Suatu senyawa organik X memiliki Mr 60 mengandung 60% berat

Berikut ini adalah pertanyaan dari irmadevianti35 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Suatu senyawa organik X memiliki Mr 60 mengandung 60% berat atom.C 13,3%.H 26,7%O jika X dioksidasi menghasulkan asam karboksilat zat X tersebut adalah?

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Suatu senyawa organik X memiliki Mr 60 mengandung 60% berat atom.C 13,3%.H 26,7%O jika X dioksidasi menghasilkan asam karboksilat zat X tersebut adalah

1-propanol (alkohol) dioksidasi menjadi propanal (aldehida) dioksidasi menjadi asam karboksilat.

Pembahasan

Stoikiometri

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Perhitungan kimia dalam stoikiometri meliputi :

1. Rumus Empiris

Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul. Rumus empiris menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul dengan perdandingan paling sederhana dan bilangan bulat.

2. Rumus Molekul

Rumus molekul adalah kelipatan dari rumus empirisnya. Rumus molekul menunjukkan jenis dan jumlah atom pada senyawa yang merupakan kesatuan sifat.

Contoh rumus empiris dan rumus molekul

Contoh:

Rumus molekul benzena adalah C6H6 maka

Rumus empirisnya adalah CH, dapat diartikan rumus molekul benzena merupakan 6 kali dari rumus empirisnya (CH)6.

Contoh lain adalah rumus molekul hidrogen peroksida adalah H2O2, rumus empirisnya adalah HO maka dapat diartikan rumus molekul hidrogen peroksida merupakan 2 kali dari rumus empirisnya (HO)2.

3. Kadar Unsur dalam Senyawa

Kadar unsur-unsur dalam suatu senyawa dapat ditentukan dari rumus molekul atau rumus empiris senyawa.

% A dalam ApBq = $\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}$ x 100%

% B dalam ApBq = $\frac{q~x~Ar~B}{Mr~ApBq}$ x 100%

Sedangkan untuk mencari massa unsur dalam sejumlah massa zat sebagai berikut:

Massa A dalam y gram ApBq = $\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}$ x y gram (massa ApBq)

Diket :

%C = 60%

%H = 13,3%

%O = 26,7%

Mr = 60

Ditanya :

Zat X

Jawab :

Menentukan massa masing-masing atom

kita misalkan massa total adalah 100 gram

massa C = $\frac{60}{100}$ x massa total

$\boxed{\boxed{\bold{Massa~C~=~60~gram}}}$

massa H = $\frac{13,3}{100}$ x massa total

$\boxed{\boxed{\bold{Massa~H~=~13,3~gram}}}$

massa O = $\frac{26,7}{100}$ x massa total

$\boxed{\boxed{\bold{Massa~O~=~26,7~gram}}}$

Menentukan perbandingan mol (n) masing-masing

Perbandingan mol C : H : O = $\frac{massa~C}{Ar~C}$ : $\frac{massa~H}{Ar~H}$ : $\frac{massa~O}{Ar~O}$

Perbandingan mol C : H : O = $\frac{60}{12}$ : $\frac{13,3}{1}$ : $\frac{26,7}{16}$

Perbandingan mol C : H : O = 5 : 13,3 : 1,67

$\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~mol~C~:~H~:~O~=~3~:~8~:~1}}}$

Menentukan rumus empiris

Dari perbandingan mol diatas, maka dapat disimpulkan,

$\boxed{\boxed{\bold{Rumus~Empiris~=~C_3H_8O}}}$

Menentukan Mr rumus empiris

Mr C₃H₈O = 3. Ar C + 8. Ar H + 1. Ar O

Mr C₃H₈O = 3. 12 + 8. 1 + 1. 16

Mr C₃H₈O = 36 + 8 + 16

$\boxed{\boxed{\bold{Mr~C_3H_8O~=~60}}}$

Menentukan rumus molekul

n x Mr Rumus empiris = Mr rumus molekul

n x 60 = 60

n = 1

Rumus molekul = (C₃H₈O)n = (C₃H₈O)₁ maka,

$\boxed{\boxed{\bold{Rumus~Molekul~=~C_3H_8O}}}$

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

Zat X dioksidasi menghasilkan aldehida dan aldehida dioksidasi menjadi asam karboksilat, maka Zat X merupakan senyawa alkohol ( ---OH ) yaitu C₃H₈O (1-propanol) jika dioksidasi menjadi C₃H₆O (Mr = 58) aldehida (propanal).

