pasangan asam basa konjugasi dari reaksi hso4-(aq) + h2o(l) =

Berikut ini adalah pertanyaan dari Dwir00 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Pasangan asam basa konjugasi dari reaksi hso4-(aq) + h2o(l) = h3o+(aq) + so4 2-(aq) adalah

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Persamaan reaksi sebagai berikut :

HSO₄⁻ (aq)    +   H₂O (l)   ⇄   H₃O⁺ (aq)    +   SO₄²⁻ (aq)

Pasangan asam basa konjugasi adalah

HSO₄⁻  dan SO₄²⁻    atau  H₂O dan H₃O⁺

Pembahasan

LARUTAN ASAM BASA

Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa

Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H+  

Contoh

HCl(aq) ---> H+(aq)  + Cl- (aq)

Jumlah ion H+ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.

Berdasarkan jumlah ion H+ yang dilepaskan, senyawa asam dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :

1. Asam monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion H+ dalam larutan.

Contoh : HCl, HF, HBr, HCN, HNO3

2. Asam diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion H+ dalam larutan

Contoh : H2S, H2SO4, H2C2O4

3. Asam triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion H+ dalam larutan

Contoh : H3PO4,  

Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH-  

NaOH(aq) --> Na+ (aq) + OH- (aq)

Jumlah ion OH- yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.

Berdasarkan jumlah ion OH- yang dilepaskan, senyawa basa dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :

1. Basa monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion OH- dalam larutan.

Contoh : NaOH, LiOH, KOH, NH4OH

2. Basa diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion OH- dalam larutan

Contoh : Ba(OH)2, Ca(OH)2

3. Basa triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion OH- dalam larutan

Contoh : Al(OH)3

Menurut Bronstead-Lowry

Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa

Asam = donor (pemberi) proton (ion H+)

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H+)

HCl (aq) + H2O (l) ⇄ Cl- (aq) + H3O+ (l)

Pasangan Asam Basa Konjugasi

Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton

Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton

Asam ⇄ basa akonjugasi + H+

Basa + H+ ⇄ Asam konjugasi

ciri : Selisih 1 H+  

contoh : H2O dgn H3O   ;   HCO3-  dgn H2CO3

Asam Konjugasi : H+ lebih banyak

contoh : H2O --> asam konjugasinya : H3O+

Basa Konjugasi : H+ lebih sedikit

contoh : H2SO4 --->  basa konjugasinya : HSO4-  

Menurut Lewis

Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan

Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor)

Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)

Sifat Asam :

Mempunyai pH < 7

Mempunyai rasa asam (masam)

Korosif (dapat merusak logam)

Dapat memerahkan kertas lakmus biru, sedangkan lakmus merah tetap merah

Dapat menetralkan larutan basa

Bereaksi dengan basa menghasilkan senyawa garam dan air

Contoh Larutan Asam :

HNO3 = Asam Nitrat

H3BO3 = Asam Borat

H2CO3 = Asam Karbonat

H2SO4 = Asam Sulfat

H2S = Asam Sulfida

H3PO4 = Asam Fosfat

Sifat Basa :

Mempunyai pH > 7

Mempunyai rasa pahit, licin

Bersifat kaustik (merusak kulit)

Dapat membirukan lakmus merah, sedangkan lakmus biru tetap biru

Dapat menetralkan larutan asam

Bereaksi dengan asam menghasilkan senyawa garam dan air

Contoh Larutan Basa :

NaOH = natrium hidroksida

KOH = kalium hidroksida

Ba(OH)2 = barium hidroksida

Ca(OH)2 = kalsium hidroksida

NH4OH = amonium hidroksida


\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}

Menurut Bronstead-Lowry

Asam = donor (pemberi) proton (ion H+)

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H+)


Pasangan Asam Basa Konjugasi

Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton

Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton


HSO₄⁻ (aq)    +   H₂O (l)   ⇄   H₃O⁺ (aq)    +   SO₄²⁻ (aq)

asam 1               basa 2          asam 2            basa 1


\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}

Pasangan asam basa konjugasi adalah

HSO₄⁻  dan SO₄²⁻    atau  H₂O dan H₃O⁺


Pelajari lebih lanjut

3 Teori asam basa yomemimo.com/tugas/10834483

Larutan asam dan basa yomemimo.com/tugas/18696702

Asam basa poliprotik yomemimo.com/tugas/14063581

Asam basa bronsted lowry yomemimo.com/tugas/20903906, yomemimo.com/tugas/13919698, yomemimo.com/tugas/9577235

Pasangan asam basa konjugasi yomemimo.com/tugas/5033956#, yomemimo.com/tugas/15337372

Asam Basa Lewis yomemimo.com/tugas/20843800, yomemimo.com/tugas/13890053, yomemimo.com/tugas/9193072

Ciri larutan asam yomemimo.com/tugas/296179

Ciri larutan garam yomemimo.com/tugas/20903956

Ciri – ciri Asam kuat dan Basa kuat yomemimo.com/tugas/20903900

Ciri asam, basa, netral yomemimo.com/tugas/913474#

pH asam, basa dan garam yomemimo.com/tugas/18330745

------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci : asam, basa, asam konjugasi, basa konjugasi, pasangan asam basa, pasangan asam basa konjugasi, bronsted lowry

