Tetapan hasil kali kelarutan perak azida, (AgN3), timbal azida, (Pb(N3)2)

Berikut ini adalah pertanyaan dari rahmatz601 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Tetapan hasil kali kelarutan perak azida, (AgN3), timbal azida, (Pb(N3)2) dan stronsium fluorida, (SrF2) adalah sama besar pada suhu yang sama. Jika kelarutan dinyatakan dalam s, maka pada suhu yang sama ….a. s AgN3 = s Pb(N3)2 = s SrF2
b. s AgN3 < s Pb(N3)2 < s SrF2
c. s AgN3 = s Pb(N3)2 > s SrF2
d. s AgN3 < s Pb(N3)2 = s SrF2
e. s AgN3 > s Pb(N3)2

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

s AgN₃ > s Pb(N₃)₂ = s SrF₂

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{ Kelarutan~dan~Hasil~Kali~Kelarutan }}}$

Kelarutan atau daya larut (dalam bhs inggris -> s = solubility) adalah jumlah mol zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut (air), sehingga larutan tepat jenuh. Satuan kelarutan adalah M (mol/L)

Hasil Kali Kelarutan adalah suatu nilai hasil perkalian konsentrasi ion-ion dari garam dalam larutan jenuh dan dipangkatkan dengan koefisien reaksinya masing – masing.

Contoh :

$\mathbf{Menghitung~Ksp }$

Secara umum untuk elektrolit AxBy didapat

AxBy ↔ xAn+ + yBm-

s xs ys

${Ksp~=~[A^{n+}]^x~[B^{m-}]^y}$

${Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y}$

${Ksp~=~x^x~y^y~s^{x~+~y}}$

Maka dapat disimpulkan rumus Ksp :

$\boxed{\boxed{\bold{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y }}}$

$\boxed{\boxed{\bold{s~=~\sqrt[x~+~y]{\frac{Ksp}{x^x~y^y} } }}}$

$\mathbf{Pengaruh~Ion~Senama }$

Adanya ion senama dapat memperkecil kelarutan (s). Jika konsentrasi ion senama makin besar, maka kelarutan akan semakin kecil. Begitu juga ketika konsentrasi ion senama makin kecil, maka kelarutan akan semakin besar.

$\mathbf{Fungsi~Ksp }$

Adalah untuk dapat memperkirakan terjadinya endapan

jika Qc > Ksp maka terjadi endapan (lewat jenuh)

jika Qc < Ksp maka belum terjadi endapan (tidak jenuh)

jika Qc = Ksp maka larutan tepat jenuh

Qc = nilai hasil kali konsentrasi ion-ion yang ada dalam suatu larutan

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Larutan AgN₃

Reaksi ionisasi AgN₃ adalah

AgN₃ ⇄ Ag⁺ + N₃⁻

s s s

Ksp AgN₃ = [Ag⁺] [N₃⁻]

Ksp AgN₃ = (s) (s)

Ksp AgN₃ = s²

Larutan Pb(N₃)₂

Reaksi ionisasi Pb(N₃)₂ adalah

Pb(N₃)₂ ⇄ Pb²⁺ + 2N₃⁻

s s 2s

Ksp Pb(N₃)₂ = [Pb²⁺] [N₃⁻]²

Ksp Pb(N₃)₂ = (s) (2s)²

Ksp Pb(N₃)₂ = 4s³

Larutan SrF₂

Reaksi ionisasi SrF₂ adalah

SrF₂ ⇄ Sr²⁺ + 2F⁻

s s 2s

Ksp SrF₂ = [Sr²⁺] [F⁻]²

Ksp SrF₂ = (s) (2s)²

Ksp SrF₂ = 4s³

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

maka, pada suhu yang sama, AgN₃ memiliki kelarutan yang paling besar. Sedangkan kelarutan Pb(N₃)₂ dan kelarutan SrF₂ sama.

s AgN₃ > s Pb(N₃)₂ = s SrF₂

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Menentukan Ksp yomemimo.com/tugas/22496994
Ksp dari pH dan pOH yomemimo.com/tugas/22496844
Mol diketahui Ksp yomemimo.com/tugas/22496988, yomemimo.com/tugas/22496690
Massa diketahui Ksp yomemimo.com/tugas/166853, yomemimo.com/tugas/22496979

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Kelarutan dan hasil kali kelarutan

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.10

Kata kunci : ksp, kelarutan, konsentrasi, s, hasil kali kelarutan

$Tetapan hasil kali kelarutan perak azida, (AgN3), timbal azida, (Pb(N3)2) dan stronsium fluorida, (SrF2) adalah sama besar pada suhu yang sama. Jika kelarutan dinyatakan dalam s, maka pada suhu yang sama s AgN₃ > s Pb(N₃)₂ = s SrF₂Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Kelarutan~dan~Hasil~Kali~Kelarutan }}}[/tex] Kelarutan atau daya larut (dalam bhs inggris -> s = solubility) adalah jumlah mol zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut (air), sehingga larutan tepat jenuh. Satuan kelarutan adalah M (mol/L) Hasil Kali Kelarutan adalah suatu nilai hasil perkalian konsentrasi ion-ion dari garam dalam larutan jenuh dan dipangkatkan dengan koefisien reaksinya masing – masing. Contoh : [tex]\mathbf{Menghitung~Ksp }[/tex] Secara umum untuk elektrolit AxBy didapat AxBy ↔ xAn+ + yBm- s xs ys [tex]{Ksp~=~[A^{n+}]^x~[B^{m-}]^y}[/tex] [tex]{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y}[/tex] [tex]{Ksp~=~x^x~y^y~s^{x~+~y}}[/tex] Maka dapat disimpulkan rumus Ksp : [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y }}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{s~=~\sqrt[x~+~y]{\frac{Ksp}{x^x~y^y} } }}}[/tex] [tex]\mathbf{Pengaruh~Ion~Senama }[/tex] Adanya ion senama dapat memperkecil kelarutan (s). Jika konsentrasi ion senama makin besar, maka kelarutan akan semakin kecil. Begitu juga ketika konsentrasi ion senama makin kecil, maka kelarutan akan semakin besar. [tex]\mathbf{Fungsi~Ksp }[/tex] Adalah untuk dapat memperkirakan terjadinya endapan jika Qc > Ksp maka terjadi endapan (lewat jenuh) jika Qc < Ksp maka belum terjadi endapan (tidak jenuh) jika Qc = Ksp maka larutan tepat jenuh Qc = nilai hasil kali konsentrasi ion-ion yang ada dalam suatu larutan [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Larutan AgN₃Reaksi ionisasi AgN₃ adalahAgN₃ ⇄ Ag⁺ + N₃⁻ s s sKsp AgN₃ = [Ag⁺] [N₃⁻]Ksp AgN₃ = (s) (s)Ksp AgN₃ = s²Larutan Pb(N₃)₂Reaksi ionisasi Pb(N₃)₂ adalahPb(N₃)₂ ⇄ Pb²⁺ + 2N₃⁻ s s 2sKsp Pb(N₃)₂ = [Pb²⁺] [N₃⁻]²Ksp Pb(N₃)₂ = (s) (2s)²Ksp Pb(N₃)₂ = 4s³Larutan SrF₂Reaksi ionisasi SrF₂ adalahSrF₂ ⇄ Sr²⁺ + 2F⁻ s s 2sKsp SrF₂ = [Sr²⁺] [F⁻]²Ksp SrF₂ = (s) (2s)²Ksp SrF₂ = 4s³[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] maka, pada suhu yang sama, AgN₃ memiliki kelarutan yang paling besar. Sedangkan kelarutan Pb(N₃)₂ dan kelarutan SrF₂ sama.s AgN₃ > s Pb(N₃)₂ = s SrF₂[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan Ksp https://brainly.co.id/tugas/22496994 Ksp dari pH dan pOH https://brainly.co.id/tugas/22496844 Mol diketahui Ksp https://brainly.co.id/tugas/22496988, https://brainly.co.id/tugas/22496690 Massa diketahui Ksp https://brainly.co.id/tugas/166853, https://brainly.co.id/tugas/22496979 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Kelarutan dan hasil kali kelarutanKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.10Kata