb .Mb)

[OH-] =  α . Mb  

α = √(Kb/Mb)

pOH = -log [OH-]            dan    pH = 14 - pOH      

dengan  

Kb = Tetapan ionisasi basa

Mb = Molaritas basa

α = derajat ionisasi


\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}

massa HCN = 0,27 gram

Mr HCN = 27

V larutan = 100 mL

Ka HCN = 4,9 . 10⁻¹⁰


\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}

pH larutan asam


\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}

  • Menentukan mol (n) HCN

n HCN = \frac{massa}{Mr}

n HCN = \frac{0,27}{27}

n HCN = 0,01 mol

  • Menentukan konsentrasi HCN

V = 100 mL = 0,1 Liter

[HCN] = \frac{n}{V}

[HCN] = \frac{0,01}{0,1}

[HCN] = 0,1 M

  • Menentukan konsentrasi H⁺

Larutan HCN merupakan larutan asam lemah, maka rumus yang digunakan adalah

[H⁺] = \sqrt{Ka~x~Ma}

[H⁺] = \sqrt{4,9.10^{-10}~x~0,1}

[H⁺] = \sqrt{4,9.10^{-10}~x~10^{-1}}

[H⁺] = \sqrt{4,9.10^{-11}}

[H⁺] = \sqrt{49.10^{-12}}

[H⁺] = 7. 10⁻⁶ M

  • Menentukan pH

pH = - log [H⁺]

pH = - log 7. 10⁻⁶

pH = 6 - log 7


\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}

pH larutan asam yang terbentuk adalah 6 - log 7


Pelajari lebih lanjut

Larutan asam dan basa yomemimo.com/tugas/18696702

Asam basa bronsted lowry yomemimo.com/tugas/20903906

Asam Basa Lewis yomemimo.com/tugas/20843800, yomemimo.com/tugas/13890053

Ciri larutan asam yomemimo.com/tugas/296179

Ciri larutan garam yomemimo.com/tugas/20903956

pH asam, basa dan garam yomemimo.com/tugas/18330745

Rumus menentukan konsnetrasi H+ dan OH- yomemimo.com/tugas/19369085

Konsentrasi asam lemah yomemimo.com/tugas/20286675

Menentukan pH asam kuat dan asam lemah yomemimo.com/tugas/732986, yomemimo.com/tugas/20903903

Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat yomemimo.com/tugas/5710167

----------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci : larutan, asam, basa, pH, asam lemah, asam kuat, basa lemah, basa kuat, pOH

Diketahui larutan asam  HCN :massa HCN = 0,27 gramMr HCN = 27 V larutan = 100 mLKa HCN = 4,9 . 10⁻¹⁰pH larutan asam yang terbentuk adalah 6 - log 7PembahasanpH LarutanDerajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+.  Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.IngatAsam :  pH < 7Basa : pH > 7 pH = - log [H+]pOH = - log [OH-]pH + pOH = 14pH Asam Kuat Rumus :     [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex]pH = -log [H+]    dan    pOH =  14 - pH   dengan      a = banyak H+ yang diikat Ma = Molaritas asam            pH Asam Lemah                   Rumus : [H+] = √(Ka .Ma)   [H+] =  α . Maα = √(Ka/Ma)  pH = -log [H+]        dan    pOH =  14 - pH dengan   Ka = Tetapan ionisasi asamMa = Molaritas asamα = derajat ionisasipH Basa Kuat Rumus :    [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}[/tex]pOH = -log [OH-]     dan    pH = 14 - pOH                        dengan                   b = banyak OH-  yang diikatMb = Molaritas basa pH Basa Lemah Rumus : [OH-] = √(Kb .Mb)[OH-] =  α . Mb   α = √(Kb/Mb) pOH = -log [OH-]            dan    pH = 14 - pOH       dengan   Kb = Tetapan ionisasi basaMb = Molaritas basaα = derajat ionisasi[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]massa HCN = 0,27 gramMr HCN = 27 V larutan = 100 mLKa HCN = 4,9 . 10⁻¹⁰[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]pH larutan asam [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]Menentukan mol (n) HCNn HCN = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n HCN = [tex]\frac{0,27}{27}[/tex]n HCN = 0,01 molMenentukan konsentrasi HCNV = 100 mL = 0,1 Liter[HCN] = [tex]\frac{n}{V}[/tex][HCN] = [tex]\frac{0,01}{0,1}[/tex][HCN] = 0,1 MMenentukan konsentrasi H⁺Larutan HCN merupakan larutan asam lemah, maka rumus yang digunakan adalah[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{4,9.10^{-10}~x~0,1}[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{4,9.10^{-10}~x~10^{-1}}[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{4,9.10^{-11}}[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{49.10^{-12}}[/tex][H⁺] = 7. 10⁻⁶ MMenentukan pHpH = - log [H⁺]pH = - log 7. 10⁻⁶pH = 6 - log 7[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]pH larutan asam yang terbentuk adalah 6 - log 7Pelajari lebih lanjutLarutan asam dan basa https://brainly.co.id/tugas/18696702Asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/20903906Asam Basa Lewis https://brainly.co.id/tugas/20843800, https://brainly.co.id/tugas/13890053Ciri larutan asam https://brainly.co.id/tugas/296179Ciri larutan garam https://brainly.co.id/tugas/20903956pH asam, basa dan garam https://brainly.co.id/tugas/18330745Rumus menentukan konsnetrasi H+ dan OH- https://brainly.co.id/tugas/19369085Konsentrasi asam lemah https://brainly.co.id/tugas/20286675Menentukan pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986, https://brainly.co.id/tugas/20903903Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167----------------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : Larutan asam basa dan pH Kelas : XISemester : 2Kode : 11.7.5Kata kunci : larutan, asam, basa, pH, asam lemah, asam kuat, basa lemah, basa kuat, pOH

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 02 Apr 19
<< Previous Post
Next Post >>