Persamaan reaksi sebagai berikut :HSO₄⁻ (aq)    +   H₂O (l)   ⇄   H₃O⁺ (aq)    +   SO₄²⁻ (aq)Pasangan asam basa konjugasi adalahHSO₄⁻  dan SO₄²⁻    atau  H₂O dan H₃O⁺PembahasanLARUTAN ASAM BASA
Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa
Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H+  Contoh
HCl(aq) ---> H+(aq)  + Cl- (aq)
Jumlah ion H+ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.
Berdasarkan jumlah ion H+ yang dilepaskan, senyawa asam dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :
1. Asam monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion H+ dalam larutan.
Contoh : HCl, HF, HBr, HCN, HNO3
2. Asam diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion H+ dalam larutan
Contoh : H2S, H2SO4, H2C2O4
3. Asam triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion H+ dalam larutan
Contoh : H3PO4,  
Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH-  NaOH(aq) --> Na+ (aq) + OH- (aq)
Jumlah ion OH- yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.
Berdasarkan jumlah ion OH- yang dilepaskan, senyawa basa dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :
1. Basa monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion OH- dalam larutan.
Contoh : NaOH, LiOH, KOH, NH4OH
2. Basa diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion OH- dalam larutan
Contoh : Ba(OH)2, Ca(OH)2
3. Basa triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion OH- dalam larutan
Contoh : Al(OH)3
Menurut Bronstead-Lowry
Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa
Asam = donor (pemberi) proton (ion H+)
Basa = akseptor (penerima) proton (ion H+)
HCl (aq) + H2O (l) ⇄ Cl- (aq) + H3O+ (l)
Pasangan Asam Basa Konjugasi
Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton
Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton
Asam ⇄ basa akonjugasi + H+
Basa + H+ ⇄ Asam konjugasi
ciri : Selisih 1 H+  contoh : H2O dgn H3O   ;   HCO3-  dgn H2CO3
Asam Konjugasi : H+ lebih banyak
contoh : H2O --> asam konjugasinya : H3O+
Basa Konjugasi : H+ lebih sedikit
contoh : H2SO4 --->  basa konjugasinya : HSO4-  
Menurut Lewis
Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan
Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor)
Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)
Sifat Asam :
Mempunyai pH < 7
Mempunyai rasa asam (masam)
Korosif (dapat merusak logam)
Dapat memerahkan kertas lakmus biru, sedangkan lakmus merah tetap merah
Dapat menetralkan larutan basa
Bereaksi dengan basa menghasilkan senyawa garam dan air
Contoh Larutan Asam :
HNO3 = Asam Nitrat
H3BO3 = Asam Borat
H2CO3 = Asam Karbonat
H2SO4 = Asam Sulfat
H2S = Asam Sulfida
H3PO4 = Asam Fosfat
Sifat Basa :
Mempunyai pH > 7
Mempunyai rasa pahit, licin
Bersifat kaustik (merusak kulit)
Dapat membirukan lakmus merah, sedangkan lakmus biru tetap biru
Dapat menetralkan larutan asam
Bereaksi dengan asam menghasilkan senyawa garam dan air
Contoh Larutan Basa :
NaOH = natrium hidroksida
KOH = kalium hidroksida
Ba(OH)2 = barium hidroksida
Ca(OH)2 = kalsium hidroksida
NH4OH = amonium hidroksida
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Menurut Bronstead-Lowry
Asam = donor (pemberi) proton (ion H+)
Basa = akseptor (penerima) proton (ion H+)
Pasangan Asam Basa Konjugasi
Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton
Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton
HSO₄⁻ (aq)    +   H₂O (l)   ⇄   H₃O⁺ (aq)    +   SO₄²⁻ (aq)asam 1               basa 2          asam 2            basa 1[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
Pasangan asam basa konjugasi adalahHSO₄⁻  dan SO₄²⁻    atau  H₂O dan H₃O⁺Pelajari lebih lanjut3 Teori asam basa https://brainly.co.id/tugas/10834483
Larutan asam dan basa https://brainly.co.id/tugas/18696702
Asam basa poliprotik https://brainly.co.id/tugas/14063581
Asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/20903906, https://brainly.co.id/tugas/13919698, https://brainly.co.id/tugas/9577235
Pasangan asam basa konjugasi https://brainly.co.id/tugas/5033956#, https://brainly.co.id/tugas/15337372
Asam Basa Lewis https://brainly.co.id/tugas/20843800, https://brainly.co.id/tugas/13890053, https://brainly.co.id/tugas/9193072
Ciri larutan asam https://brainly.co.id/tugas/296179
Ciri larutan garam https://brainly.co.id/tugas/20903956
Ciri – ciri Asam kuat dan Basa kuat https://brainly.co.id/tugas/20903900
Ciri asam, basa, netral https://brainly.co.id/tugas/913474#
pH asam, basa dan garam https://brainly.co.id/tugas/18330745
------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : Larutan asam basa dan pHKelas : XISemester : 2Kode : 11.7.5Kata kunci : asam, basa, asam konjugasi, basa konjugasi, pasangan asam basa, pasangan asam basa konjugasi, bronsted lowry

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 26 Apr 17