Penyangga asam dapat terbentuk dari campuran asam lemah dengan basa konjugasinya. pH larutan menjadi 4 - log 3,42 (3,466).

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui:

M asam = 0,3 M

M garam asam = 0,3 M

n asam kuat = 0,015 mol

Ka = 1,8. 10⁻⁵

Ditanyakan:

pH larutan

Jawab:

• Menentukan jumlah mol masing-masing.

Kita misalkan volume masing-masing adalah 1 liter maka,

n asam lemah = M x V

n asam lemah = 0,3 x 1

n asam lemah = 0,3 mol

n garam asam = M x V

n garam asam = 0,3 x 1

n garam asam = 0,3 mol

• Menentukan jumlah mol seletah penambahan asam kuat.

   basa konjugasi + H⁺ → asam konjugasi

M           0,3            0,015             -

R        0,015            0,015          0,015

S         0,285              -              0,015

• Menentukan pH larutan.

[H⁺] = Ka x (na/ng)

[H⁺] = 1,8. 10⁻⁵ x (0,285/0,015)

[H⁺] = 1,8. 10⁻⁵ x 19

[H⁺] = 34,2. 10⁻⁵

[H⁺] = 3,42. 10⁻⁴ M

pH = - log [H⁺]

pH = - log 3,42. 10⁻⁴

pH = 4 - log 3,42

pH = 4 - 0,534

pH = 3,466

Pelajari lebih lanjut

• pH larutan penyangga basa yomemimo.com/tugas/14605624#
• pH larutan penyangga asam yomemimo.com/tugas/21794027

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ1