1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Tentukanlah pasangan asam basa konjugasi dalam reaksi asam basa berikut a.

Berikut ini adalah pertanyaan dari julinten pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Tentukanlah pasangan asam basa konjugasi dalam reaksi asam basa berikuta. HCO3^-(aq) + NH4^+(aq) = H2CO3(aq) + NH3 (aq)
b. CH3COOH(aq) + H2SO4(aq) = CH3COOH2^+(aq) + H2SO4^-(aq)
c. CH3COOH(aq) + H2O(l) = CH3COO^- + H3O^+(aq)
d. CH3COO^-(aq) + H2O(l) = CH3COOH(aq) + OH^-(aq)

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Pasangan asam basa konjugasi

a. HCO₃⁻  (aq)  +  NH₄⁺  (aq)  ⇄  H₂CO₃ (aq) + NH₃ (aq)

HCO₃⁻  dan H₂CO₃

NH₄⁺  dan  NH₃


b. CH₃COOH (aq) + H₂SO₄ (aq) ⇄ CH₃COOH₂⁺ (aq) + HSO₄⁻

CH₃COOH dan  CH₃COOH₂⁺

H₂SO₄  dan  HSO₄⁻


c. CH₃COOH (aq) +  H₂O (l) ⇄ CH₃COO⁻ (aq) + H₃O⁺ (aq)

CH₃COOH  dan CH₃COO⁻

H₂O  dan H₃O⁺


d. CH₃COO⁻ (aq) + H₂O (l) ⇄ CH₃COOH (aq) + OH⁻ (aq)

CH₃COO⁻  dan CH₃COOH

H₂O  dan OH⁻

Pembahasan

LARUTAN ASAM BASA

Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa

Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H+

Contoh

HCl(aq) ---> H+(aq)  + Cl- (aq)

Jumlah ion H+ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.

Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH-

NaOH(aq) --> Na+ (aq) + OH- (aq)

Jumlah ion OH- yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.


Menurut Bronstead-Lowry

Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa

Asam = donor (pemberi) proton (ion H+)

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H+)

Contoh : HCl (aq) + H2O (l) ⇄ Cl- (aq) + H3O+ (l)


Pasangan Asam Basa Konjugasi

Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton

Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton


Asam ⇄ basa akonjugasi + H+

Basa + H+ ⇄ Asam konjugasi

ciri : Selisih 1 H+

contoh : H2O dgn H3O   ;   HCO3-  dgn H2CO3


Asam Konjugasi : H+ lebih banyak

contoh : H2O --> asam konjugasinya : H3O+


Basa Konjugasi : H+ lebih sedikit

contoh : H2SO4 --->  basa konjugasinya : HSO4-


Menurut Lewis

Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan

Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor)

Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)


Sifat Asam :

Mempunyai pH < 7

Mempunyai rasa asam (masam)

Korosif (dapat merusak logam)

Dapat memerahkan kertas lakmus biru, sedangkan lakmus merah tetap merah

Dapat menetralkan larutan basa


Sifat Basa :

Mempunyai pH > 7

Mempunyai rasa pahit, licin

Bersifat kaustik (merusak kulit)

Dapat membirukan lakmus merah, sedangkan lakmus biru tetap biru

Dapat menetralkan larutan asam


\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}

Menurut Bronstead-Lowry

Asam = donor (pemberi) proton (ion H+)

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H+)

a. HCO₃⁻  (aq)  +  NH₄⁺  (aq)  ⇄  H₂CO₃ (aq) + NH₃ (aq)

   basa 1              asam 2             asam 1          basa 2


b. CH₃COOH (aq) + H₂SO₄ (aq) ⇄ CH₃COOH₂⁺ (aq) + HSO₄⁻

   basa 1                   asam 2             asam 1                    basa 2


c. CH₃COOH (aq) +  H₂O (l) ⇄ CH₃COO⁻ (aq) + H₃O⁺ (aq)

    asam 1                 basa 2          basa 1                asam 2


d. CH₃COO⁻ (aq) + H₂O (l) ⇄ CH₃COOH (aq) + OH⁻ (aq)

     basa 1               asam 2        asam 1               basa 2


\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}

Pasangan asam basa konjugasi

a. HCO₃⁻  dan H₂CO₃

NH₄⁺  dan  NH₃

b. CH₃COOH dan  CH₃COOH₂⁺

H₂SO₄  dan  HSO₄⁻

c. CH₃COOH  dan CH₃COO⁻

H₂O  dan H₃O⁺

d. CH₃COO⁻  dan CH₃COOH

H₂O  dan OH⁻


Pelajari lebih lanjut

3 Teori asam basa yomemimo.com/tugas/10834483

Larutan asam dan basa yomemimo.com/tugas/18696702

Asam basa bronsted lowry yomemimo.com/tugas/20903906

Pasangan asam basa konjugasi yomemimo.com/tugas/5033956#

Asam Basa Lewis yomemimo.com/tugas/20843800, yomemimo.com/tugas/13890053

Ciri larutan asam yomemimo.com/tugas/296179

Ciri larutan garam yomemimo.com/tugas/20903956

Ciri – ciri Asam kuat dan Basa kuat yomemimo.com/tugas/20903900

Ciri asam, basa, netral yomemimo.com/tugas/913474#

pH asam, basa dan garam yomemimo.com/tugas/18330745

----------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci : larutan asam, larutan basa, asam konjugasi, basa konjugasi, pasangan asam basa, pasangan asam basa konjugasi

