Jawaban:

Perhatikan reaksi redoks berikut :

3CuS + 2NO₃⁻ + 8H⁺ ---> 3Cu²⁺ + 2S + 4H₂O + 2NO

berikut ini pernyataan yang tidak tepat adalah

D. NO₃⁻ merupakan zat pereduksi

Pembahasan

\boxed{\boxed{\bold{Konsep~Reaksi~Oksidasi~dan~Reduksi }}}

Konsep Reaksi Oksidasi dan Reduksi

\mathbf{C.~Berdasarkan~Perubahan~Bilangan~Oksidasi }C. Berdasarkan Perubahan Bilangan Oksidasi

Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.

Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor

Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator

\mathbf{Aturan~Penentuan~Bilangan~Oksidasi }Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi

1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0

2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya

3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.

4. Biloks unsur-unsur golongan VII A (F, Cl, Br, I) dalam senyawa biner logam adalah -1

5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.

Contoh :

Biloks H dalam HF, HCl, H2O, H2S = +1

Biloks H dalam NaH, CaH2, MgH2 = -1

6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.

Contoh :

Biloks O dalam H2O, Na2O = -2

Biloks O dalam senyawa fluorida OF2 = +2

Biloks O dalam senyawa peroksida H2O2, Na2O2 = -1

Biloks O dalam senyawa superoksida KO2 dan CaO2 = -1/2

7. Biloks logam golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) dalam senyawa sama dengan +1

8. Biloks logam golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) dalam senyawa sama dengan +2

Contoh :

a. NH₄VO₂

NH₄VO₂ ---> NH₄⁺ + VO₂⁻

VO₂⁻

1. biloks V + 2. biloks O = -1

biloks V + 2 (-2) = -1

biloks V = +4 - 1

\boxed{\boxed{\bold{biloks~V~=~+3}}}

biloks V = +3

b. K₄V(CN)₆

K₄V(CN)₆ ---> (K₄V)⁶⁺ + 6CN⁻

(K₄V)⁺⁶

4. biloks K + biloks V = +6

4 (+1) + biloks V = +6

biloks V = +6 - 4

\boxed{\boxed{\bold{biloks~V~=~+2}}}

biloks V = +2

c. VSO₄

VSO₄ ---> Vᵃ⁺ + SO₄²⁻

biloks V + biloks SO₄²⁻ = 0

biloks V + (-2) = 0

\boxed{\boxed{\bold{biloks~V~=~+2}}}

biloks V = +2

d. VOSO₄

VOSO₄ ---> (VO)²⁺ + SO₄²⁻

(VO)²⁺

biloks V + biloks O = +2

biloks V + (-2) = +2

biloks V = +2 + 2

\boxed{\boxed{\bold{biloks~V~=~+4}}}

biloks V = +4

e. VCl₃

biloks V + 3. biloks Cl = 0

biloks V + 3. (-1) = 0

\boxed{\boxed{\bold{biloks~V~=~+3}}}

biloks V = +3

\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}

Jawab

3CuS + 2NO₃⁻ + 8H⁺ ---> 3Cu²⁺ + 2S + 4H₂O + 2NO

CuS

biloks Cu + biloks S = 0

biloks Cu + (-2) = 0

biloks Cu = +2

NO₃⁻

biloks N + 3. biloks O = muatan

biloks N + 3. (-2) = -1

biloks N = + 6 - 1

biloks N = +5

H⁺

biloks H = +1

Cu²⁺

biloks Cu = +2

S

biloks S = 0 (unsur bebas)

H₂O

sesuai aturan biloks

biloks H = +1

biloks O = -2

NO

biloks N + biloks O = 0

biloks N + (-2) = 0

biloks N = +2

3CuS + 2NO₃⁻ + 8H⁺ ---> 3Cu²⁺ + 2S + 4H₂O + 2NO

+2 -2 +5 +2 0 +2

I____I___________________I I

I_____________________________I

\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}

Kesimpulan

atom S mengalami oksidasi dari -2 menjadi 0

atom N mengalami reduksi dari +5 menjadi +2

CuS = reduktor / pereduksi

NO₃⁻ = oksidator

S = hasil oksidasi

NO = hasil reduksi

Jawab : D

MAAF KALO SALAH !