Berikut ini adalah pertanyaan dari tegarrizky3480 pada mata pelajaran Fisika untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Jia sepuluh mol gas monoatomik memuai secara isotermal pada suhu 127°C sehingga volumenya menjadi 4 kali volume mula mula , maka besar usaha yang dilakukan oleh gas tersebut adalah 4,6 x 10⁴ Joule
PEMBAHASAN
Isotermal adalah salah satu proses Termodinamika dimana berlangsung pada suhu yang konstan.
Pada suhu yang konstan , maka persamaan gas ideal bisa di tuliskan menjadi:
p₁ . V₁ = p₂ . V₂
dimana :
p₁ = tekanan gas mula - mula ( Pascal )
V₁ = volume gas mula - mula ( m³ )
p₂ = tekanan gas akhir ( Pascal )
V₂ = volume gas akhir ( m³ )
Untuk mencari usaha yang di lakukan oleh gas bisa menggunakan cara berikut ini :
W = ∫ p dV
W = ∫ ( n . R . T / V ) dV
W = n . R . T ∫ ( 1 / V ) dV
W = n . R . T ( ln V ) + C
Jika di ketahui volume awal V₁ dan volume akhir V₂ , maka persamaan diatas bisa di ubah menjadi :
W = n . R . T ( ln V₂ - ln V₁ )
W = n . R . T . ln ( V₂ / V₁ )
dimana :
n = jumlah mol gas ( mol )
R = tetapan gas ideal ( 8,314 J / K . mol )
T = suhu gas mutlak ( K )
V₁ = volume awal gas ( m³ )
V₂ = volume akhir gas ( m³ )
Mari sekarang kita mencoba menyelesaikan soalnya.
Diketahui :
Jumlah Mol Gas = 10 mol
Suhu Mutlak Gas = 127 + 273 = 400 K
V₂ = 4 V₁
Ditanyakan :
Usaha yang di lakukan oleh Gas = W
Penyelesaian :
W = n . R . T . ln ( V₂ / V₁ )
W = 10 . 8,314 . 400 . ln ( 4 V₁ / V₁ )
W = 10 . 8,314 . 400 . ln 4
W = 10 . 8,314 . 400 . 1,38
W = 4,6 x 10⁴ Joule
Pelajari lebih lanjut :
---------------------------
Detil Jawaban :
11
Fisika
Termodinamika
11.6.7
Usaha, Luas daerah , Grafik P Vs V , Energi Dalam , Isothermal , Monoatomik
![Jia sepuluh mol gas monoatomik memuai secara isotermal pada suhu 127°C sehingga volumenya menjadi 4 kali volume mula mula , maka besar usaha yang dilakukan oleh gas tersebut adalah 4,6 x 10⁴ JoulePEMBAHASAN
Isotermal adalah salah satu proses Termodinamika dimana berlangsung pada suhu yang konstan.Pada suhu yang konstan , maka persamaan gas ideal bisa di tuliskan menjadi:p₁ . V₁ = p₂ . V₂dimana :p₁ = tekanan gas mula - mula ( Pascal )V₁ = volume gas mula - mula ( m³ )p₂ = tekanan gas akhir ( Pascal )V₂ = volume gas akhir ( m³ )Untuk mencari usaha yang di lakukan oleh gas bisa menggunakan cara berikut ini :W = ∫ p dVW = ∫ ( n . R . T / V ) dVW = n . R . T ∫ ( 1 / V ) dVW = n . R . T ( ln V ) + CJika di ketahui volume awal V₁ dan volume akhir V₂ , maka persamaan diatas bisa di ubah menjadi :W = n . R . T ( ln V₂ - ln V₁ )W = n . R . T . ln ( V₂ / V₁ )dimana :n = jumlah mol gas ( mol )R = tetapan gas ideal ( 8,314 J / K . mol )T = suhu gas mutlak ( K )V₁ = volume awal gas ( m³ )V₂ = volume akhir gas ( m³ )Mari sekarang kita mencoba menyelesaikan soalnya.Diketahui :Jumlah Mol Gas = 10 molSuhu Mutlak Gas = 127 + 273 = 400 KV₂ = 4 V₁Ditanyakan :Usaha yang di lakukan oleh Gas = WPenyelesaian :W = n . R . T . ln ( V₂ / V₁ )W = 10 . 8,314 . 400 . ln ( 4 V₁ / V₁ )W = 10 . 8,314 . 400 . ln 4W = 10 . 8,314 . 400 . 1,38W = 4,6 x 10⁴ JoulePelajari lebih lanjut :
[tex]\textbf{Energi Dalam}[/tex] : https://brainly.co.id/tugas/21020109
[tex]\textbf{Asas Black}[/tex] : https://brainly.co.id/tugas/18466584
[tex]\textbf{Siklus Carnot}[/tex] : https://brainly.co.id/tugas/19703998
---------------------------
Detil Jawaban :
[tex]\textbf{Kelas:}[/tex] 11
[tex]\textbf{Mapel:}[/tex] Fisika
[tex]\textbf{Bab:}[/tex] Termodinamika
[tex]\textbf{Kode:}[/tex] 11.6.7
[tex]\textbf{Kata Kunci:}[/tex] Usaha, Luas daerah , Grafik P Vs V , Energi Dalam , Isothermal , Monoatomik](https://id-static.z-dn.net/files/d45/69844c83ae28c575fbe988c35a28cbdb.png)
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Jacky95 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Sun, 04 Aug 19