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang senyawa turunan karbon yomemimo.com/tugas/10939292

2. Materi tentang gugus fungsi yomemimo.com/tugas/11988082

3. Materi tentang aldehid yomemimo.com/tugas/13112

4. Materi tentang asam karboksilat yomemimo.com/tugas/8111390

-------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Senyawa turunan alkana

Kelas : XII

Semester : 2

Kode : 12.7.4

Kata kunci : alkohol, asam karboksilat, aldehid, senyawa organik, oksidai, berat, massa, mol

$Suatu senyawa organik X memiliki Mr 60 mengandung 60% berat atom.C 13,3%.H 26,7%O jika X dioksidasi menghasilkan asam karboksilat zat X tersebut adalah1-propanol (alkohol) dioksidasi menjadi propanal (aldehida) dioksidasi menjadi asam karboksilat.PembahasanStoikiometriDalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Perhitungan kimia dalam stoikiometri meliputi :1. Rumus EmpirisRumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul. Rumus empiris menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul dengan perdandingan paling sederhana dan bilangan bulat.2. Rumus MolekulRumus molekul adalah kelipatan dari rumus empirisnya. Rumus molekul menunjukkan jenis dan jumlah atom pada senyawa yang merupakan kesatuan sifat.Contoh rumus empiris dan rumus molekulContoh:Rumus molekul benzena adalah C6H6 makaRumus empirisnya adalah CH, dapat diartikan rumus molekul benzena merupakan 6 kali dari rumus empirisnya (CH)6.Contoh lain adalah rumus molekul hidrogen peroksida adalah H2O2, rumus empirisnya adalah HO maka dapat diartikan rumus molekul hidrogen peroksida merupakan 2 kali dari rumus empirisnya (HO)2.3. Kadar Unsur dalam SenyawaKadar unsur-unsur dalam suatu senyawa dapat ditentukan dari rumus molekul atau rumus empiris senyawa.% A dalam ApBq = [tex]\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}[/tex] x 100%% B dalam ApBq = [tex]\frac{q~x~Ar~B}{Mr~ApBq}[/tex] x 100%Sedangkan untuk mencari massa unsur dalam sejumlah massa zat sebagai berikut:Massa A dalam y gram ApBq = [tex]\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}[/tex] x y gram (massa ApBq)Diket :%C = 60%%H = 13,3%%O = 26,7%Mr = 60Ditanya :Zat XJawab :Menentukan massa masing-masing atomkita misalkan massa total adalah 100 grammassa C = [tex]\frac{60}{100}[/tex] x massa total[tex]\boxed{\boxed{\bold{Massa~C~=~60~gram}}}[/tex]massa H = [tex]\frac{13,3}{100}[/tex] x massa total[tex]\boxed{\boxed{\bold{Massa~H~=~13,3~gram}}}[/tex]massa O = [tex]\frac{26,7}{100}[/tex] x massa total[tex]\boxed{\boxed{\bold{Massa~O~=~26,7~gram}}}[/tex]Menentukan perbandingan mol (n) masing-masingPerbandingan mol C : H : O = [tex]\frac{massa~C}{Ar~C}[/tex] : [tex]\frac{massa~H}{Ar~H}[/tex] : [tex]\frac{massa~O}{Ar~O}[/tex]Perbandingan mol C : H : O = [tex]\frac{60}{12}[/tex] : [tex]\frac{13,3}{1}[/tex] : [tex]\frac{26,7}{16}[/tex]Perbandingan mol C : H : O = 5 : 13,3 : 1,67[tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~mol~C~:~H~:~O~=~3~:~8~:~1}}}[/tex]Menentukan rumus empirisDari perbandingan mol diatas, maka dapat disimpulkan,[tex]\boxed{\boxed{\bold{Rumus~Empiris~=~C_3H_8O}}}[/tex]Menentukan Mr rumus empirisMr C₃H₈O = 3. Ar C + 8. Ar H + 1. Ar OMr C₃H₈O = 3. 