Jawab

1. 56.25 gram air terbentuk dan reaktan tersisa adalah gas hidrogen sebanyak 3.75 gram.

2. Perak murni terbentu sekitar 420 gram.

-------------------------------------------------------

Penjelasan

1. Air (H2O) dari Gas Hidrogen (H2) dan Gas Oksigen (O2)

2H2 + O2 ==> 2H2O (sudah setara)

Diketahui :

m H2 = 10 g

m O2 = 50 g

mol = massa : Mr ==> Mr H2 = 2 dan Mr O2 = 32

mol H2 = 10 : 2 = 5 mol

mol O2 = 50 : 32 = 1.5625 mol

Neraca Mol

2H2 +     O2    ==> 2H2O

5          1.5625            -

3.125   1.5625        3.125

1.875        -              3.125

Mr Air = 18 g/mol

Massa air terbentuk = 3.125 mol x Mr Air = 3.125 x 18 = 56.25 gram

Reaktan sisa adalah gas H2 sebesar :

massa H2 = 1.875 x Mr H2 = 1.875 x 2 = 3.75 gram

2. Diketahui

Tembaga (Cu) = 123.5 gram ==> Ar Cu = 63.5 g/mol

Larutan AgNO3 akan bereaksi dengan Cu

Reaksi :

Cu + 2AgNO3 ==> Cu(NO3)2 + 2Ag

(asumsi reaksi berlangsung menurut stoikiometrinya)

Jadi

mol Cu awal = 123.5/63.5 = 1.945 mol

mol AgNO3 awal = 2 x mol Cu awal = 2 x (123.5 / 63.5) = 3.89 mol

mol Ag terbentuk = mol AgNO3 awal = 3.89 mol

Ar Ag = 108 g/mol

Massa Ag terbentuk = mol Ag x Ar Ag = 3.89 x 108 = 420 gram

-------------------------------------------------------

Pelajari Lebih Lanjut

Konsep Mol : yomemimo.com/tugas/2623883