Berikut ini adalah pertanyaan dari baskoro5 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Contoh Larutan Basa Kuat :
NaOH = natrium hidroksida
KOH = kalium hidroksida
Ba(OH)₂ = barium hidroksida
Ca(OH)₂ = kalsium hidroksida
Mg(OH)₂ = magnesium hidroksida
Contoh Larutan Basa Lemah :
NH₄OH = amonium hidroksida
Fe(OH)₂ = besi (II) hidroksida
Zn(OH)₂ = seng / zink hidroksida
Cu(OH)₂ = tembaga (II) hidroksida
Al(OH)₃ = aluminum hidroksida
Pembahasan
Terdapat tiga teori yang mendasari perkembangan asam basa yaitu
1. Teori asam basa menurut Arrhenius
2. Teori asam basa menurut Bronstead - Lowry
3. Teori asam basa menurut Lewis
Basa lemah
Basa kuat
Contoh basa kuat dan basa lemah
Teori asam basa menurut Arrhenius adalah
Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa
Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺
Contoh reaksi ionisasi dalam air :
HCl (aq) ---> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)
H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)
Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.
Berdasarkan jumlah ion H⁺ yang dilepaskan, senyawa asam dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :
1. Asam monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion H⁺ dalam larutan (asam bervalensi 1)
Contoh : HCl, HF, HBr, HCN, HNO₃
2. Asam diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion H⁺ dalam larutan (asam bervalensi 2)
Contoh : H₂S, H₂SO₄, H₂C₂O₄
3. Asam triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion H⁺ dalam larutan (asam bervalensi 3)
Contoh : H₃PO₄ , H₃AsO₄, H₃SbO₄
Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH⁻
Contoh reaksi ionisasi dalam air :
NaOH(aq) --> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
KOH (aq) ---> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
Jumlah ion OH⁻ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.
Berdasarkan jumlah ion OH⁻ yang dilepaskan, senyawa basa dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :
1. Basa monoprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan satu ion OH⁻ dalam larutan.
Contoh : NaOH, LiOH, KOH, NH₄OH
2. Basa diprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan dua ion OH⁻ dalam larutan
Contoh : Ba(OH)₂, Ca(OH)₂
3. Basa triprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan tiga ion OH⁻ dalam larutan
Contoh : Al(OH)₃
Sifat larutan basa adalah
Mempunyai pH > 7
Mempunyai rasa pahit, licin
Bersifat kaustik (merusak kulit)
Dapat membirukan lakmus merah, sedangkan lakmus biru tetap biru
Dapat menetralkan larutan asam
Bereaksi dengan asam menghasilkan senyawa garam dan air
Contoh Larutan Basa Kuat :
Basa Monoprotik
NaOH = natrium hidroksida
KOH = kalium hidroksida
Basa Diprotik
Ba(OH)₂ = barium hidroksida
Ca(OH)₂ = kalsium hidroksida
Mg(OH)₂ = magnesium hidroksida
Contoh Larutan Basa Lemah :
Basa Monoprotik
NH₄OH = amonium hidroksida
Basa Diprotik
Fe(OH)₂ = besi (II) hidroksida
Zn(OH)₂ = seng / zink hidroksida
Cu(OH)₂ = tembaga (II) hidroksida
Basa Triprotik
Al(OH)₃ = aluminum hidroksida
- Ciri larutan asam yomemimo.com/tugas/296179
- Ciri larutan garam yomemimo.com/tugas/20903956
- Ciri – ciri Asam kuat dan Basa kuat yomemimo.com/tugas/20903900
- Ciri asam, basa, netral yomemimo.com/tugas/913474#
- pH asam, basa dan garam yomemimo.com/tugas/18330745
- Rumus menentukan konsentrasi H+ dan OH- yomemimo.com/tugas/19369085
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.5
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Thu, 26 Jan 17