Berikut ini adalah pertanyaan dari widyfr pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Pasangan yang merupakan asam - basa konjugasi dari reaksi berikut ini :
H₂CO₃ (aq) + H₂O (l) ⇄ HCO₃⁻ (aq) + H₃O⁺ (aq)
adalah H₂CO₃ dan HCO₃⁻ .
Pembahasan
LARUTAN ASAM BASA
Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa
Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H+
Contoh
HCl(aq) ---> H+(aq) + Cl- (aq)
Jumlah ion H+ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.
Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH-
NaOH(aq) --> Na+ (aq) + OH- (aq)
Jumlah ion OH- yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.
Menurut Bronstead-Lowry
Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa
Asam = donor (pemberi) proton (ion H+)
Basa = akseptor (penerima) proton (ion H+)
Contoh :
HCl (aq) + H2O (l) ⇄ Cl- (aq) + H3O+ (l)
Pasangan Asam Basa Konjugasi
Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton
Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton
Asam ⇄ basa akonjugasi + H+
Basa + H+ ⇄ Asam konjugasi
ciri : Selisih 1 H+
contoh : H2O dgn H3O ; HCO3- dgn H2CO3
Asam Konjugasi : H+ lebih banyak
contoh : H2O --> asam konjugasinya : H3O+
Basa Konjugasi : H+ lebih sedikit
contoh : H2SO4 ---> basa konjugasinya : HSO4-
Menurut Lewis
Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan
Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor)
Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)
Sifat Asam :
Mempunyai pH < 7
Mempunyai rasa asam (masam)
Korosif (dapat merusak logam)
Dapat memerahkan kertas lakmus biru
Dapat menetralkan larutan basa
Sifat Basa :
Mempunyai pH > 7
Mempunyai rasa pahit, licin
Bersifat kaustik (merusak kulit)
Dapat membirukan lakmus merah
Dapat menetralkan larutan asam
Menurut Bronstead-Lowry
Asam = donor (pemberi) proton (ion H+)
Basa = akseptor (penerima) proton (ion H+)
Pasangan Asam Basa Konjugasi
Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton
Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton
Persamaan reaksi :
H₂CO₃ (aq) + H₂O (l) ⇄ HCO₃⁻ (aq) + H₃O⁺ (aq)
asam 1 basa 2 basa 1 asam 2
H₂CO₃ telah melepaskan proton (H⁺) menjadi HCO₃⁻ maka,
H₂CO₃ adalah asam karena memberikan proton (H⁺) sedangkan HCO₃⁻ adalah basa konjugasi.
H₂O menerima proton (H⁺) menjadi H₃O⁺ maka,
H₂O adalah basa karena menerima proton (H⁺) sedangkan H₃O⁺ adalah asam konjugasi.
Pasangan asam - basa konjugasi adalah
H₂CO₃ dan HCO₃⁻
H₂O dan H₃O⁺
Pelajari lebih lanjut
3 Teori asam basa yomemimo.com/tugas/10834483
Larutan asam dan basa yomemimo.com/tugas/18696702
Asam basa bronsted lowry yomemimo.com/tugas/20903906
Asam Basa Lewis yomemimo.com/tugas/20843800, yomemimo.com/tugas/13890053
Ciri larutan asam yomemimo.com/tugas/296179
Ciri larutan garam yomemimo.com/tugas/20903956
pH asam, basa dan garam yomemimo.com/tugas/18330745
Rumus menentukan konsnetrasi H+ dan OH- yomemimo.com/tugas/19369085
Konsentrasi asam lemah yomemimo.com/tugas/20286675
Menentukan pH asam kuat dan asam lemah yomemimo.com/tugas/732986
Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat yomemimo.com/tugas/5710167
----------------------------------------------
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Larutan asam basa dan pH larutan
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.5
Kata kunci : larutan, asam, basa, arhenius, lewis, bronsted lowry, konjugasi, asam konjugasi, basa konjugasi, pasangan asam basa konjugasi
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Tue, 02 Apr 19