Untuk mengoksidasi 0,75 mol Na₂S₂O₃  dalam suasana basa dengan reaksi:

S₂O₃²⁻ + MnO₄⁻  ----> MnO₂  + SO₄²⁻ (belum setara)

diperlukan KMnO₄ sebanyak 2 mol.

Pembahasan

Reaksi Redoks

Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.

Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor

Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator

Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi

Aturan Umum

1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0
2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya
3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.
4. Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1
5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.
6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.
7. Biloks logam golongan IA dalam senyawa sama dengan +1
8. Biloks logam golongan IIA dalam senyawa sama dengan +2

Penyetaraan reaksi redoks sederhana dapat disetarakan secara langsung tetapi jika persamaan reaksi redoks rumit/sulit akan sukar jika disetarakan secara langsung. Oleh karena itu, untuk persamaan reaksi redoks rumit dapat menggunakan metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi untuk menyetarakan persamaan.

Jawab :

Suasana Basa (OH⁻) :

• Pada sisi yang kelebihan atom O : tambahkan OH⁻
• Pada sisi yang kekurangan atom H : tambahkan H₂O

Reaksi redoks :

S₂O₃²⁻ + MnO₄⁻  ----> MnO₂  + SO₄²⁻

langkah 1 : menentukan biloks atom yang mengalamai reduksi atau oksidasi

S₂O₃²⁻       + MnO₄⁻  ----> MnO₂           + SO₄²⁻

   -2 x 3          -2 x 4            -2 x 2             -2 x 4

+6   -6        +7   -8            +4   -4             +6 -8

+6/2

+3

Oksidasi : S₂O₃²⁻  ---> SO₄²⁻

Reduksi : MnO₄⁻  --->  MnO₂

langkah 2 : menyetarakan jumlah atom yang mengalami perubahan biloks

Oksidasi : S₂O₃²⁻  ---> 2SO₄²⁻

Reduksi : MnO₄⁻  --->  MnO₂

langkah 3 : Menyetarakan jumlah atom O dan atom H

Oksidasi : S₂O₃²⁻  + 10OH⁻   ---> 2SO₄²⁻   + 5H₂O

Reduksi : MnO₄⁻  + 2H₂O --->  MnO₂ + 4OH⁻

langkah 4 : menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron

Oksidasi : S₂O₃²⁻  + 10OH⁻   ---> 2SO₄²⁻   + 5H₂O + 8e

Reduksi : MnO₄⁻  + 2H₂O + 3e --->  MnO₂ + 4OH⁻

langkah 5 : menyetarakan jumlah elektron yang dilepaskan dan diterima

Oksidasi : S₂O₃²⁻  + 10OH⁻   ---> 2SO₄²⁻   + 5H₂O + 8e         I x 3

Reduksi : MnO₄⁻  + 2H₂O + 3e --->  MnO₂ + 4OH⁻                 I x 8

langkah 6 : menjumlahkan dua setengah reaksi oksidasi dan reduksi

Oksidasi : 3S₂O₃²⁻  + 30OH⁻   ---> 6SO₄²⁻   + 15H₂O + 24e

Reduksi : 8MnO₄⁻  + 16H₂O + 24e --->  8MnO₂ + 32OH⁻

______________________________________________ +

3S₂O₃²⁻  +  8MnO₄⁻  + H₂O  ---> 6SO₄²⁻  +  8MnO₂  + 2OH⁻  

3Na₂S₂O₃  +  8KMnO₄  + H₂O  ---> 3Na₂SO₄ + 3K₂SO₄ +  8MnO₂  + 2KOH

Perbandingan koefisien  Na₂S₂O₃  : KMnO₄ = 3 : 8

Perbandingan koefisien akan sama dengan perbandingan mol.

n Na₂S₂O₃ = 0,75 mol

n KMnO₄ = x n Na₂S₂O₃

n KMnO₄ = x 0,75

n KMnO₄ = 2 mol (B)

Pelajari lebih lanjut

Bilangan oksidasi setengah reaksi yomemimo.com/tugas/18757116 , yomemimo.com/tugas/19073918

Menentukan Eosel yomemimo.com/tugas/18488104 , yomemimo.com/tugas/1752449

Menentukan reaksi sel yomemimo.com/tugas/18150628

Reaksi elektrolisis larutan yomemimo.com/tugas/12522447 , yomemimo.com/tugas/12326544 , yomemimo.com/tugas/19002255

Faktor yang mempengaruhi elektrolisis yomemimo.com/tugas/18337749

Hukum Faraday I yomemimo.com/tugas/12753334 , yomemimo.com/tugas/18485247 , yomemimo.com/tugas/4718768

Hukum Faraday II yomemimo.com/tugas/18473680, yomemimo.com/tugas/18312503 , yomemimo.com/tugas/18695263

---------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Redoks dan elektrokimia

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.2

Kata kunci : redoks, penyetaraan reaksi redoks, oksidasi, reduksi, setengah reaksi, bilangan oksidasi, biloks