1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Hitung [H3O+] dan [C2H3O2-] bila HC2H3O2 0,1 M dicampur dengan

Berikut ini adalah pertanyaan dari muftihaturrahma27651 pada mata pelajaran Fisika untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Hitung [H3O+] dan [C2H3O2-] bila HC2H3O2 0,1 M dicampur dengan NaC2H3O2 0,1 M. KaNaC2H3O2= 1,74 x 10-5

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Larutan asam asetat (HC₂H₃O₂) 0,1 M dicampur dengan natrium asetat (NaC₂H₃O₂) 0,1 M akan didapatkan campuran dengan [H₃O⁺] senilai 1,74 x 10⁻⁵ M.Sedangkan nilai pH campurannya adalah5 - log (1,74) atau dalam bentuk bilangan desimal adalah pH = 4,76.

Catatan:
Soal belum dilengkapi volume masing-masing larutan, sehingga diasumsikan konsentrasi yang ditulis adalah konsentrasi dalam campuran.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Larutan penyangga asam dapat terbentuk dari larutan asam dengan garamnya seperti pada soal di mana asamnya adalah asam asetat dan garamnya berupa natrium asetat. Perhitungan konsentrasi ion hydrogenium dalam campuran dapat dilakukan dengan neraca mol dengan asumsi mol dapat diganti molaritas dengan asumsi pada catatan.

Diketahui:

  • [HC₂H₃O₂] = 0,1 M.
  • [NaC₂H₃O₂] = 0,1 M.
  • Ka HC₂H₃O₂ = 1,74 x 10⁻⁵.

Ditanyakan:

  1. [H₃O⁺] = ?
  2. [C₂H₃O₂⁻] = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Perhitungan [H₃O⁺].

\begin{array}{lccccccc} & \sf HC_2H_3O_2 &+&\sf H_2O&\rightarrow &\sf H_3O^+& +& \sf C_2H_3O_2^- \\\\\sf mula~ :&\sf 0,1&&\sf &&-&&0,1\\\\\sf reaksi :&\sf -x&&\sf &&\sf +x&&\sf +x\\\\\sf sisa~~~:&\sf 0,1-x&&\sf &&\sf x&&\sf 0,1+x\end{array}

Perhitungan dengan konstanta kesetimbangan:

\begin{array}{ll} \sf Ka &\sf = \dfrac{[H_3O^+][C_2H_3O_2^-]}{[HC_2H_3O_2]}\\\\\sf 1,74 \times 10^{-5}&\sf = \dfrac{(x)(0,1+x)}{0,1-x}\\\\\sf Ingat&\sf x < < < < 0,1\\\\\sf 1,74\times 10^{-6}&\sf = \dfrac{(x)(0,1)}{0,1}\\\\\sf x&\sf = \dfrac{(1,74\times 10^{-6})(0,1)}{(0,1)}\\\\\sf x&\sf = 1,74\times 10^{-5} \end{array}

Dari neraca:

  • x          = [H₃O⁺]
  • [H₃O⁺] = 1,74 x 10⁻⁵ M.

Langkah 2
Perhitungan pH campuran.

\begin{array}{ll} \sf pH &\sf = -log[H_3O^+]\\\\&\sf = -log(1,74\times 10^{-5})\\\\&\sf = 5-log(1,74)\\\\&\sf = 5 -0,24\\\\&\sf = 4,76.\end{array}

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang perhitungan pH penyangga asam lain (asam asetat) pada yomemimo.com/tugas/51520998

#SolusiBrainlyCommunity

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 11 Jul 23
<< Previous Post
Next Post >>