12 + 8. 1 + 1. 16Mr C₃H₈O = 36 + 8 + 16[tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~C_3H_8O~=~60}}}[/tex]Menentukan rumus molekuln x Mr Rumus empiris = Mr rumus molekuln x 60 = 60n = 1Rumus molekul = (C₃H₈O)n = (C₃H₈O)₁ maka,[tex]\boxed{\boxed{\bold{Rumus~Molekul~=~C_3H_8O}}}[/tex][tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]Zat X dioksidasi menghasilkan aldehida dan aldehida dioksidasi menjadi asam karboksilat, maka Zat X merupakan senyawa alkohol ( ---OH ) yaitu C₃H₈O (1-propanol) jika dioksidasi menjadi C₃H₆O (Mr = 58) aldehida (propanal).Pelajari lebih lanjut1. Materi tentang senyawa turunan karbon brainly.co.id/tugas/109392922. Materi tentang gugus fungsi brainly.co.id/tugas/119880823. Materi tentang aldehid brainly.co.id/tugas/131124. Materi tentang asam karboksilat brainly.co.id/tugas/8111390-------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : Senyawa turunan alkanaKelas : XIISemester : 2Kode : 12.7.4Kata kunci : alkohol, asam karboksilat, aldehid, senyawa organik, oksidai, berat, massa, mol$ $Suatu senyawa organik X memiliki Mr 60 mengandung 60% berat atom.C 13,3%.H 26,7%O jika X dioksidasi menghasilkan asam karboksilat zat X tersebut adalah1-propanol (alkohol) dioksidasi menjadi propanal (aldehida) dioksidasi menjadi asam karboksilat.PembahasanStoikiometriDalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Perhitungan kimia dalam stoikiometri meliputi :1. Rumus EmpirisRumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul. Rumus empiris menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul dengan perdandingan paling sederhana dan bilangan bulat.2. Rumus MolekulRumus molekul adalah kelipatan dari rumus empirisnya. Rumus molekul menunjukkan jenis dan jumlah atom pada senyawa yang merupakan kesatuan sifat.Contoh rumus empiris dan rumus molekulContoh:Rumus molekul benzena adalah C6H6 makaRumus empirisnya adalah CH, dapat diartikan rumus molekul benzena merupakan 6 kali dari rumus empirisnya (CH)6.Contoh lain adalah rumus molekul hidrogen peroksida adalah H2O2, rumus empirisnya adalah HO maka dapat diartikan rumus molekul hidrogen peroksida merupakan 2 kali dari rumus empirisnya (HO)2.3. Kadar Unsur dalam SenyawaKadar unsur-unsur dalam suatu senyawa dapat ditentukan dari rumus molekul atau rumus empiris senyawa.% A dalam ApBq = [tex]\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}[/tex] x 100%% B dalam ApBq = [tex]\frac{q~x~Ar~B}{Mr~ApBq}[/tex] x 100%Sedangkan untuk mencari massa unsur dalam sejumlah massa zat sebagai berikut:Massa A dalam y gram ApBq = [tex]\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}[/tex] x y gram (massa ApBq)Diket :%C = 60%%H = 13,3%%O = 26,7%Mr = 60Ditanya :Zat XJawab :Menentukan massa masing-masing atomkita misalkan massa total adalah 100 grammassa C = [tex]\frac{60}{100}[/tex] x massa total[tex]\boxed{\boxed{\bold{Massa~C~=~60~gram}}}[/tex]massa H = [tex]\frac{13,3}{100}[/tex] x massa total[tex]\boxed{\boxed{\bold{Massa~H~=~13,3~gram}}}[/tex]massa O = [tex]\frac{26,7}{100}[/tex] x massa total[tex]\boxed{\boxed{\bold{Massa~O~=~26,7~gram}}}[/tex]Menentukan