Jawaban:

langkah pertama tentukan dulu persamaan reaksi antara AgOH dan H₂SO₄. sebagai berikut:

AgOH + H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + 2H₂O

Kemudian,baru kita dapat menentukan jumlah mol AgOH dan H₂SO₄ :

n(AgOH) = 0.2 mol/L × 0.25 L = 0.05 mol

n(H₂SO₄) = 0.1 mol/L × 0.25 L = 0.025 mol

Karena AgOH adalah basa lemah, kita dapat menggunakan persamaan ionisasi basa untuk menentukan konsentrasi ion hidroksida (OH⁻) yang terbentuk:

AgOH + H₂O ⇌ Ag⁺ + OH⁻

K₁ = [Ag⁺][OH⁻]/[AgOH]

karena konsentrasi AgOH jauh lebih besar daripada Ag⁺ dan OH⁻ yang terbentuk selama reaksi:

K₁ ≈ [Ag⁺][OH⁻]/0.2

Karena Ag⁺ dan OH⁻ akan bereaksi dalam rasio 1:1, :

K₁ ≈ [OH⁻]²/0.2

Kemudian, menyelesaikan persamaan tersebut untuk mencari [OH⁻]:

[OH⁻]² = K₁ × 0.2 = 10⁹ × 0.2 = 2 × 10⁸

[OH⁻] = √(2 × 10⁸) = 1.4 × 10⁴ mol/L

Kemudian, kita dapat menentukan pH dari larutan campuran:

pH = 14 - pOH

pH = 14 - log[OH⁻]

pH = 14 - log(1.4 × 10⁴)

pH = 10.85

Jadi, pH larutan campuran yang terbentuk adalah 10.85.