Pasangan larutan yang punya titik didih sama adalah0.1molal co(NH₂)₂ dan o.1 molal Nacl
0.1 mola( Nh₄)₂so₄ dan 0.1 molal c₆h₁₂o₆
0.1 molal co(Nh₄)₂ dan o,1 molal c₆h₁₂o₆
0.1 mola c₂h₅OH dan 0.1 molal NaOH
o.1 molal Nacl dan 0.1 molal c₆h₆o₂
pilih saha satu yaaaa plisss dibantu

Kelas         : XII
Pelajaran   : Kimia
Kategori     : Sifat Koligatif
Kata Kunci : kenaikan titik didih, larutan, elektrolit, non-elektrolit, faktor van't Hoff

Jawaban
Pasangan larutan yang memiliki titik didih yang sama adalah
0,1 molal CO(NH₂)₂ dan 0,1 molal C₆H₁₂O₆

Pembahasan

Diminta untuk menentukan pasangan larutan yang memiliki titik didih yang sama, berarti mencari jumlah zat yang sama antara kedua larutan dalam tiap pasangan larutan tersebut.

Perhatikan, hanya larutan elektrolit yang dipengaruhi oleh faktor van't Hoff (i) yakni jumlah ion-ion yang terurai (n) serta derajat ionisasi (α). 
Faktor van't Hoff adalah sebagai berikut:
i = 1 + (n - 1).α

Dari pilihan jawaban yang tersedia, kita kelompokkan jenisnya ke dalam larutan elektrolit dan non-elektrolit.

Larutan non-elektrolit adalah sebagai berikut:
(a). urea CO(NH₂)₂,  
(b). glukosa C₆H₁₂O₆
(c). etanol C₂H₅OH

Larutan elektrolit adalah sebagai berikut:
(a). natrium klorida NaCl
NaCl(aq) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)
n = 2 ion
Karena termasuk elektrolit kuat, maka α = 1
Sehingga setelah dihitung, faktor van't Hoff i = n = 2

(b). amonium sulfat (NH₄)₂SO₄
(NH₄)₂SO₄(aq) → 2NH₄⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)
n = 3 ion
Karena termasuk jenis garam elektrolit lemah yang terbentuk dari asam kuat H₂SO₄ dan basa lemah NH₄OH, maka α < 1
Sehingga setelah dihitung, faktor van't Hoff i < n, yakni i < 3

(c). natrium hidroksida NaOH
NaOH(aq) → Na⁺(aq) + OH⁻(aq)
n = 2 ion
Karena termasuk elektrolit kuat, maka α = 1
Sehingga setelah dihitung, faktor van't Hoff i = n = 2

Kenaikan titik didih berbanding lurus dengan jumlah zat, sehingga titik didih larutan pun berbanding lurus dengan jumlah zat.

ΔTb = molal x Kb x i
Keterangan:
ΔTb = kenaikan titik didih
Kb = tetapan kenaikan titik didih molal
i = faktor van't Hoff, hanya berlaku untuk larutan elektrolit

Agar diperoleh pasangan larutan yang memiliki titik didih yang sama, kita selidiki jumlah zat yang sama. Dengan demikian, khusus pada larutan elektrolit kita kalikan langsung jumlah molal dengan faktor van't Hoff.

[A]. 0,1 molal CO(NH₂)₂ dan 0,1 molal NaCl
Jumlah zat CO(NH₂)₂ tetap 0,1 molal
Jumlah zat NaCl adalah 0,1 molal x 2 = 0,2 molal
Kesimpulan ⇒ jumlah kedua zat tidak sama

[B]. 0,1 molal (NH₄)₂SO₄ dan 0,1 molal C₆H₁₂O₆
Jumlah zat (NH₄)₂SO₄ adalah 0,1 molal x i (lihat penjelasan di atas, i < 3) sebesar kurang dari 0,3 molal
Jumlah zat C₆H₁₂O₆ tetap 0,1 molal
Kesimpulan ⇒ jumlah kedua zat tidak sama

[C]. 0,1 molal CO(NH₂)₂ dan 0,1 molal C₆H₁₂O₆
Jumlah zat CO(NH₂)₂ tetap 0,1 molal
Jumlah zat C₆H₁₂O₆ tetap 0,1 molal
Kesimpulan ⇒ jumlah kedua zat adalah SAMA

[D]. 0,1 molal C₂H₅OH dan 0,1 molal NaOH
Jumlah zat C₂H₅OH tetap 0,1 molal
Jumlah zat NaOH adalah 0,1 molal x 2 = 0,2 molal
Kesimpulan ⇒ jumlah kedua zat tidak sama

[E] 0,1 molal NaCl dan 0,1 molal C₆H₁₂O₆
Jumlah zat NaCl adalah 0,1 molal x 2 = 0,2 molal
Jumlah zat C₆H₁₂O₆ tetap 0,1 molal
Kesimpulan ⇒ jumlah kedua zat tidak sama

Jadi, pasangan larutan yang memiliki titik didih yang sama adalah 
0,1 molal CO(NH₂)₂ dan 0,1 molal C₆H₁₂O₆