perbandingan mol (n) masing-masingPerbandingan mol C : H : O = [tex]\frac{massa~C}{Ar~C}[/tex] : [tex]\frac{massa~H}{Ar~H}[/tex] : [tex]\frac{massa~O}{Ar~O}[/tex]Perbandingan mol C : H : O = [tex]\frac{60}{12}[/tex] : [tex]\frac{13,3}{1}[/tex] : [tex]\frac{26,7}{16}[/tex]Perbandingan mol C : H : O = 5 : 13,3 : 1,67[tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~mol~C~:~H~:~O~=~3~:~8~:~1}}}[/tex]Menentukan rumus empirisDari perbandingan mol diatas, maka dapat disimpulkan,[tex]\boxed{\boxed{\bold{Rumus~Empiris~=~C_3H_8O}}}[/tex]Menentukan Mr rumus empirisMr C₃H₈O = 3. Ar C + 8. Ar H + 1. Ar OMr C₃H₈O = 3. 12 + 8. 1 + 1. 16Mr C₃H₈O = 36 + 8 + 16[tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~C_3H_8O~=~60}}}[/tex]Menentukan rumus molekuln x Mr Rumus empiris = Mr rumus molekuln x 60 = 60n = 1Rumus molekul = (C₃H₈O)n = (C₃H₈O)₁ maka,[tex]\boxed{\boxed{\bold{Rumus~Molekul~=~C_3H_8O}}}[/tex][tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]Zat X dioksidasi menghasilkan aldehida dan aldehida dioksidasi menjadi asam karboksilat, maka Zat X merupakan senyawa alkohol ( ---OH ) yaitu C₃H₈O (1-propanol) jika dioksidasi menjadi C₃H₆O (Mr = 58) aldehida (propanal).Pelajari lebih lanjut1. Materi tentang senyawa turunan karbon brainly.co.id/tugas/109392922. Materi tentang gugus fungsi brainly.co.id/tugas/119880823. Materi tentang aldehid brainly.co.id/tugas/131124. Materi tentang asam karboksilat brainly.co.id/tugas/8111390-------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : Senyawa turunan alkanaKelas : XIISemester : 2Kode : 12.7.4Kata kunci : alkohol, asam karboksilat, aldehid, senyawa organik, oksidai, berat, massa, mol$ $Suatu senyawa organik X memiliki Mr 60 mengandung 60% berat atom.C 13,3%.H 26,7%O jika X dioksidasi menghasilkan asam karboksilat zat X tersebut adalah1-propanol (alkohol) dioksidasi menjadi propanal (aldehida) dioksidasi menjadi asam karboksilat.PembahasanStoikiometriDalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Perhitungan kimia dalam stoikiometri meliputi :1. Rumus EmpirisRumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul. Rumus empiris menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul dengan perdandingan paling sederhana dan bilangan bulat.2. Rumus MolekulRumus molekul adalah kelipatan dari rumus empirisnya. Rumus molekul menunjukkan jenis dan jumlah atom pada senyawa yang merupakan kesatuan sifat.Contoh rumus empiris dan rumus molekulContoh:Rumus molekul benzena adalah C6H6 makaRumus empirisnya adalah CH, dapat diartikan rumus molekul benzena merupakan 6 kali dari rumus empirisnya (CH)6.Contoh lain adalah rumus molekul hidrogen peroksida adalah H2O2, rumus empirisnya adalah HO maka dapat diartikan rumus molekul hidrogen peroksida merupakan 2 kali dari rumus empirisnya (HO)2.3. Kadar Unsur dalam SenyawaKadar unsur-unsur dalam suatu senyawa dapat ditentukan dari rumus molekul atau rumus empiris senyawa.