Jawaban:

Ka aam yang dimaksud adalah Ka dari asam lemah H2X yaitu 2,3 x 10-5.

Caranya:

1. Perhatikan konentrasi larutan yang diberikan, yaitu 0,5 M.

2. Tentukan besaran Ka dari rumus Ka = [H+] x [X-]/[H2X]

3. Jangan lupa untuk mengubah unit pH yang diberikan menjadi bentuk konsentrasi dengan rumus [H+] = 10^-pH

4. Setelah itu, masukkan nilai konsentrasi ke dalam rumus Ka

5. Perhitungan berikutnya adalah menghitung nilai [X-], dengan rumus [X-] = Kb x [H2X]

6. Masukkan nilail [X-] yang telah didapat tadi ke dalam rumus Ka

7. Setelah itu, hitung Ka dengan memasukkan nilai dari keseluruhan variabel pada rumus Ka yang telah disebutkan di awal.

8. Maka nilai Ka yang didapat adalah 2,3 x 10-5.