Jawaban:

A.

Penjelasan:

Dalam soal ini, kita dapat menggunakan persamaan dasar termodinamika sebagai berikut:

Q1 = -Q2

di mana Q1 adalah kalor yang dilepaskan oleh logam, dan Q2 adalah kalor yang diserap oleh air. Karena tidak ada kalor yang hilang dari sistem, maka kalor yang dilepaskan oleh logam sama dengan kalor yang diserap oleh air.

Kita dapat menghitung kalor yang diserap oleh air menggunakan persamaan:

Q2 = m2 x c2 x ΔT

di mana m2 adalah massa air, c2 adalah kalor jenis air, dan ΔT adalah selisih suhu antara suhu awal campuran dan suhu akhir campuran.

Maka, Q2 = 50 x 4200 x (20 - 17) = 630.000 kal

Karena Q1 = -Q2, maka:

Q1 = -630.000 kal

Kita dapat menghitung kalor yang dilepaskan oleh logam menggunakan persamaan:

Q1 = m1 x c1 x ΔT

di mana m1 adalah massa logam, c1 adalah kalor jenis logam, dan ΔT adalah selisih suhu antara suhu awal logam dan suhu akhir campuran.

Maka, -630.000 kal = 10 x c1 x (95 - 20)

Simplifikasi, -63000 = 10 x c1 x 75

Sehingga, c1 = -84 kal/g°C = 0.84 kallg°C

Jadi, kalor jenis logam tersebut adalah 0,84 kallg°C. Pilihan jawaban yang paling mendekati adalah pilihan A, yaitu 0,16 kalig°C, namun jawaban tersebut jelas salah karena hasil perhitungan kalor jenisnya lebih besar dari itu.