Penjelasan:

HCl dituliskan sebagai H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2HCl (g) , ΔH = - 92,3 kJ. Besarnya kalor yang diperlukan untuk menguraikan 2,5 L HCl, pada tekanan 1 atm, suhu 25 °C dan nilai R = 0,082 L atm mol⁻¹ . K⁻¹.

Pembahasan

Reaksi : H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2HCl (g) , ΔH = - 92,3 kJ

didefiniskan sebagai reaksi pembentukan 2 mol gas HCl menghasilkan kalor sebesar 92,3 kJ.

Pada penguraian 2,5 L HCl ( P = 1 atm, R = 0,082 L atm mol⁻¹ . K⁻¹)

Reaksi penguraian HCl : 2HCl (g) → H₂ (g) + Cl₂ (g)

Reaksi penguraian ini merupakan kebalikan dari reaksi pembentukan HCl.

Sehingga persamaan termokimianya dituliskan dengan :

2HCl (g) → H₂ (g) + Cl₂ (g) , ΔH = + 92,3 kJ

Untuk 1 mol HCl yang diuraikan dituliskan dengan :

HCl (g) → \frac{1}{2}21 H₂ (g) + \frac{1}{2}21 Cl₂ (g) , ΔH = + 46,15 kJ

Menentukan jumlah mol HCl yang diuraikan, dengan menggunakan persamaan gas

        P . V = n . R . T

          n  = \frac{P . V}{R . T}

              = \frac{ 1 . 2,5 }{ 0,082 . 298}

              = 0,1 mol

        Sehingga jumlah mol HCl yang diuraiakn sebanyak 0,1 mol.

Menentukan nilai ∆H sesuai jumlah mol yang diuraikan

        ΔH (0,1 mol) = 0,1 mol × (+ 46,15 kJ/mol )

                             = + 4,615 kJ