% A dalam ApBq = [tex]\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}[/tex] x 100%% B dalam ApBq = [tex]\frac{q~x~Ar~B}{Mr~ApBq}[/tex] x 100%Sedangkan untuk mencari massa unsur dalam sejumlah massa zat sebagai berikut:Massa A dalam y gram ApBq = [tex]\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}[/tex] x y gram (massa ApBq)Diket :%C = 60%%H = 13,3%%O = 26,7%Mr = 60Ditanya :Zat XJawab :Menentukan massa masing-masing atomkita misalkan massa total adalah 100 grammassa C = [tex]\frac{60}{100}[/tex] x massa total[tex]\boxed{\boxed{\bold{Massa~C~=~60~gram}}}[/tex]massa H = [tex]\frac{13,3}{100}[/tex] x massa total[tex]\boxed{\boxed{\bold{Massa~H~=~13,3~gram}}}[/tex]massa O = [tex]\frac{26,7}{100}[/tex] x massa total[tex]\boxed{\boxed{\bold{Massa~O~=~26,7~gram}}}[/tex]Menentukan perbandingan mol (n) masing-masingPerbandingan mol C : H : O = [tex]\frac{massa~C}{Ar~C}[/tex] : [tex]\frac{massa~H}{Ar~H}[/tex] : [tex]\frac{massa~O}{Ar~O}[/tex]Perbandingan mol C : H : O = [tex]\frac{60}{12}[/tex] : [tex]\frac{13,3}{1}[/tex] : [tex]\frac{26,7}{16}[/tex]Perbandingan mol C : H : O = 5 : 13,3 : 1,67[tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~mol~C~:~H~:~O~=~3~:~8~:~1}}}[/tex]Menentukan rumus empirisDari perbandingan mol diatas, maka dapat disimpulkan,[tex]\boxed{\boxed{\bold{Rumus~Empiris~=~C_3H_8O}}}[/tex]Menentukan Mr rumus empirisMr C₃H₈O = 3. Ar C + 8. Ar H + 1. Ar OMr C₃H₈O = 3. 12 + 8. 1 + 1. 16Mr C₃H₈O = 36 + 8 + 16[tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~C_3H_8O~=~60}}}[/tex]Menentukan rumus molekuln x Mr Rumus empiris = Mr rumus molekuln x 60 = 60n = 1Rumus molekul = (C₃H₈O)n = (C₃H₈O)₁ maka,[tex]\boxed{\boxed{\bold{Rumus~Molekul~=~C_3H_8O}}}[/tex][tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]Zat X dioksidasi menghasilkan aldehida dan aldehida dioksidasi menjadi asam karboksilat, maka Zat X merupakan senyawa alkohol ( ---OH ) yaitu C₃H₈O (1-propanol) jika dioksidasi menjadi C₃H₆O (Mr = 58) aldehida (propanal).Pelajari lebih lanjut1. Materi tentang senyawa turunan karbon brainly.co.id/tugas/109392922. Materi tentang gugus fungsi brainly.co.id/tugas/119880823. Materi tentang aldehid brainly.co.id/tugas/131124. Materi tentang asam karboksilat brainly.co.id/tugas/8111390-------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : Senyawa turunan alkanaKelas : XIISemester : 2Kode : 12.7.4Kata kunci : alkohol, asam karboksilat, aldehid, senyawa organik, oksidai, berat, massa, mol$ $Suatu senyawa organik X memiliki Mr 60 mengandung 60% berat atom.C 13,3%.H 26,7%O jika X dioksidasi menghasilkan asam karboksilat zat X tersebut adalah1-propanol (alkohol) dioksidasi menjadi propanal (aldehida) dioksidasi menjadi asam karboksilat.PembahasanStoikiometriDalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Perhitungan kimia dalam stoikiometri meliputi :1. Rumus EmpirisRumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul. Rumus empiris menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul dengan perdandingan paling sederhana dan bilangan bulat.2. Rumus MolekulRumus molekul adalah kelipatan dari rumus empirisnya. Rumus molekul menunjukkan jenis dan jumlah atom pada senyawa yang merupakan kesatuan sifat.Contoh rumus empiris dan rumus molekulContoh:Rumus molekul benzena adalah C6H6 makaRumus empirisnya adalah CH, dapat diartikan rumus molekul benzena merupakan 6 kali dari rumus empirisnya (CH)6.Contoh lain adalah rumus molekul hidrogen peroksida adalah H2O2, rumus empirisnya adalah HO maka dapat diartikan rumus molekul hidrogen peroksida merupakan 2 kali dari rumus empirisnya (HO)2.3. Kadar Unsur dalam SenyawaKadar unsur-unsur dalam suatu senyawa dapat ditentukan dari rumus molekul atau rumus empiris senyawa.