Jika diketahui tetapan ionisasi asam nitrit 4,5 x 10-⁴ dan

Berikut ini adalah pertanyaan dari Asriana83211 pada mata pelajaran Ujian Nasional untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Jika diketahui tetapan ionisasi asam nitrit 4,5 x 10-⁴ dan ph larutan kno² adalah 9-log 3, jumlah mol ion k dalam 200 ml larutan kno² adalah

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

jumlah mol $K^+$ 200 ml larutan $KNO_2$ adalah 8,1 mol

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui:

$Ka HNO_2 = 4,5.10^-4$

$pH KNO_2 = 9+log3$

Ditanya:

Jumlah mol ion K dalam 200 mL larutan $KNO_2$

Jawaban:

diktahui $pH KNO_2 = 9+log3$

$pOH = 14-pH\\pOH = 14- (9+log3)\\pOH = 5-log3\\$

Sehingga, diketahui $[OH^-] = 3.10^-5$

$[OH^-] = \sqrt{\frac{kw}{ka} [NO_2^-]}$

$3.10^-5 = \sqrt{\frac{10^-14}{4,5.10^-4}.[NO_2^-] }\\$

$[NO_2^-] = 40,5 M$

Setelah diketahui konsentrasi dari $NO_2^-$ , maka dapat dimasukkan ke persamaan reaksi $KNO_2$ , yaitu:

$KNO_2 == > K^+ + NO_2^-$

40,5M 40,5M 40,5M

$n = M.V\\n = 40,5M . 200mL$

$n = 8,1 . 10^3 mmol$

Pelajari lebih lanjut

Pelajari lebih lanjut materi tentang perhitungan pH pada link yomemimo.com/tugas/22490855

#BelajarBersamaBrainly

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh arinichoir dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 29 Jun 22