Pasangan asam basa konjugasia. HCO₃⁻  (aq)  +  NH₄⁺  (aq)  ⇄  H₂CO₃ (aq) + NH₃ (aq)HCO₃⁻  dan H₂CO₃ NH₄⁺  dan  NH₃ b. CH₃COOH (aq) + H₂SO₄ (aq) ⇄ CH₃COOH₂⁺ (aq) + HSO₄⁻CH₃COOH dan  CH₃COOH₂⁺ H₂SO₄  dan  HSO₄⁻c. CH₃COOH (aq) +  H₂O (l) ⇄ CH₃COO⁻ (aq) + H₃O⁺ (aq)CH₃COOH  dan CH₃COO⁻ H₂O  dan H₃O⁺d. CH₃COO⁻ (aq) + H₂O (l) ⇄ CH₃COOH (aq) + OH⁻ (aq)CH₃COO⁻  dan CH₃COOH H₂O  dan OH⁻PembahasanLARUTAN ASAM BASAMenurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwaAsam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H+ ContohHCl(aq) ---> H+(aq)  + Cl- (aq)Jumlah ion H+ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH- NaOH(aq) --> Na+ (aq) + OH- (aq)Jumlah ion OH- yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.Menurut Bronstead-LowryPada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwaAsam = donor (pemberi) proton (ion H+)Basa = akseptor (penerima) proton (ion H+)Contoh : HCl (aq) + H2O (l) ⇄ Cl- (aq) + H3O+ (l)Pasangan Asam Basa KonjugasiBasa konjugasi adalah asam yang telah memberikan protonAsam konjugasi adalah basa yang telah menerima protonAsam ⇄ basa akonjugasi + H+Basa + H+ ⇄ Asam konjugasiciri : Selisih 1 H+ contoh : H2O dgn H3O   ;   HCO3-  dgn H2CO3Asam Konjugasi : H+ lebih banyakcontoh : H2O --> asam konjugasinya : H3O+Basa Konjugasi : H+ lebih sedikitcontoh : H2SO4 --->  basa konjugasinya : HSO4- Menurut LewisTahun 1923, G. N. Lewis menyatakanAsam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor)Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)Sifat Asam :Mempunyai pH < 7Mempunyai rasa asam (masam)Korosif (dapat merusak logam)Dapat memerahkan kertas lakmus biru, sedangkan lakmus merah tetap merahDapat menetralkan larutan basaSifat Basa :Mempunyai pH > 7Mempunyai rasa pahit, licinBersifat kaustik (merusak kulit)Dapat membirukan lakmus merah, sedangkan lakmus biru tetap biruDapat menetralkan larutan asam[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]Menurut Bronstead-LowryAsam = donor (pemberi) proton (ion H+)Basa = akseptor (penerima) proton (ion H+)a. HCO₃⁻  (aq)  +  NH₄⁺  (aq)  ⇄  H₂CO₃ (aq) + NH₃ (aq)    basa 1              asam 2             asam 1          basa 2b. CH₃COOH (aq) + H₂SO₄ (aq) ⇄ CH₃COOH₂⁺ (aq) + HSO₄⁻    basa 1                   asam 2             asam 1                    basa 2c. CH₃COOH (aq) +  H₂O (l) ⇄ CH₃COO⁻ (aq) + H₃O⁺ (aq)     asam 1                 basa 2          basa 1                asam 2d. CH₃COO⁻ (aq) + H₂O (l) ⇄ CH₃COOH (aq) + OH⁻ (aq)      basa 1               asam 2        asam 1               basa 2[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]Pasangan asam basa konjugasia. HCO₃⁻  dan H₂CO₃ NH₄⁺  dan  NH₃ b. CH₃COOH dan  CH₃COOH₂⁺ H₂SO₄  dan  HSO₄⁻c. CH₃COOH  dan CH₃COO⁻ H₂O  dan H₃O⁺d. CH₃COO⁻  dan CH₃COOH H₂O  dan OH⁻Pelajari lebih lanjut3 Teori asam basa https://brainly.co.id/tugas/10834483Larutan asam dan basa https://brainly.co.id/tugas/18696702Asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/20903906Pasangan asam basa konjugasi https://brainly.co.id/tugas/5033956#Asam Basa Lewis https://brainly.co.id/tugas/20843800, https://brainly.co.id/tugas/13890053Ciri larutan asam https://brainly.co.id/tugas/296179Ciri larutan garam https://brainly.co.id/tugas/20903956Ciri – ciri Asam kuat dan Basa kuat https://brainly.co.id/tugas/20903900Ciri asam, basa, netral https://brainly.co.id/tugas/913474#pH asam, basa dan garam https://brainly.co.id/tugas/18330745----------------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : Larutan asam basa dan pHKelas : XISemester : 2Kode : 11.7.5Kata kunci : larutan asam, larutan basa, asam konjugasi, basa konjugasi, pasangan asam basa, pasangan asam basa konjugasi

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 08 May 16
<< Previous Post
Next Post >>