% A dalam ApBq = [tex]\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}[/tex] x 100%% B dalam ApBq = [tex]\frac{q~x~Ar~B}{Mr~ApBq}[/tex] x 100%Sedangkan untuk mencari massa unsur dalam sejumlah massa zat sebagai berikut:Massa A dalam y gram ApBq = [tex]\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}[/tex] x y gram (massa ApBq)Diket :%C = 60%%H = 13,3%%O = 26,7%Mr = 60Ditanya :Zat XJawab :Menentukan massa masing-masing atomkita misalkan massa total adalah 100 grammassa C = [tex]\frac{60}{100}[/tex] x massa total[tex]\boxed{\boxed{\bold{Massa~C~=~60~gram}}}[/tex]massa H = [tex]\frac{13,3}{100}[/tex] x massa total[tex]\boxed{\boxed{\bold{Massa~H~=~13,3~gram}}}[/tex]massa O = [tex]\frac{26,7}{100}[/tex] x massa total[tex]\boxed{\boxed{\bold{Massa~O~=~26,7~gram}}}[/tex]Menentukan perbandingan mol (n) masing-masingPerbandingan mol C : H : O = [tex]\frac{massa~C}{Ar~C}[/tex] : [tex]\frac{massa~H}{Ar~H}[/tex] : [tex]\frac{massa~O}{Ar~O}[/tex]Perbandingan mol C : H : O = [tex]\frac{60}{12}[/tex] : [tex]\frac{13,3}{1}[/tex] : [tex]\frac{26,7}{16}[/tex]Perbandingan mol C : H : O = 5 : 13,3 : 1,67[tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~mol~C~:~H~:~O~=~3~:~8~:~1}}}[/tex]Menentukan rumus empirisDari perbandingan mol diatas, maka dapat disimpulkan,[tex]\boxed{\boxed{\bold{Rumus~Empiris~=~C_3H_8O}}}[/tex]Menentukan Mr rumus empirisMr C₃H₈O = 3. Ar C + 8. Ar H + 1. Ar OMr C₃H₈O = 3. 12 + 8. 1 + 1. 16Mr C₃H₈O = 36 + 8 + 16[tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~C_3H_8O~=~60}}}[/tex]Menentukan rumus molekuln x Mr Rumus empiris = Mr rumus molekuln x 60 = 60n = 1Rumus molekul = (C₃H₈O)n = (C₃H₈O)₁ maka,[tex]\boxed{\boxed{\bold{Rumus~Molekul~=~C_3H_8O}}}[/tex][tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]Zat X dioksidasi menghasilkan aldehida dan aldehida dioksidasi menjadi asam karboksilat, maka Zat X merupakan senyawa alkohol ( ---OH ) yaitu C₃H₈O (1-propanol) jika dioksidasi menjadi C₃H₆O (Mr = 58) aldehida (propanal).Pelajari lebih lanjut1. Materi tentang senyawa turunan karbon brainly.co.id/tugas/109392922. Materi tentang gugus fungsi brainly.co.id/tugas/119880823. Materi tentang aldehid brainly.co.id/tugas/131124. Materi tentang asam karboksilat brainly.co.id/tugas/8111390-------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : Senyawa turunan alkanaKelas : XIISemester : 2Kode : 12.7.4Kata kunci : alkohol, asam karboksilat, aldehid, senyawa organik, oksidai, berat, massa, mol$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 28 Mar 19

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Suatu senyawa organik X memiliki Mr 60 mengandung 60% berat

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Pelajari lebih lanjut

Detil Jawaban

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia