Teori kinetik gas adalah teori yang membahas terkait dengan pergerakan gas yang memenuhi persamaan gas ideal pV=nRT.  

Persamaan umum gas ideal  

Persamaan umum gas ideal dinyatakan dengan :  

PV = nRT  

Dengan nilai n = N/NA, maka persamaan diatas bisa ditulis dalam bentuk lain :  

PV = NkT  

Dengan menguraikan nilai n = m/Mr dan ρ = m/V, maka didapat bentuk persamaan berikutnya :  

P.Mr = ρ.R T  

Keterangan simbol :  

P : Tekanan ( Pa )  

V : Volume ( m3 )  

n : Jumlah mol  

N : Jumlah partikel / molekul  

NA : Bilangan Avogadro ( 6,02 x 1023 )  

T : Temperatur ( K )  

R : 8,31 J/mol K = 0,082 atm.L/mol.K  

k : 1,38 x 10-23

Persamaan Boyle Gay Lusac  

Dalam suatu sistem wadah yang tertutup, maka jumlah mol gas yang berada dalam wadah tertutup selalu konstan, sehingga dengan sedikit merubah persamaan menjadi nR = ( PV / T ) dengan nilai nilai n dan R konstan didapatkan sebuah persamaan :  

III. Proses perubahan kondisi gas :  

Dari persamaan Boyle Gay Lusac, dapat dilihat bahwa kondisi partikel gas dalam suatu ruang tertutup dipengaruhi oleh Tekanan ( P ), Suhu ( T ) dan Volume ( V ). Namun demikian bisa jadi dalam proses perubahan kondisi gas, terdapat salah satu besaran yang nilainya bisa di buat konstan, sehingga dikenal beberapa proses perubahan kondisi gas antara lain :  

a.Isobarik ( Perubahan kondisi gas pada tekanan konstan P1 = P2 )  

b.Isokhorik ( perubahan kondisi gas pada Volume konstan V1 = V2 )  

c.Isotermal ( Perubahan kondisi gas pada temperatur konstan T1 = T2 )

Pembahasan  

Perhatikan gambar, dengan menggunakan hukum gay lussac, maka tekanan akhirnya

(volume akan sama karena dalam botol)

Pelajari lebih lanjut  

1.Materi tentang Gas ideal yomemimo.com/tugas/8526844

2.Materi tentang Kinetik gas ideal yomemimo.com/tugas/9348097

3.Materi tentang Proses termal yomemimo.com/tugas/13824566

Detail jawaban  

Kelas: 11

Mapel: Fisika

Bab: Bab 6 - Teori Kinetik Gas

Kode: 11.6.6

Kata Kunci: Gas ideal, teori kinetik gas