kunci : ksp, kelarutan, konsentrasi, s, hasil kali kelarutan$ $Tetapan hasil kali kelarutan perak azida, (AgN3), timbal azida, (Pb(N3)2) dan stronsium fluorida, (SrF2) adalah sama besar pada suhu yang sama. Jika kelarutan dinyatakan dalam s, maka pada suhu yang sama s AgN₃ > s Pb(N₃)₂ = s SrF₂Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Kelarutan~dan~Hasil~Kali~Kelarutan }}}[/tex] Kelarutan atau daya larut (dalam bhs inggris -> s = solubility) adalah jumlah mol zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut (air), sehingga larutan tepat jenuh. Satuan kelarutan adalah M (mol/L) Hasil Kali Kelarutan adalah suatu nilai hasil perkalian konsentrasi ion-ion dari garam dalam larutan jenuh dan dipangkatkan dengan koefisien reaksinya masing – masing. Contoh : [tex]\mathbf{Menghitung~Ksp }[/tex] Secara umum untuk elektrolit AxBy didapat AxBy ↔ xAn+ + yBm- s xs ys [tex]{Ksp~=~[A^{n+}]^x~[B^{m-}]^y}[/tex] [tex]{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y}[/tex] [tex]{Ksp~=~x^x~y^y~s^{x~+~y}}[/tex] Maka dapat disimpulkan rumus Ksp : [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y }}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{s~=~\sqrt[x~+~y]{\frac{Ksp}{x^x~y^y} } }}}[/tex] [tex]\mathbf{Pengaruh~Ion~Senama }[/tex] Adanya ion senama dapat memperkecil kelarutan (s). Jika konsentrasi ion senama makin besar, maka kelarutan akan semakin kecil. Begitu juga ketika konsentrasi ion senama makin kecil, maka kelarutan akan semakin besar. [tex]\mathbf{Fungsi~Ksp }[/tex] Adalah untuk dapat memperkirakan terjadinya endapan jika Qc > Ksp maka terjadi endapan (lewat jenuh) jika Qc < Ksp maka belum terjadi endapan (tidak jenuh) jika Qc = Ksp maka larutan tepat jenuh Qc = nilai hasil kali konsentrasi ion-ion yang ada dalam suatu larutan [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Larutan AgN₃Reaksi ionisasi AgN₃ adalahAgN₃ ⇄ Ag⁺ + N₃⁻ s s sKsp AgN₃ = [Ag⁺] [N₃⁻]Ksp AgN₃ = (s) (s)Ksp AgN₃ = s²Larutan Pb(N₃)₂Reaksi ionisasi Pb(N₃)₂ adalahPb(N₃)₂ ⇄ Pb²⁺ + 2N₃⁻ s s 2sKsp Pb(N₃)₂ = [Pb²⁺] [N₃⁻]²Ksp Pb(N₃)₂ = (s) (2s)²Ksp Pb(N₃)₂ = 4s³Larutan SrF₂Reaksi ionisasi SrF₂ adalahSrF₂ ⇄ Sr²⁺ + 2F⁻ s s 2sKsp SrF₂ = [Sr²⁺] [F⁻]²Ksp SrF₂ = (s) (2s)²Ksp SrF₂ = 4s³[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] maka, pada suhu yang sama, AgN₃ memiliki kelarutan yang paling besar. Sedangkan kelarutan Pb(N₃)₂ dan kelarutan SrF₂ sama.s AgN₃ > s Pb(N₃)₂ = s SrF₂[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan Ksp https://brainly.co.id/tugas/22496994 Ksp dari pH dan pOH https://brainly.co.id/tugas/22496844 Mol diketahui Ksp https://brainly.co.id/tugas/22496988, https://brainly.co.id/tugas/22496690 Massa diketahui Ksp https://brainly.co.id/tugas/166853, https://brainly.co.id/tugas/22496979 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Kelarutan dan hasil kali kelarutanKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.10Kata kunci : ksp, kelarutan, konsentrasi, s, hasil kali kelarutan$ $Tetapan hasil kali kelarutan perak azida, (AgN3), timbal azida, (Pb(N3)2) dan stronsium fluorida, (SrF2) adalah sama besar pada suhu yang sama. Jika kelarutan dinyatakan dalam s, maka pada suhu yang sama s AgN₃ > s Pb(N₃)₂ = s SrF₂Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Kelarutan~dan~Hasil~Kali~Kelarutan }}}[/tex] Kelarutan atau daya larut (dalam bhs inggris -> s = solubility) adalah jumlah mol zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut (air), sehingga larutan tepat jenuh. Satuan kelarutan adalah M (mol/L) Hasil Kali Kelarutan adalah suatu nilai hasil perkalian konsentrasi ion-ion dari garam dalam larutan jenuh dan dipangkatkan dengan koefisien reaksinya masing – masing. Contoh : [tex]\mathbf{Menghitung~Ksp }[/tex] Secara umum untuk elektrolit AxBy didapat AxBy ↔ xAn+ + yBm- s xs ys [tex]{Ksp~=~[A^{n+}]^x~[B^{m-}]^y}[/tex] [tex]{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y}[/tex] [tex]{Ksp~=~x^x~y^y~s^{x~+~y}}[/tex] Maka dapat disimpulkan rumus Ksp : [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y }}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{s~=~\sqrt[x~+~y]{\frac{Ksp}{x^x~y^y} } }}}[/tex] [tex]\mathbf{Pengaruh~Ion~Senama }[/tex] Adanya ion senama dapat memperkecil kelarutan (s). Jika konsentrasi ion senama makin besar, maka kelarutan akan semakin kecil. Begitu juga ketika konsentrasi ion senama makin kecil, maka kelarutan akan semakin besar. [tex]\mathbf{Fungsi~Ksp }[/tex] Adalah untuk dapat memperkirakan terjadinya endapan jika Qc > Ksp maka terjadi endapan (lewat jenuh) jika Qc < Ksp maka belum terjadi endapan (tidak jenuh) jika Qc = Ksp maka larutan tepat jenuh Qc = nilai hasil kali konsentrasi ion-ion yang ada dalam suatu larutan [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Larutan AgN₃Reaksi ionisasi AgN₃ adalahAgN₃ ⇄ Ag⁺ + N₃⁻ s s sKsp AgN₃ = [Ag⁺] [N₃⁻]Ksp AgN₃ = (s) (s)Ksp AgN₃ = s²Larutan Pb(N₃)₂Reaksi ionisasi Pb(N₃)₂ adalahPb(N₃)₂ ⇄ Pb²⁺ + 2N₃⁻ s s 2sKsp Pb(N₃)₂ = [Pb²⁺] [N₃⁻]²Ksp Pb(N₃)₂ = (s) (2s)²Ksp Pb(N₃)₂ = 4s³Larutan SrF₂Reaksi ionisasi SrF₂ adalahSrF₂ ⇄ Sr²⁺ + 2F⁻ s s 2sKsp SrF₂ = [Sr²⁺] [F⁻]²Ksp SrF₂ = (s) (2s)²Ksp SrF₂ = 4s³[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] maka, pada suhu yang sama, AgN₃ memiliki kelarutan yang paling besar. Sedangkan kelarutan Pb(N₃)₂ dan kelarutan SrF₂ sama.s AgN₃ > s Pb(N₃)₂ = s SrF₂[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan Ksp https://brainly.co.id/tugas/22496994 Ksp dari pH dan pOH https://brainly.co.id/tugas/22496844 Mol diketahui Ksp https://brainly.co.id/tugas/22496988, https://brainly.co.id/tugas/22496690 Massa diketahui Ksp https://brainly.co.id/tugas/166853, https://brainly.co.id/tugas/22496979 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Kelarutan dan hasil kali kelarutanKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.10Kata kunci : ksp, kelarutan, konsentrasi, s, hasil kali kelarutan$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 09 Jul 19

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Tetapan hasil kali kelarutan perak azida, (AgN3), timbal azida, (Pb(N3)2)

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia